新人教版高一化学第二学期期中考试试题(含答案)

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新人教版高一化学第二学期期中考试试题

（满分100分，考试时间90分钟）

一、选择题：共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。

1．右图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )

A．为放热反应

B．为吸热反应

C．属于燃烧反应

D．属于中和反应

2．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )

A．S B．Mg C．Cl D．Be

3．下列属于同位素的一组是( )

A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C.4019K、4020Ca D．H、D、T

4．下列关于原电池的叙述中正确的是( )

A．正极和负极都必须是金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，H+向锌电极移动

5．在N2＋3H22NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率( )

A．2.4 mol·L－1·s－1 B．0.8 mol·L－1·s－1

C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1

6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )

A．X3Y2 B．X2Y C．Y3X2 D．Y2X3

7．在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，不能加快该反应的反应速率的是( )

A．缩小体积 B．充入少量NO气体

C．体积增大到原来的2倍 D．升高温度

8．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( )

A．位于周期表中部的过渡元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C．右上方区域的非金属元素

D．左下方区域的金属元素 - 2 -

9．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是( )

A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数293

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z的强

C．Z的氢化物比Y的简单氢化物稳定

D．X的原子半径小于Y

11．某同学根据所学知识，以反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu设计了一个原电池，该原电池的正负极材料及电解质溶液的选择合理的是( )

正极 负极 电解质溶液

A Zn Cu CuCl2

B Cu Zn H2SO4

C Cu Zn CuSO4

D Zn Fe CuCl2

12．据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )

A．离子键 B．共价键 C．一种静电引力 D．一种静电斥力

13．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是 ( )

A．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2

B．反应速率之比为2∶2∶1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的压强不再改变的状态

14．下列说法中错误的是( )

A．化学反应中能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

15．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>S - 3 -

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

16．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO2－4)

二、非选择题：共52分

17．（14分）

下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阳离子结构的粒子是_______________________ (填编号，下同)，属于阴离子结构的粒子是______________________________________。

(2)具有稳定性结构的原子是________________。

(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_____________。

(4)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是____________________。

18．（14分）

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为 。

(2)反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 。

(3)反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了 。

(4)反应开始到10 s，Y的转化率为 。

(5)化学反应速率受很多因素的影响，下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关- 4 -

系最为密切？

①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_____________________；

②同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_______；

③MnO2加入双氧水中放出气泡更快_____________________。

19．(12分)

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)元素y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)f在周期表中的位置是______________________________________。

(3)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。y、z、g、h四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

(5)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______________。

20．(12分)

原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。

(1)下列装置属于原电池的是____________________。

(2)在选出的原电池中，_____是负极，正极的电极反应式为_______________________。

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如右图所示)，锌锰干电

池的负极材料是________，负极发生的电极反应式为_______________

。若反应消耗6.5 g负极材料，

则电池中转移电子的物质的量为____________________。

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参考答案

一、选择题：共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。

1—5 BADBC 6—10 DCBDB 11—15 CBBCD 16 C

二、非选择题：

17. （14分）(每空2分)

答案：(1)③⑤ ①⑥ (2)② (3)⑤ (4) 5 6 6Li与7Li

18. （14分）(每空2分)

答案: (1)X(g)＋Y(g) 2Z(g) (2 )0.079 mol·L－1·s－1

(3) 0.395 mol·L－1

(4) 79.0% (5) ①温度 ②反应物本身性质 ③催化剂

19. （12分）(每空2分)

答案： (1) 14 C (2)第三周期ⅢA族 (3)r(O2－) ＞r(Na＋) HClO4＞H2SO4

(4)H2CO3

(5) 等其他合理答案

20. （12分）(每空2分)

答案：(1)⑤

(2)Fe 2H＋＋2e－===H2↑

(3)锌 Zn－2e－===Zn2＋ 0.2 mol