九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算学案

人教版九年级上册第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算（第一课时）教案教学目标1.掌握化学方程式的基本组成和表示方法；2.理解化学方程式的平衡；3.知道如何利用化学方程式进行计算。

教学重点1.化学方程式的基本组成和表示方法；2.化学方程式的平衡。

教学难点1.如何利用化学方程式进行计算。

教学准备1.PowerPoint幻灯片，包含化学方程式的基本概念和表示方法；2.实验器材：试剂、量筒、烧杯等；3.实验步骤和记录表。

教学过程导入（5分钟）1.提出问题：你们知道化学方程式是什么吗？它有什么作用？2.让学生回答问题，并引出本堂课的教学内容。

概念讲解（10分钟）1.展示幻灯片，讲解化学方程式的基本组成和表示方法。

2.强调化学方程式反应物与生成物的摩尔比例关系，以及化学方程式的平衡。

实验演示（15分钟）1.进行一个简单的化学反应实验，例如：氢氧化钠与盐酸的反应。

2.让学生观察实验现象，并记录实验步骤和观察结果。

计算练习（20分钟）1.提供一些化学方程式计算题目，包括摩尔计算和质量计算。

2.让学生利用所学知识进行计算，并解释计算过程。

知识总结（5分钟）1.回顾本节课的学习内容，总结化学方程式的基本概念和表示方法。

2.强调化学方程式的平衡和计算应用。

课堂作业完成课堂上的计算练习，并撰写实验报告，包括实验步骤、观察结果和计算过程。

课后拓展1.自主学习化学方程式的更高级应用；2.参加化学实验室开放日，亲自进行化学反应的观察和计算。

教学反思本堂课通过理论讲解、实验演示和计算练习的方式，将化学方程式的基本概念和计算方法进行了详细的介绍。

学生通过实验的观察和计算练习的实践，加深了对化学方程式的理解和运用能力。

但在教学过程中，还需要更多的实际例子和案例分析，以便学生更好地理解和应用化学方程式的概念和方法。

课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1、在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思路和能力。

3、从定量的角度理解化学反应以及它在工农业生产和科学试验中的意义。

二、教学重点：掌握解题格式和方法教学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：引导、讲解、问题讨论、讲练结合、多媒体辅助等方法三、教学过程（一）、情境导入（二）、回顾化学方程式的意义（三）、学习利用化学方程式计算的基本步骤（以例题讲解）1、已知反应物的质量求生成物的质量例1：加热分解6.3g 高锰酸钾，可得到氧气的质量是多少？解：设加热分解6.3g 高锰酸钾可得到氧气质量为x 。

（1）、设未知量。

2KMnO 4==== K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑ （2）、写出化学反应方程式（3）、计算相关物质的相对分子量 （4）、标出已知量和未知量 xg 3.632316= （5）、列出比例 g x 6.0= （6）、解比例2×158 32x 6.3g △答：可以得到0.6g 氧气。

（7）简明地写出答语练一练：3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？2、已知生成物的质量求反应物的质量例题2：工业上高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设制取5.6吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO 3 ==== CaO + CO 2↑答：制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为10t练一练：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100克氢气需要氯气的质量是多少?生成氯化氢气体的质量是多少？随 堂 评 价：找出下列所解答案中的错误（课件演示）（四）小结 根据化学方程式的简单计算要领及关键：三个要领（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数或根据题目要求）；三个关键（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；（五）学生总结自己学会了什么，有什么收获？100 56 5.6t X 高温（六）布置作业1：习题：1 、2 、 32：同步作业本节内容。

教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。

(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点：1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法：练习→引入新课→例题讲解→学生练习→总结归纳→巩固提高。

课时安排1课时教学过程【情境问题】鱼塘缺氧添加含有过氧化氢溶液的“氧来乐”，泼洒含17克过氧化氢的氧来乐能产生多少克的氧气？这个思考题中我们重温化学方程式的意义，化学方程式可以表示化学反应前后各物质的质量的关系。

