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泉州九中高二理科化学期中试卷(上学期)

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泉州九中高二理科化学期中试卷（上学期） 班级 座号 姓名 相对原子质量 H-1，O-16，N-14，Cu-64 第Ⅰ卷（40分） 一、选择题（每题只有一个选项是正确的。每题2分，共40分） 1、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 > PH3

2、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）

A、CO2、Cl2、N2、酸雨 B、SO2、NO2、CO、烟尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCl、SO2、N2、粉尘 3、下列溶液中,不需避光保存的是 ( ) A.硝酸银溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯水 4、下列化学药品中，可用铝槽车运输是的（ ） Ａ.浓HCl B.浓H3PO4 C.浓HNO3 D.稀HNO3 5、下列各组离子中，可以大量共存的是（ ） A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－ B. Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－ C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D. Mg2＋、Cl－、K＋、H＋ 6、市面上销售的金首饰是否属于纯金，可取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ） A．盐酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸 7、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 （ ） A、②④①③ B、②①④③ C、①②④③ D、③④①② 8、将5毫升的NO2与1毫升的O2混合，通过足量的水吸收后，（ ） A．没有气体剩余 B 剩余NO2 C 剩余O2 D 剩余NO 9、可逆反应2A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为 VA=0.5mol/L·min VB=0.6mol/L·min VC=0.35mol/L·min VD=0.4mol/L·min，

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A . B. C. D. 10、把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ） A． 增大亚硫酸钠粉末的量 B． 增大压强 C、 酸浓度不变，用量增大一倍 D、 反应在较高温度下进行 11、下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A.2NO2 N2O4 (正反应为放热反应) B.C(s)+CO22CO (正反应为吸热反应) C.N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应) D.H2S H2+S(s) (正反应为吸热反应) 12、在一定温度下合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是 （ ） A、恒温、恒容条件下充入氨气 B、恒温、恒压条件下充入氦气 C、恒温、恒容条件下充入与原平衡气组成相同的氮、氢、氨的混合气 D、恒温、恒容条件下充入氦气 13、在汽车引擎中，氮气和氧气进行反应，生成会污染大气的一氧化氮: N2+O22NO正反应是吸热反应，据此有人认为废气排出后，温度降低，致使一氧化氮分解，污染问题将自行消除.事实证明上述认识是不正确的，主要是因为（ ） A、常温时，NO分解的速度很慢 B、废气排出后，体积增大，NO浓度减小，不利于分解 C、废气排出后，压力减小，不利于平衡向左移动 D、在空气中，NO迅速转化成NO2，不可能分解 14、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( ) A．只有③④ B．②③④ C．①⑵⑶④ D．①②③④⑤ 15、一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( ) A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大 C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p 16、符合下图的反应是 （ ） A．X +3Y2Z 正反应为吸热反应 B．X + 2Y3Z 正反应为放热反应 C．5X + 3Y4Z正反应为放热反应 D．X + 3Y2Z 正反应为放热反应 17、32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到33.6L（标准状况）气体。反应消耗的HNO3的物质的量应为（ ） （不考虑NO2转化为N2O4） A.2.6mol B.2.0mol C.0.5mol D.2.5mol 18、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA、1molB发生下列反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g) 达到平衡时，C的浓度为w mol/L，如果保持容器体积和温度不变，按下列四种方式改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（ ） A．4molA+2molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C．3molC+1molD+1molB D．6molC+2molD 19、反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为放热反应）在不同温度或不同压强下达到平衡时，混合气体中C的体积分数C%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ）

20、在体积不变的密闭容器充入1mol NH3，发生反应；2NH3 N2+3H2 并达到平衡状态，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入 充入1mol NH3，待建立心得平衡或，又测得NH3的分解率为y%,则x和y的正确关系为（ ） A、X>Y B、x泉州九中高二理科化学期中试卷（上学期）

第Ⅰ卷答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 二、填空题（每空2分） 21、一个5L的容器里,盛入8.0 mol某气态反应物,5min后,测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 。 22、配平下列方程式： （1） KMnO4+ H2S+ H2SO4_______ MnSO4+ S↓+ K2SO4+ H2O （2） Cr2O72-+ I-+ H+----- Cr3++ I2+ H2O 23、N的非金属性比P强，而N2的性质却比白磷的性质稳定，为什么？

24、实验室制氨的化学反应方程式是————————————————————————————————。可用——————————干燥制取的氨。用__________法收集NH3，用——————————————————————————————————检验NH3是否充满。 25、密度比空气小的某气体A, 极易溶于水, 在一定条件下A可被氧化成气体B, B难溶于水, B在空气中易被氧化成气体C, C有毒且易溶于水, 溶于水后生成B和D, D的浓溶液见光或受热易分解有O2生成.

