呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

内蒙古自治区高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A . 硫B . 碲C . 锂D . 钠2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A . 制半导体材料的元素B . 制催化剂的元素C . 制农药的元素D . 制耐高温合金的元素5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 苯和甲苯C . 溴乙烷和水D . 乙醇和乙酸6. （2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D . 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（）A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）A . Se 和 Se所含电子数不同B . Se和 Se都含有34个中子C . Se和 Se分别含有44和46个质D . Se和 Se互为同位素9. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体10. （2分）有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B . Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C . Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D . Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同11. （2分） (2016高一下·万全期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A . A>B>C>D>EB . E>C>D>A>BC . B>A>D>C>ED . C>D>E>B>A12. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑13. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B . 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C . 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD . 用图4所示装置进行固液物质的分离14. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B . 裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C . 石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D . 石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化15. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应16. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <20017. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物18. （2分） (2016高二下·厦门期中) 若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[ ]．室温下实验室中用0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L﹣1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（）A . 室温下，醋酸的电离常数约为10﹣5B . A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC . 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）D . 反应过程中一定存在：0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）19. （2分）下列物质变化，只与范德华力有关的是（）A . 干冰融化B . 乙酸气化C . 石英熔融D . 乙醇能与水以任意比互溶20. （2分）(2016·南开模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B . 500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同21. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2 的质量为44g/molB . H2SO4的摩尔质量为98C . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD . O2的相对分子质量为3222. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣123. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A . ②③①④⑤B . ①②③⑤④C . ③②①⑤④D . ③⑤②①④24. （2分）下列物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A . Na2SO4溶液和MgCl2溶液B . Na2CO3溶液和稀硫酸C . NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D . Ca（OH）2溶液和盐酸25. （2分） (2019高二上·肥东期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：、、、B . =1×10-12的溶液中：K+、、、C . 的溶液中：、、、D . 能使甲基橙变红的溶液中：、、、二、填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 请回答：（1） H2O2的电子式________;（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。

呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为A . 第四周期VII族B . 第五周期7A族C . 第五周期VIA族D . 第五周期VIIA族2. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+263. （2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5. （2分）下列关于物质结构的说法中正确的是（）A . BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B . 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a（a为整数）倍，则该原子核内质子数为2a+2C . D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D . 在任何物质分子中都含有化学键6. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 和互为同位素B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 和属于同一种物质D . C2H6和C4H10互为同系物7. （2分）某短周期元素原子核电荷数是电子层数的5倍，质子数是最外层电子数的3倍，则该元素是（）A . NB . FC . PD . Cl8. （2分） (2016高一下·安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（）A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断9. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（）A . 碱式碳酸铜B . 硫酸氢钠C . 碳酸钠D . 双羟基铝碳酸钠10. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价D . O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强11. （2分）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（）A . L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B . 第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C . 由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D . 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子12. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；②HCl的稳定性比H2S大；③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ①②③④B . ②③④C . ①②③④⑤D . ②③④⑤13. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键14. （2分） X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为（）A . N、O、SB . Cl、S、OC . Si、P、ND . S、Cl、F15. （2分）硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则B的质量百分比是（）A . 80%B . 大于80%C . 小于80%D . 无法计算16. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③17. （2分）(2018·静安模拟) 有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：HC1＞HBrB . 金属性：Mg＞BeC . 碱性：KOH＞Ca(OH)2D . 酸性：H2SO4＞HClO18. （2分） (2018高二上·烟台期中) 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）(2017·虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等2. （2分）有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差1C . 13C18O的摩尔质量为31D . 2H+的酸性比1H+的酸性更强3. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<WB . X的简单氧化物的热稳定性比W的强C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N25. （2分）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变红色C . 没有改变D . 变棕黄色6. （2分）下列实验事实或结论正确的是（）A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色8. （2分）将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：19. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（）A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D . 该元素的相对原子质量为126.910. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为11. （2分）下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（）①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．A . 全部可以B . 仅②可以C . 仅②⑤可以D . ①③④可以12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF213. （2分）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A . 分子中共价键键角均为60°B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷14. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）A . MgOB . CaOC . KFD . MgS15. （2分） (2017高一下·惠州期中) 在Na+和Cl﹣两种粒子中，相同的是（）A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数16. （2分） (2019高一下·吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CCl4B . BF3C . NH3D . PCl517. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）Z WA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ，且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料18. （3分）下列表述不正确的是（）A . 1735Cl含有的中子数和电子数相同B . 聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4C . 用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD . 0.1mol NH3中含有的N﹣H键的数为0.3NA19. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . R可能是金属C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：120. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）A . SrO可与盐酸反应B . Sr（OH）2难溶于水C . SrSO4难溶于水D . Sr（OH）2是强碱21. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A . 中子数为8的氮原子： NB . 次氯酸的电子式：C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程：22. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：C＞D＞BD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高23. （2分） (2015高一上·焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO324. （2分）下列药品保存方法正确的是（）A . 短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密B . 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封C . 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中D . 红磷无需密封保存25. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F﹣氧化D . HCN的电子式为二、填空题 (共4题；共29分)26. （6分） (2016高一下·黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置________．（2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；该化合物和单质F反应的离子方程式为________．（3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为________．（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为________．（5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为________．27. （8分） (2015高一下·番禺期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10﹣10m）0.74 1.600.89 1.100.99 1.860.75 1.43最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列问题：（1）③的元素符号是________，①的元素名称是________．（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是________．②与⑤形成的化合物的电子式是：________，属________化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）________．（4）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：________．（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性，写出简单的实验步骤和现象：________．28. （9分）(2018·天津) 下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能B . 胶体的本质特征是丁达尔效应C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 反应:CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（）A . CB . HC . ND . Ca3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾4. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He5. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:26. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc7. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法中正确的是（）A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . 09. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A . Cl2、HBr、HCl、H2B . Cl2、HCl、HBr、H2C . H2、HBr、HCl、Cl2D . H2、HCl、HBr、Cl210. （2分）要证明CO2中混有的SO2气体，不能选用的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 溴水D . 酸性KMnO4溶液11. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A . 溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B . 由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C . 溶液的pH：A＞B＞CD . A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大12. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱13. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害14. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（）A . Na2O2 淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2 浅绿色气体、自来水消毒D . SO2 无色气体、工业制硫酸15. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) H、D、T、H2和H+ ，表示（）A . 五种不同的氢元素B . 五种不同的氢原子C . 五种由氢元素组成的不同微粒D . 五种由氢元素组成的不同分子2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（）A . 18O，31PB . 1H，12CC . 14N，23NaD . 24Mg，32S3. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A . D3O+B . Li+C . OD﹣D . OH﹣4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中一般显正价；③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；④金属元素只有金属性，没有非金属性；⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素．A . ①②③B . ②③C . ①⑤⑥D . 全部5. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. （2分） (2016高二上·厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2 ． Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（）A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z7. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞YB . 单核阴离子半径：Z＞WC . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒8. （3分）下列表述不正确的是（）A . 1735Cl含有的中子数和电子数相同B . 聚合氯化铝{[Al2（OH）nCl]m}中，n=4C . 用电子式表示CaH2的形成过程：H•+•Ca•+•H→H：Ca：HD . 0.1mol NH3中含有的N﹣H键的数为0.3NA9. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱10. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（）A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应11. （2分） (2019高三上·江西期末) 已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（）A . 酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1B . 由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量C . H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D . 23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ12. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 甲烷与O2的燃烧反应13. （2分） (2016高二上·丰县月考) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数14. （2分）(2018·河北模拟) 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。

内蒙古呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）(2019·金山模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（）A . 灼烧干海带﹣﹣坩埚B . 过滤海带灰悬浊液﹣﹣长颈漏斗C . 从碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗D . 分离碘和四氯化碳﹣﹣蒸馏烧瓶2. （2分） ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（）A . HIO3B . HIO2C . HIOD . ICl3. （2分） (2019高一上·延边月考) 200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH 溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）①350mL②90mL③150mL④200mLA . 只有①B . ①③C . ②④D . ②③4. （2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A . 除去NaCl固体中的少量KNO3 ，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B . 将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C . 检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D . 向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO28. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA9. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A . 水进入左瓶B . 水进入右瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶10. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB . 碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2OC . 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11. （2分）(2020·深圳模拟) X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。

