高中化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》(第1课时)导学案新人教版必修1

高三一轮复习《铝及其化合物》教学设计第一课时【指导思想与理论依据】本节课是在新课程理念指导下进行的，通过创建开放的学习环境逐步实现以教促学，以学促教，教学相长，从而逐步提高常规复习课课堂教学质量；创建开放的学习环境的核心是以学生的发展为本，为学生搭平台，课前让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识。

课堂重点突破学生自主学习中存在的难点和盲点。

【教学内容分析】铝及其化合物是中学化学的基础知识，根据教学要求和学情特点，为学生设计能指导学生自主复习的导学材料，把零散知识加以系统化、网络化，提高复习有效性，最大限度的提高学生综合解决问题的能力。

【学生情况分析】学生已对元素化合物进行了系统学习，具备了归纳、概括知识的基本条件，具备了自评和他评的能力，适合采用自主的学习方法对此内容进一步学习。

并且本节课前学生已经了解了元素化合物重要的复习方法，复习了钠镁及其重要化合物。

同时自主建构了铝及其化合物相互转化网络图，熟练掌握了重要物质的性质、制备、用途。

【考纲要求】1.了解铝及其重要化合物的性质、制备和重要应用。

2.掌握铝及其重要化合物的相互转化关系。

【教学目标设计】1.知识与技能①进一步认识有关铝及其化合物的性质。

②培养学生抓住主线有效进行铝及其化合物复习的能力。

③能够自主建构铝及重要化合物的转化关系。

2.过程与方法①会应用数形结合的学科思想，灵活解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题。

②学会运用有效手段，收集加工化学资料与信息，能用文字、图表、化学用语来表述有关信息。

③让知识的呈现方式多样化，激发学生去寻找适合自己的学习方式，在主动的活动中构建自己知识的能力，给予学生选择学习方法的自由。

3.情感态度与价值观培养学生善于合作、勤于思考科学精神。

【教学重点】1.铝及其重要化合物的相互转化关系。

2.数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学难点】数形结合思想解决有关Al(OH)3沉淀生成的图像问题【教学设计总体思路】改变学生的学习方式，让学生从传统的接受式变为新课程所倡导的自主、探究与合作的学习方式。

几种重要的金属化合物模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

【答案】 D2．下列实验可行的是()A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别各种蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】铜与AgNO3反应置换出Ag，同时生成Cu(NO3)2，A项正确；NaOH既能与HCl反应，也能与CO2反应，B项不正确；浓硫酸能使蛋白质变性，C项不正确；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D项不正确。

【答案】 A3．(2013·浙江高考)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】海带中的碘元素以I－形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I－氧化为I2，再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A项错。

实验室利用乙醇制取乙烯时，要控制温度在170 ℃，不能用水浴加热，B项错。

Cl－存在时，会破坏铝表面氧化膜的结构，形成空隙，加速铝制品的腐蚀，C项正确。

(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液为重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，D项错。

优质资料---欢迎下载第二课时铝的重要化合物三维目标1、知识与技能（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。

2、过程与方法（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝的生成及溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

3、情感态度与价值观（1）在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣；（2）结合氢氧化铝的制备实验，培养学生思维能力和综合分析能力。

教学重点（1）氧化铝和氢氧化铝的两性；（2）氢氧化铝的制备。

教学难点氢氧化铝的制备。

教学方法实验探究法、引导法、讨论法教学思路由金属元素在地壳中的含量分布图引出铝是地壳中含量最多的金属元素，进一步引入铝的重要化合物。

图片展示氧化铝的物理性质，并探究氧化铝的化学性质，得出氧化铝为两性氧化物的结论。

再由胃药等引入氢氧化铝，探究其化学性质前，先让学生参与讨论并设计实验方案制取氢氧化铝。

学生在制取氢氧化铝的过程中将自行发现氢氧化铝可以溶解于强碱的事实。

再用制取的氢氧化铝进行溶于酸的实验，得出氢氧化铝两性的结论。

通过对氧化铝和氢氧化铝化学性质的总结，得出铝和铝离子以及偏铝酸根离子之间的简单转化关系。

最后简单介绍明矾在生活生产中的应用。

教学准备药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸；仪器：试管、胶头滴管。

教学课型新授课教学过程设计【投影】金属元素在地壳中的含量分布图。

【导入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？【讲述】氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，由于铝的单质比较活泼，所以铝元素只能以化合态形式存在于自然界中。

今天我们来学习铝的重要化合物。

【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）【投影】展示Al2O3固体的图片。

铁的重要化合物教案学习目标：1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59 标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。

学生操作、记录现象表二【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？学生小组讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。

3、用长滴管吸取NaOH溶液，其尖端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

4、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层保护层（例如植物油），则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。