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四川省眉山市高中2017届第二学期期末教学质量检测高一化学试题(Word版)

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眉山市高中2017届第二学期期末教学质量检测高一化学试题2015.07可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Sn—119 Pb—207第一部分（选择题共54分）本部分共18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项是符合题意的。

1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点C.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D.蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应3.下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是A.石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C.天然气的主要成分是甲烷D.酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧4.下列关于乙醇的说法不正确的是A.乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB.某白酒标签上标有“53°”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C.乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D.医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒5.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④6.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是A.原子半径X＞Y＞ZB.气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC.元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞ZD.单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z7.下列说法中正确的是A.元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B.在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C.具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞YD.在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料8.下列各组离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是A.Ba2＋、Na＋、I－、ClO－B.Mg2＋、Cl－、CH3COO－、CO32－C.K＋、Cl－、Fe2＋、NO3－ D.Ca2＋、Cl－、Na＋、Br－9.铅蓄电池反应为：Pb ＋ PbO2＋ 2H2SO42PbSO4＋ 2H2O 。

下列说法中正确的是A.PbO2得电子，被氧化B.铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC.电流是由PbO2经外电路流向PbD.电池放电时，溶液酸性增强10.反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，则此反应的反应速率v(X)可表示为A.v(NH3)＝0.010 mol/( L·s) B.v(O2)＝0.001 mol/( L·s)C.v(NO)＝0.001 mol/( L·s)D.v(H2O)＝0.045 mol/( L·s)11.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B212.将甲烷与氯气按1∶3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如右图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C.试管内壁有油状液滴形成D.试管内有少量白雾13.某有机物的结构简式如右图，下列叙述中不正确的是A.常温下，1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOHB.该有机物既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应C.该有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D.1mol该有机物与溴水混合，最多能反应4mol Br214.下列有机物命名正确的是A. 2－乙基丙烷B.BrCH2CH2Br 二溴乙烷C.间二甲苯D. 2－甲基－1－丁烯15.常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL与过量O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙烯的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%16.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种①将样品溶于盐酸：Sn ＋2HCl ＝SnCl 2＋H 2↑；②加过量FeCl 3溶液：SnCl 2＋2FeCl 3＝SnCl 4＋2FeCl 2；③再用酸性KMnO 4反应生成的Fe 2＋，用去0.1000mol/L 的KMnO 4溶液60.00mL ，反应的离子方程式为：MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H＋＝Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O 。

计算金属Sn 样品的纯度为 A.99.2% B.49.6% C.96.2% D.46.6%第二部分（非选择题 共46分）19.（16（1）元素B 的元素符号为 ，它在元素周期表中的位置是 。

（2）D 的简单离子的结构示意图为 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的 化学键有 ，工业上冶炼D 单质的化学方程式为 。

（3）用电子式表示EF 2的形成过程 。

（4）由A 2、C 2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为 ，该电池工作过程中每通过2mol 电子所需要的C 2体积为 （标准状况）。

20.（10分）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

I.某实验小组以H 2O 2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。

按照如下方案完成实验。

回答下列问题：（1）代表实验①的图示是。

（2）对比实验③和④的目的是。

（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是。

Ⅱ.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如右图所示。

回答下列问题：（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为。

（5）在t3时刻，氢气的转化率为。

21.（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：回答下列问题：（1）步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳外，还需要用到的实验仪器有。

（2）步骤③的实验操作名称是。

（3）步骤④反应的离子方程式是。

碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病。

我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质________以确保人体对碘的摄入量。

A.I2 B.KI C.KIO3D.KIO4（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法。

22.（10分）已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平。

现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题（对应有机物请书写结构简式）：（1）C的结构简式为； B的官能团名称为；（2）A通入溴水中的反应现象为。

（3）反应④的化学方程式为，反应类型为。

（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为；（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为。