呼和浩特市高一中高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A . 液溴和苯分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中2. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中不正确的是（）A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键4. （2分）下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（）A . BCl3B . H2SC . NCl3D . SF65. （2分） (2016高一下·江西期末) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z的原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W均可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . Z的最高价氧化物的水化物为强酸C . 非金属性最强的元素为WD . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构6. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列分子的中键角最大的是（）A . CO2B . NH3C . H2OD . CH2=CH27. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+8. （2分）(2018·青浦模拟) 根据相关化学原理，下列判断正确的是：（）A . 若R 和M 的电子层结构相同，则原子序数： M＞ RB . 若R 和M 的电子层结构相同，则离子半径：M ＞RC . 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ，则氧化性：D-＞A－9. （2分）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A . P4 H2SB . BF3 CH4C . PH3 SO2D . NH3 HCl10. （2分） (2016高二下·陕西期末) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 最高正化合价：③＞②＞①B . 第一电离能：③＞②＞①C . 电负性：③＞②＞①D . 原子半径：③＞②＞①11. （2分）下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A . 二氧化硫B . 四氯化碳C . 双氧水D . 乙炔12. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列描述中正确的是（）A . ClO3﹣的空间构型为平面三角形B . 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C . CS2为V形的极性分子D . SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化13. （2分） (2018高二下·台州期中) A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A . A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B . B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . C中的碳氢质量比为6:1D . D能使溴水因反应而褪色14. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列分子的中心原子是sp2杂化的是（）A . CH4B . H2OC . PBr3D . BF315. （2分） (2015高二下·淇县期中) Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3 ，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A . m=1，n=5B . m=4，n=3C . m=3，n=4D . m=4，n=516. （2分）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A . 酸性氧化物B . 非金属单质C . 碱性氧化物D . 含氧酸17. （2分）下列不能形成配位键的组合是（）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+18. （2分）某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）A . 1：3：1B . 2：3：1C . 2：2：1D . 1：3：319. （2分）话筒是我们熟悉的物质,在话筒中有一种材料的结构如图所示,它的主要成分是钛酸钡,根据晶体的结构示意图可知它的化学式是（）A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO320. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO2二、非选择题 (共5题；共29分)21. （5分） (2016高一下·郑州期中) 按要求填空（1）周期表中第三周期第VA族元素是________ （填元素符号）．（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是________②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=________，y=________22. （5分） (2018高一下·景县期中) 下表是元素周期表的一部分。

呼和浩特市2021年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·柳州模拟) 下列关于物质性质的认识错误的是（）A . 烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B . “雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C . 淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖D . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，有213g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是（）A . 2molB . 3molC . 1.5molD . 0.2mol4. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 氨可用作致冷剂B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料5. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列物质中，易溶于水的是（）A . CuOB . BaCO3C . AgClD . K2SO47. （2分） Cl2、SO2均能使品红溶液褪色．后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A . 品红溶液中同时通入Cl2、SO2 ，漂白效果会更好B . 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C . “无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D . 无色化合物中的官能团有苯环、磺酸基、氨基8. （2分）应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A . 第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B . 砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物9. （2分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4Cu②NaCl NaHCO3Na2CO3NaOH③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④10. （2分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂11. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。

呼和浩特市2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的3. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 纤维素与淀粉互为同分异构体C . 干冰和冰为同一种物质D . 甲烷和十六烷互为同系物4. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A . n﹣3B . n﹣1C . n+5D . n+25. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物6. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列各溶液中，一定能大量共存的是（）A . Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2B . SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+C . Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣8. （2分）关于 Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是（）A . 三者的单质均为银白色固体B . 三者都能与盐酸、稀硫酸反应C . AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D . 制备Al 用电解法，制备Fe、Cu可用还原法9. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+→Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+→H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O10. （2分）利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（）①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C H2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列有关物质用途说法正确的是（）A . 单质硅可用作光导纤维B . 氯气具有氧化性，干燥的氯气可以漂白有色物质C . 氧化铝熔点高、硬度大，常用于耐高温材料D . 二氧化硫能使品红溶液褪色，可以漂白所有有色物质12. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018·成都模拟) 《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列化学用语正确的是（）A . 硫化氢分子的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . HClO的结构式：H﹣O﹣ClD . NH4Cl的电子式：3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42﹣最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度4. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I25. （2分） (2017高三上·定州期末) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NAC . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA6. （2分） (2018高三下·南宁月考) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是（）A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−B . ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . ③中得到的上层溶液中含有I−D . 操作Z的名称是加热7. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列叙述正确的是（）A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子8. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在B . 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀C . 苯与浓溴水反应制取溴苯D . 1 mol•L﹣1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色9. （2分） (2017高一下·南昌期中) A,B,C,D,E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法中正确的是（）A B C D EA . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为﹣2价D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性10. （2分）砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水11. （2分）(2016高三上·黑龙江开学考) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl﹣=2As+3SnCl62﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A . ①②④⑤B . ①③⑤C . ①②③④D . 只有①③12. （2分） (2016高一上·上饶期末) 将5g 的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（）A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 无法确定13. （2分） (2019高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）导致下列现象的主要原因与排放CO2有关的是（）A . 酸雨B . 光化学烟雾C . 臭氧层空洞D . 温室效应2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列推断正确的是（）A . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D . 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾3. （2分） (2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . C4. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D . 在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运5. （2分）下列各物质中具有109°28′键角的是（）①甲烷②氯仿③金刚石④二氧化硅⑤白磷（P4）⑥氨分子⑦铵根离子．A . ①②③⑤B . ①③⑤⑥C . ①③④⑦D . ①③⑤⑦6. （2分） (2016高二上·上海期中) 常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（）A . H2SO4B . CuSO4C . Fe2（SO4）3D . AgNO37. （2分） (2016高二上·浦东期中) 易形成简单阴离子的元素是（）A . OB . MgC . Na8. （2分）(2018·广安模拟) 下列对生活中常见物质成分的分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2015·米易模拟) 下列实验操作、现象与所得结论一致的是（）实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解A . AB . BC . C10. （2分） (2016高一上·青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）A . Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣B . Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣C . K+ H+ Cl﹣ SO42﹣D . Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣11. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O312. （2分）(2017·浙江模拟) 将0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加amL、0.1mol•L ﹣1稀盐酸，下列说法不正确的是（）A . 当a≤100时，发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2OB . 当a≥300时，发生的离子反应为：OH﹣+3H++CO32﹣=2H2O+CO2↑C . 当100＜a＜200时，反应后的溶液中CO32﹣与HCO3﹣的物质的量之比为（a×10﹣4﹣0.01）：（0.02﹣a×10﹣4）D . 当a=200时，发生的离子反应为：OH﹣+2H++CO32﹣=H2O+HCO3﹣13. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl14. （2分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不断通入Cl2溶液变蓝后褪色Cl2先表现氧化性后表现漂白性溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4C CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液BaSO3可溶于酸D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数16. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共31分)17. （4分） (2018高一上·朝阳期末) N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3 ，如下图所示。

呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A . 18B . 20C . 16D . 222. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族3. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列3d能级的电子排布图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质不能通过化合反应得到的物质是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS5. （2分） (2016高二上·定州开学考) X，Y，Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ．则下列判断不正确的是（）A . 最高正价：X＞Y＞ZB . 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C . 稳定性：HX＞H2Y＞ZH3D . 非金属性：X＞Y＞Z6. （2分） (2019高一上·黄山期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH－＝ H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O ＝ 2H++Cl-+ClO-C . 碳酸钡与稀盐酸反应：CO32-+2H+ ＝H2O+CO2↑D . 金属钠跟水反应：Na+H2O ＝ Na++OH－+H2↑7. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下·晋江期末) 元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是（）A . 铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料B . 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素C . S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强D . 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强9. （2分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+1010. （2分）常温下，能用铝制容器盛放的是（）A . 浓硝酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 浓盐酸11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行②Z的原子序数为31，单质常温下为液体③气态氢化物水溶液的酸性X＜Y＜Z ④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐⑤Z的原子序数比Y 大19，Y的原子序数比X大9．A . 只有②B . 只有①③④⑤C . 只有①②③④D . 全部12. （2分） (2015高一上·丰县月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、OH﹣、CO32﹣13. （2分） (2016高二下·右玉月考) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙炔14. （2分）下列实验不合理的是（）A . 证明非金属性强弱S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气15. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O16. （2分）一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X．在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．下列判断错误的是（）A . 原白色粉末的组成有3组可能B . 原白色粉末中一定含有CaCO3C . 原白色粉末中一定不含有CuSO4D . 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH二、非选择题 (共5题；共45分)17. （7分） (2016高一上·吉林期中) 将适当的数据填写在空格中：（1） 0.5molNaOH的质量是________ g，10gNaOH的物质的量是________ mol．（2）在标准状况下0.5molH2的体积为________ L，在标况下5.6LH2的物质的量为________ mol．（3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为________；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为________，Na+的物质的量是________．18. （8分） (2016高一下·安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：（1） W位于元素周期表第周________期第族，其基态原子最外层有个电子________．（2） X的电负性比Y的________（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为________．（3） X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是________，沸点较高的是（写化学式）________．（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为________．（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式．________．19. （5分） (2016高三上·包头期中) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．（2）C→D的离子方程式为________．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________ mol•L﹣1和________ mol•L﹣1．20. （16分） (2015高二上·黑龙江开学考) 按照要求填空：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素________，同素异形体________，同分异构体________，同系物________．①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤ 与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦ 和；⑧ 和；（2）完成离子方程式：________ MnO4﹣+________C2O42﹣+________=________Mn2++________CO2↑+________;（3）命名有机物： ________;（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式________．（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：通甲烷的铂丝为原电池的________极，发生的电极反应为________．（6） PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：．该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为________和________．21. （9分） NaCl样品中含有少量CaCl2、Na2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯NaCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：（1）试剂I的化学式为________，其作用是除去________（填离子符号）（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为________；________．（3）试剂Ⅲ的名称是________．各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________（填字母）．A．AgNO3溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液（4）以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从E中获得NaCl晶体的操作名称是________，当________时，应该停止加热．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共45分) 17-1、17-2、答案：略17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、第11 页共11 页。

