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2019届高三化学上学期第一次月考试题(1)

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- 1 - 合肥九中2018-2019学年高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 （ ） A． 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。 2．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1NA B．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A. 无色透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl- B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- C. c(HCO3-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42- D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、F-、NO3- 4．下列所示装置正确且能完成相关实验的是（ ）

A. 用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2 B. 用乙所示装置制取少量Cl2 C. 用丙所示装置制取O2 D. 用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱

5、下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） - 2 -

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3 ②S SO3 H2SO4 ③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ④Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

6．下列实验能达到目的是（ ） 实验目的 实验步骤 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液 D 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子方程式正确的是（ ） A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O B．酸性溶液中KIO3与 KI反应生成 I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O C．NaHCO3 溶液与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ D. “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 8. 某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ） - 3 -

A．原溶液中一定含有Na2SO4 B．反应后形成的溶液溶质为NaCl C．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4 D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+ 9. 已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 10. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ） A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 B．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子 C．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等 11．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6 mol•L﹣1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（ ）

A．11．2 g B．16．8 g C．33．6g D．5．6 g 12．下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2

在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气

态。下列说法正确的是（ ） - 4 -

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点 B. 原子半径大小：A>C>B>E>D C. F中既含有离子键又含有极性共价键 D. G中的阴离子能抑制水的电离

13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 （ ） A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4 C．滴加KI溶液时，每转移1mole-会生成2molCuI沉淀 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+> I2 > SO2 14．下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）

A B C D NaHSO4溶液中逐滴加入溶液 向盐酸中滴入NaAlO2溶液 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 将铁粉加入到一定量

氯化铁溶液中

第II卷（非选择题,，共4题，共58分） 15、(14分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl2)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示： - 5 -

请回答下列问题： （1）仪器c的名称是 （2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为 （3）已知SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl3

溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：

（4)装置e中产生的Cl2经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl2的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是 （5）若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为 （保留三位有效数字）。 （6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl-的方法是

16、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________；写出相关化学离子方程式：_____________、______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 - 6 -

①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：________________ 。

17、（15 分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。 ②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。 ③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。 （1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

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安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案

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时间:90分钟 满分:100分 命卷：陈成 审卷：黄道稳可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是( )A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。

根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述正确的是( ) A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是( )A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质m g 。

若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρ D ．ρ＝cM1000w %5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )A ．气体X 为纯净物B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a2 molC ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b2) mol D ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。

2019届浙江省金丽衢十二校高三(上)第一次联考化学试卷及解析

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2019届金丽衢十二校高三上学期第一次联考
化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按照物质的组成分类，SO 2属于（ ）
A ．单质
B ．酸性氧化物
C ．碱性氧化物
D ．混合物 2．下列仪器不能直接受热的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 3．下列属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．葡萄糖
C ．食盐水
D ．氯化氢 4．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A ．KCl
B ．Na 2O
C ．NaHSO 4
D ．FeCl 3 5．下列能源中不属于化石燃料的是（ ）
A ．石油
B ．生物质能
C ．天然气
D ．煤 6．下列说法不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多
B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒
D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维
7．反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，作氧化剂的是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．CO
C ．Fe
D ．CO 2 8．下列表示正确的是（ ）
A ．氯化镁的电子式：
B ．氘（2H ）原子的结构示意图：
C ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2。

【KS5U推荐】考点05 金属及其化合物（拔高专练）-2019领军高考化学考点必练 Word版含解析

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Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.考点五金属及其化合物拔高专练1．（2019届江西省红色七校高三第一次联考）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC． 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A2．（2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列反应的离子方程式不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO3－+H+=CO2↑＋H2OC．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】C【解析】A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓＋2H2O，所以A选项是正确的；B. NaHCO3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，故B正确；C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O= Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C不正确；D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，所以D选项是正确的。

3．（2019届河北省邯郸市永年区第二中学高三9月月考）某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 240 mL；同质量该Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的体积在标准状况下是2 016 mL，则合金中Mg、Al的质量之比是 ( )A． 1﹕1 B． 6﹕1 C． 1﹕6 D． 4﹕27【答案】D再根据Mg与HCl（aq）的反应求出Mg的质量：Mg+2HCl══MgCl2+H2↑24 g 22.4Lm（Mg） 2.240 L－2.016 Lm（Mg）=0.24g。

重庆市中山外国语学校2019届高三化学上学期开学考试(9月)试题

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重庆市中山外国语学校2019届高三化学上学期开学考试（9月）试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D．纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8．阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．22.0 g T2O中含有的中子数为10N AB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11．下列装置图能达到相应目的的是甲乙丙丁A．装置甲：检验碳酸钾中钾元素的存在B．装置乙：蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体C．装置丙：收集NO2并防止其污染环境D．装置丁：制备少量SO212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和，X是短周期元素中金属性最强的，W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。