在工、农业生产中涉及到化学反应的工艺流程就可以通过质量关系来计算产品或原料的质量，这样就可以合理的利用资源。

【板书】课题3 利用化学方程式的简单计算【明确学习目标】让学生阅读本节课的学习目标【课前预习成果展示】利用化学方程式进行计算，要有规范的解题步骤，请同学们拿出昨天老师发下去的学案，展示一下你们的预习成果。

【合作研讨例题1】根据预习成果里的步骤，完成合作研讨中的例题1:“加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”【研讨的成果展示】师生共同探讨不同的小组的解题步骤。

【教师总结并板书】1．根据化学方程式计算的解题步骤：(1)设；(2)写；(3)找；(4)列；(5)答。

【学生练习】计算生成二氧化锰的质量【合作研讨例题2】在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照学案中的例题2。

《利用化学方程式的简单计算》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在巩固学生对化学方程式的基本理解，并能够利用化学方程式进行简单的计算。

通过练习，学生应能准确书写化学方程式，理解反应物与生成物之间的关系，并能够根据给定的反应条件进行简单的计算。

二、作业内容1. 基础练习：学生需完成一系列化学方程式的书写练习，包括常见化学反应的方程式，以及通过反应物和生成物的质量关系进行配平的练习。

2. 计算题练习：选取几个典型的化学反应，要求学生根据给定的反应条件（如反应物的质量或生成物的量），利用化学方程式计算出另一种反应物的质量或生成物的质量。

3. 实际问题应用：设计几个与日常生活相关的化学问题，要求学生运用所学的化学方程式进行计算，如计算一定量水中加入某物质后产生的气体量等。

三、作业要求1. 准确性：学生应确保所写的化学方程式准确无误，符合化学反应的客观规律。

2. 完整性：学生需完整地写出反应物和生成物，以及相应的化学计量数。

3. 计算过程清晰：学生在进行计算时，应写出明确的计算步骤和结果，方便教师了解学生的思路和计算过程。

4. 时间管理：学生应在规定时间内完成作业，以培养良好的时间管理能力。

四、作业评价1. 教师将对每个学生的作业进行批改，对错误的方程式或计算过程进行指正。

2. 教师将根据学生的作业情况，对学生的学习情况进行评估，并给出相应的建议和指导。

3. 对于表现优秀的学生，教师将给予表扬和鼓励，以激发学生的学习积极性。

五、作业反馈1. 教师将通过课堂讲解、个别辅导等方式，对学生的作业进行反馈和指导。

2. 对于普遍存在的问题，教师将在课堂上进行重点讲解和强调。

3. 学生应根据教师的反馈，及时改正错误，巩固所学知识。

六、附加建议1. 学生可在完成作业后，自行检查答案，以培养自我检查的能力。

2. 学生可与同学交流讨论，互相帮助解决疑难问题。

3. 家长可适当辅导孩子完成作业，关注孩子的学习情况，给予支持和鼓励。

（3）求出相关物质的相对 316 32 分子质量（4）标出 已知量、未知量 6.3g x（5）列出比例式，32316=xg3.6 （6）求解X=3163.6*32g=（7）简明写出答案 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气。

问题4：已知一种反应物的质量可以计算另一种生成物的质量。

那么，已知一种生成物的质量是否也可以计算另一种反应物的质量呢？ 联想：1、 获取56t 氧化钙，需要煅烧碳酸钙质量是多少？2、 要获取氧化钙5.6t ， 28t 呢？CaCO 3高温CaO+ CO 2↑ 100 56 44? 28t问题5：利用化学方程式计算的格式？[例题2] 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石（CaO ）和二氧化碳。

如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量多少？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3CaO+CO 2↑100 56 X 5.6 t56100=tx6.5 x=10t方法指导：列比例式要 横比竖列，已知量要有质量单位。

小结：化学方程式计算的一般步骤：（1） 设 （2） 写 （3） 求 （4） 标 （5） 列 （6） 解 （7） 答小组讨论，达成共识。

小结：同理，相对分子总量（或相对原子总量）之比等于对应的物质的质量之。

所以我们可以知道反应物的质量求生成物的质量；也可知道生成物的质量求反应物的质量。

小结：在实际运算中，具体格式可以参照[例题2]注意：(1)设未知量时一定要注意是“质量单位”，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。