呼和浩特市2020版高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）A . Z+n+mB . Z﹣n+mC . Z﹣n﹣mD . Z+n﹣m2. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C3. （2分）化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中C . 施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%4. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列反应中铁元素被还原的是（）A . 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD . 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑5. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列装置所示的实验能达到目的是（）A . 检验装置气密性B . 验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯C . 测定中和热D . 从碘的CCl4溶液中分离出碘6. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A . ①②③④B . ①③④C . ②③④D . ①②③7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用于实验室制取少量CO2B . 用于配制一定物质的量浓度的硫酸C . 用于模拟生铁的电化学腐蚀D . 用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl38. （2分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是（）A . 铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B . 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型C . 铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受D . 铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通9. （2分）贮满干燥的某种气体的试管倒置于盛水的水槽中，轻轻振荡，水可以充满试管．该气体不可能是（）A . HClB . NO2C . SO2D . NH310. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A . 与足量溴蒸气反应B . 通入足量溴水中C . 在一定条件下通入氢气D . 分别进行燃烧11. （2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D . 单质中一定存在化学键作用12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+13. （2分） (2016高一下·成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（）A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件下，X2与Al反应得到AlX14. （2分）(2017·如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H++2MnO =5SO +2Mn2++3H2O15. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO16. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸17. （2分） (2016高一下·定州月考) 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A，B，C，D，E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1 mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B . 乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol•L﹣1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol18. （2分） (2016高三上·上杭期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1C . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gD . 若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10二、非选择题 (共5题；共32分)19. （12分）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：（1） KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是________．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：________KOCN+________KOH+________Cl2→________CO2+________N2+________KCl+________H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）＞c（CN﹣），则该溶液的pH________7，（填“大于”“小于”或“等于”），原因是________，要使c（K+）=c（CN﹣），应采取的措施是________．（4）若将10m3含KCN的浓度为650mg•L﹣1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为________L．20. （5分） (2016高一下·定州月考) 现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素．有关信息如下表：（1） X元素在周期表的位置是________；（2） 1个Y单质分子中含________对个共用电子对；（3） Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为________．（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为________，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程________．21. （4分） (2016高一下·湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．（1）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是________（写编号）．（2）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是________（填化学式，下同）；（3）④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是________；（4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式________．22. （5分） (2016高一上·辽源期中) 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有________，（填化学式，下同）一定不含有________，可能含有________；（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：________；（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：________．23. （6分） (2016高一下·龙海期中) 学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是________（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为________．（3）装置C的作用是________；装置C中的现象是________；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于________．（4）装置D中发生的反应化学方程式为________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、第11 页共11 页。

呼和浩特市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 容量瓶上需标有以下 6 项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ②③④3. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO34. （2分） (2018高一下·天津期中) 第 81 号元素符号为 Tl，其中一种原子的质量数为 204。

下列关于 Tl 的推测中正确的是（）A . 这种原子的中子数为 81B . Tl 是非金属元素C . Tl 既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . Tl 位于元素周期表的第六周期，第ⅢA 族5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A .B .C .D .6. （2分）高铁的快速发展方便了人们的出行。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂7. （2分）下列说法正确的是（）A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电8. （2分） (2016高二上·浦东期中) 某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A . RCl2B . R3O4C . R（OH）3D . HRO39. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列物质中一定属于同系物的是（）④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2⑥C3H6A . ④和⑧B . ①②和③C . ⑤和⑦D . ④⑥和⑧10. （2分） (2018高二下·阳江期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B . 蛋白质水解的最终产物是多肽C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应D . 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程11. （2分）能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO3＞H2CO3B . 熔沸点：HF＞HClC . 碱性：NaOH＞Al（OH）3D . 热稳定性：Na2CO3＞CaCO312. （2分） (2017高一上·成都期中) 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的化学方程式个数有（）A . 5B . 8C . 10D . 1213. （2分）用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。