眉山市高中2017届第二学期期末教学质量检测化学参考答案及评分标准2015.07一、选择题。

（每题3分，共54分）1—5 CCBBB 6—10 ABDCC 11—15 CBDDC 16—18 CBA19．（16分，每空2分）（1）N 第二周期第ⅤA族（2）离子键、（极性）共价键2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑+11 2 8 电解（3）Cl + Mg +Cl [ Cl ]－[Mg] 2＋[ Cl ]－（4）H2– 2e－+ 2OH－= 2H2O，11.2L20．（10分，每空2分）（1）Ⅳ（2）研究催化剂对反应速率的影响（3）其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快（4）0.5/t1 mol/(L·min) （5）75℅21．（10分，每空2分）（1）坩埚泥三角（2）过滤（3）H2O2 +2 I－+2 H+ = I2 + 2H2O C（4）取少量溶液于试管，向试管内加入淀粉溶液，若溶液能变蓝，说明水溶液中含有单质碘22．（10分，每小题2分）（1）CH3CHO 羟基（2）溴水褪色，溶液分层浓H2SO4（3）CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；酯化反应（或取代反应）△一定条件（4）n CH2=CH2（5）HCOOCH2CH2CH3HCOOCH(CH3)2CH3 CH2COOCH3。

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四川省雅安市2017-2018学年高一下学期期末考试化学---精校 Word解析版

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下列有关的关系说法正确的是（A. 同分异构体B. 不同的核素【解析】分析：根据分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，原子团的有机物互为同系物，Na Mg NaNa Mg KOH Cl Br HCl HBrCl44(g)CH答案选D。

21. 下表是A、B两种有机物的有关信息：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；CH为乙烯，含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式为(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是2CuO (2). CH OH+CuO222CuO2OH+CuO(2)装置A反应容器中还会产生CO(3)为了验证装置A中产生的气体中含有从左到右的顺序为__________(填序号(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 品红试纸褪色，石蕊试纸变红C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (5). ③②④ (6). 除尽装置中的空气，防止空气中的CO资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；........................点睛：本题主要是考查海水中提碘的问题，涉及氧化还原反应原理的应用及实验能力考查，弄清富集碘和吸收碘以及氧化还原反应中碘的存在形式是解答本题的关键，难点是氧化还原反应中氧化剂或还原剂的选择，注意结合题干信息解答。

四川省眉山一中2017-2018学年高一下学期5月月考化学试

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眉山一中办学共同体2020届高一（下）5月月考试题化学考试时间90分钟，满分100分命题：审题：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．引起环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有机物、含N、P的污水等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成D．CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：10 8O B．Na2S的电子式：Na+ [‥∶S∶‥]-2Na+ C．乙酸的球棍模型：D．乙醇的结构简式：C2H6O3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌片与稀硫酸的反应B．灼热的炭与水蒸气的反应C．甲烷在空气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子B. 1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AD. 常温常压下，8gCH4含有5N A个电子5．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正价：P＜S＜Cl＜Ar B．热稳定性：H2O＞HF＞HCl C．酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4D．还原性 F－＜Cl－＜Br－6. 短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d W m-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a－b＝n－m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Y n+＞X m+＞W m-＞Z n-⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤7．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡状态的是（）A．一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化8．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）9．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。

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四川省眉山一中办学共同体人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。

下列推断不合理的是（）A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色【答案】D【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D 项错误；答案选D。

四川省眉山市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案

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眉山市高中2019届第一学期期末教学质量检测化学试题卷2017.01化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分(选择题)1～4页。

第二部分(非选择题）5～6页，共6页。

满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上;2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al-27 S—32第一部分（选择题共42分）本部分只有一个选项符合题意,每小题2分，共42分。

1、化学知识在生活中有重要意义.下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料2、进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3、下列叙述正确的是A．过滤时为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌漏斗里的液体B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取C．生活中常常将84消毒液与洁厕灵混合使用，效果更好D．从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替四氯化碳4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5、下列变化需要加入还原剂的是A．N2O5→HNO3B．Cl－→ClO3－C．MnO2→Mn2＋D．H2→H2O6、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．75mL 1。