单位必须一致才能计算。

(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要。

课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、理解化学方程式的含义；掌握有关生成物和反应物之间的质量关系。

2、通过学生对利用化学方程式的计算过程，掌握解题格式，培养解计算题的能力。

3、养成按照化学特点去进行思维的良好习惯。

【重点】根据化学方程式的计算。

【难点】解题格式的规范化。

【学法指导】认真阅读教材P102-103，特别是例题，仔细观察例题的解题过程，掌握解题的细节，注重解题格式；第三步中的标出相关已知未知量时，一定要找准所标的对象并标在相应的位置。

导学过程方法导引【自主学习基础过关】一、自主检测：写出氢气燃烧的化学方程式:根据化学方程式的意义: 每份质量的氢气跟份质量的氧气在点燃条件下生成份质量的水; 根据以上对应物质的质量关系，假设火箭第三级燃料舱加200Kg液态氢，要给这些液态氢助燃，需要提供 Kg液态氧，燃烧后能生成 Kg水。

二、我的疑惑：通过对化学方程式意义的理解,找到物质在发生变化时各物质间的质量关系把自己在自学中遇到问题写下来【合作探究，释疑解惑】1、阅读例题1和例题2，把解题步骤写在下面：2、根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?3、含杂质的相关计算（在实际生产中，所涉及的物质都不是纯净物，而利用化学方程式的计算，都是参加了化学反应的物质,所以,在计算的时候,要转换成对应的纯净物进行计算）【检测反馈，学以致用】教材P103练一练，练习与应用1【总结提炼，知识升华】本节课所学的知识有哪些/【课后反思，自悟自励】完成教材P103练习与应用2，3 独立写出，并在小组内交流小组内交流，并试着在例题的基础上提出相应问题？对照例题，写出完整的计算过程。

对照练习自我总结本节课的主要内容阅读教材P100页，小组讨论学习化学方程式的书写步骤，独立完成结合所完成的练习自我总结，小组讨论后举手发言。

课题3 利用化学方程式的简单计算课时目标1．认识定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用2．知道利用化学方程式进行简单计算的依据，正确掌握计算的格式和步骤 3．在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单的计算 课堂导学知识点一 利用化学方程式计算的依据1．理论依据：质量守恒定律2．计算依据：化学方程式中各物质的质量比等于各物质的化学计量数与相对分子质量的乘积之比[速算练习]计算下列化学方程式中各物质的质量比 相关原子的相对原子质量：O －16 Mg －24 P －314P ＋ 5O 2=====点燃 2P 2O 5 2Mg ＋ O 2=====点燃2MgO 相对分子质量 ①____ ②____ ③____ ④______ ⑤______ ⑥______ 各物质质量比 ⑦____∶⑧____∶ ⑨____ ⑩______∶⑪______∶⑫______知识点二 利用化学方程式计算的步骤和格式要求下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法典例解析例1 过氧化氢分解的化学方程式为：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

在100g 过氧化氢溶液中加入2g 二氧化锰，充分反应后剩余物的质量为98.8g 。

(1)此反应中共生成氧气________g ； (2)参加反应的过氧化氢质量为________g 。

解析：(1)氧气的质量＝100g ＋2g －98.8g ＝3.2g (2)设参加反应的过氧化氢质量为x 2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2×(2＋32) 32 x 3.2gx ＝68×3.2g32＝6.8g答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g 。

答案：(1) 3.2g (2)6.8g 解题说明：(1)利用质量守恒定律求氧气的质量 (2)依化学方程式计算的步骤： ①设未知量 ②书写化学方程式③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 ④列出比例式，求解⑤简明地写出答案(注意：计算过程带单位进行计算)解题技巧总结：利用化学方程式计算的题目，设题者必须围绕化学方程式设计出一个已知量和未知量。