当前位置：文档之家 › 2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：8铁及其化合物 Word版含解析

2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：8铁及其化合物 Word版含解析

  • 格式：doc
  • 大小：920.00 KB
  • 文档页数：11

1 配餐作业(八) 铁及其化合物 A组·全员必做题 1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )

A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析 Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 答案 B 2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( ) A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 解析 Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。 答案 B 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) 2

A．Fe3O4为红棕色晶体 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀 解析 Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D项错误。 答案 C 4．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( ) A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化 C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋ 解析 FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 答案 C 5．(2017·广东深圳月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O 3

解析 由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。 答案 B 6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( ) A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，一定不含Cu2＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋ 解析 若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共存，能发生氧化还原反应。选项A、B、C均错误；若滤出的固体为Fe和Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。 答案 D 7．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 解析 Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气 4

接触，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加入过量盐酸，最终会生成 Fe3＋。 答案 C 8．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是( ) A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜 B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色 C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色 D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀 解析 A项中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；B项中2Fe3＋＋2I－

===2Fe2＋＋I2；D项中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C项中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。 答案 C 9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．K＋ B．I－ C．SO2－4 D．CO2－3 解析 滴加KSCN溶液后显血红色，则一定含有Fe3＋，而Fe3

＋具有较强氧化性，不能与I－大量共存，Fe3＋与CO2－3可发生相互促

进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子SO2－4，无法判断是否含有K＋。 答案 A 10．(2017·江西宜春四校联考)有6.4 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44 g，反应后全部气体用100 mL 0.7 mol/L Ba(OH)2溶液吸收。下列有关叙述中正确的是( ) A．反应中生成的CO2体积为2.016 L 5

B．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2 C．不能确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比 D．若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100 mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c(NaOH)＝1.8 mol/L 解析 利用原子守恒可知生成的CO2的物质的量与混合物失去

氧原子的物质的量相等，即n(CO2)＝n(O)＝1.44 g16 g·mol－1＝0.09 mol，

但因不知CO2所处状态，故无法求算气体体积，A错误；n[Ba(OH)2]＝0.7 mol·L－1×0.1 L＝0.07 mol，故n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝0.09∶0.07＝9∶7，介于1∶1与2∶1之间，故生成物为BaCO3与Ba(HCO3)2，B正确；CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应，固体减少质量为混合物中含有的氧原子的质量，混合物中氧原子的物质的量为0.09 mol，设混合物中CuO、Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者质量之和与氧原子的物质的量之和列方程组，可以确定原混合物中CuO与Fe2O3的质量比，C错误；因硝酸过量不能确定NaOH的物质的量，从而无法确定NaOH的物质的量浓度，D错误。 答案 B 11．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题： 6

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式： A________，B________，C________， D________，E________，F________。 (2)写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式： _______________________________________________________ __________________________________________________________。

解析 由F为红褐色固体判断F为Fe(OH)3，故金属单质A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，由F逆推可知D为FeCl3，则C为FeCl2，E为Fe(OH)2。 答案 (1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 12．根据下列转化关系，回答有关问题。

(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。 (2)下列物质不能作为试剂2的是__________(填选项字母)。 a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸 7

(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为___________________。 (4)溶液C到溶液F红色加深的原因是______________________ __________________________________________________________。 (5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：__________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是________________________________________________ _________________________________________________________。 解析 从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3＋，试剂2为强氧化剂，S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后，Fe3＋变成Fe(SCN)3，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。 答案 (1)FeCl2 KSCN溶液(或NH4SCN溶液) (2)d (3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O (4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 (5)加入还原剂将Fe3＋还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确。 B组·重点选做题

合集下载

高三化学大一轮复习讲义 课时作业八 铁及其重要化合物

高三化学大一轮复习讲义 课时作业八 铁及其重要化合物

证对市爱幕阳光实验学校课时作业(八) 铁及其重要化合物一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血沉淀2．以下物质反后一有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2加热时发生反②Fe与过量稀H2SO4反后，再向其中加KNO3③Fe与过量的S加热时发生反④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②⑤B．②④C．①②④ D．②③④3．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶，再参加以下物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是( )A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D ．上述四种物质中任意一种4．以下物质中能通过化合反制取的是( )①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A．①④B．①②④C．①③④ D．①②③④5．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加适量硝酸，再参加过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为( )A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)36．铁及其化合物是化的一类重要物质，以下关于铁元素的表达中正确的选项是( )A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋>Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中参加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O7．只用一种试剂(不能用中间鉴别出的试剂)就可将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是( )A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液8．一种型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n<5，m<10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是( )A．PAFC 用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳存在9．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋三种离子，向其中参加过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液量减少的阳离子是( )A．Mg2＋B．Fe2＋C．Cu2＋D．无减少10．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是( ) A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已被SO2氧化成FeCl211.A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反关系如下图，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。

2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第3课时铁及其化合物复习练案新人教版

2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第3课时铁及其化合物复习练案新人教版

铁及其化合物夏习堆案 ------------------------ FU-XI-LIANG-AN-、选择题1 .下列有关铁的描述正确的是导学号(D )A. 纯铁的熔点比生铁的低B. 铁与稀硫酸反应生成Fe2(SQ)3和氢气C. 铁的活泼性比锌强D. 在冷的浓硫酸中可钝化［解析］A.合金的熔沸点比其组合金属的低，错误；B. Fe+ H2SC4===FeS囲H4,错误;C.金属性：Zn>Fe；D.正确。

2. (2017 •广东省惠州市高中)关于铁及其化合物的叙述正确的是|导学号| ( A )A. 铁是一种较活泼的金属B. FezQ在常温下可以导电C. FezQ溶于水生成Fe(OH)3D. 在常温下铁丝容易与水反应放出Hb［解析］A根据金属活动顺序表，铁是较活泼的金属，故正确； B.氧化铁在常温下不导电，故错误；C.氧化铁不溶于水，故错误； D.在高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。

3. 下列反应的离子方程式正确的是导学号(C )A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3*+ 3OH===Fe(OH)s J3+ 2—B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe + 3S ===FeSC. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+ 10H++ N(—===4F(T+ 3H2O+ NHlD. 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+ Fe2+==FeSj+ 2H+［解析］A项，遗漏了Ba2++ SO—===BaSOJ，错误；B项，Fe3+与S2—发生氧化还原反应：2Fe3++《—==S J+ 2Fe2十，错误；D项，酸性：H2S<HCl，反应不能进行，错误。

4. (2017 •衡水市武邑中学调研)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是|导学号| ( B )A. ①② B .①⑤ C.②⑤⑥ D.①③⑤［解析］开始反应生成NQ ,随反应的进行，硝酸浓度会变低，铁与稀硝酸反应生成 NQ硝酸过量时生成三价铁，铁过量时，生成亚铁离子，若铁粉过量，体系中大量存在NO 、Fe 2+、NQ 、NQ 若HNO 过量，体系中大量存在 NO 、Fe 3*、H +> NQ , 一定大量存在为： NQ 、NO, 故选Bo5 . （2016 •广西柳州模拟）以硫铁矿（主要成分为FeS ）为原料制备氯化铁晶体 （FeCl 3 - 6H 2Q ）的工艺流程如图所示：A. 酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.为了防止污染，焙烧过程中产生的 SQ 要回收利用C. 通氯气的目的是氧化 Fe 2+D. 由FeCl 3 • 6H 2Q 制取无水FeCl 3需要在氯化氢的气流中加热［解析］本题考查氯化铁晶体的制备流程分析。

化学-铁及其重要化合物讲义-解析版

化学-铁及其重要化合物讲义-解析版

导电、导热性、延展性特性良好被磁铁吸引按要求书写下列反应的方程式：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3点燃时：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4=====点燃SFe ＋S FeS=====△ ②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2。

=====高温③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

2.铁的氧化物化学式FeOFe 2O 3Fe 3O 4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2，＋3稳定性不稳定稳定稳定与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H2OFe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解2Fe(OH)3Fe 2O 3＋3H 2O ====△制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)31．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒【答案】A【解析】A．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。

2018届高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物课时作业

2018届高考化学大一轮复习 第三章 金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物课时作业

第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。

答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是( )A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D错误。

答案：B3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )A．只有④ B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( ) A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存，B项错误；C项应为0.3 mol，错误；D项电荷不守恒，错误。