…….封

………………装………………..订………………线………………… (1)写出A、B、C、D的化学式:A.______, B.______, C.______, D._______. (2)写出A→B的化学方程式——————————————————————————-——————

26、一定温度下反应：2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色）达到平衡，如加压使体积缩小一半，可以观察到混合气体的红色

先___________、后___________，表明平衡向________反应方向移动；如减压使体积增大一倍，可以观察到混合气体的红色先___________后___________，表明平衡________反应方向移动。 27、密闭容器中，对A(g)+B(g)=2C(g) （正反应为放热反应），进行了五次实验，实验数据见记录表 实验 起 始 浓 度/mol/L 反 应 条 件 次数 A B C 温度/℃ 压强/Pa 催化剂 （1） 1 5 0 200 1.01×106 有 （2） 1 5 0 200 1.01×105 有 （3） 1 1 0 200 1.01×106 有 （4） 1 5 0 20 1.01×105 无 （5） 1 1 0 20 1.01×105 无

根据以上数据判断，当反应达到平衡时：第 次实验结果A的转化率最大；第 次实验结果A的平衡浓度最大；第 次实验结果正反应速率最大。 28、今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生155周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

———————————————————————————————————— 三、实验题

29、实验室里常见到下图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。 （1）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是

————————————————————————————————————————————————————————————————— （2）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能

是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。

四计算题（10分） 30、把6molA与5molB混合与2L密闭容器中，反应 3A（g）+ 2B(g) xC(g) + 2D(g)，经5min后达到平衡生成2molD。测定5min内C平均速率为0.1mol/(L·min),求： B的平均速率 A的转化率 X值 A的平衡浓度 反应前后压强之比

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福建省泉州市高二化学上学期期中试题苏教版

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福建省泉州市高二化学上学期期中试题苏教版说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Ag：1083．请将全部答案填到答卷中。

第Ⅰ卷（选择题共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖B．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．葡萄糖能发生水解和氧化反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3．下列化学用语表达正确的是（）A．羟基的电子式 B．乙烯的结构简式是CH2CH2C．醛基的结构简式是—COH D．淀粉的分子式是 (C6H10O5)n4. 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（）A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．聚乙烯5．下列关于有机物的正确说法是（）A．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClB．煤干馏可得到大量汽油和煤油C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体6．下列实验能获得成功的是（）A．用上图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C．用乙醇从碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现7．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯8．下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C．原电池中电子流出的一极是正极D．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应9．下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）A．锌片与稀硫酸反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．钠与冷水反应D．铝粉与氧化铁的反应10. 下列说法正确的是（）A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油C．分馏汽油和裂化汽油成分完全相同D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程11. 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（）A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸12. 有如下三个反应方程式H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；△H＝ a kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝ b kJ/mol2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝ c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A．a < b B．a、b、c均为正值C．2b＝c D．它们都是吸热反应13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g) △H＝－283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多14．A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2===A +A △H 1 Ⅱ．B2===B +B △H 2 Ⅲ．A+B===AB △H 3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；C．当2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；15．下列叙述正确的是（）A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定16．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

福建省泉州市高二上学期期中化学试卷B卷

福建省泉州市高二上学期期中化学试卷B卷

福建省泉州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应2. （2分）下列各组物质的燃烧热相等的是（）A . C和COB . 红磷和白磷C . 3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D . 1gH2和2gH23. （2分）已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)4. （2分）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A . 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B . 生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C . F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D . F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K25. （2分）下列关于判断过程的方向的说法错误的是（）A . NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B . 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C . 不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D . 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程6. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是（）A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣17. （2分）设C(s)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减D . v1减小，v2增大8. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z （g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④9. （2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10. （2分） (2016高二上·延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A . ③⑥⑦⑨B . ③⑤⑦⑨C . ①④⑧⑩D . ②⑥⑦⑩11. （2分）在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。

【高二】福建省泉州市某重点中学高二上学期期中考试化学试题

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【高二】福建省泉州市某重点中学高二上学期期中考试化学试题试卷说明：（.11）（测试时间90分钟，总分100分）命题：薛之煌试题：郑宝顺可能使用的相对原子质量：H:1o:16C:12cu:64ag:108 I.选择题（每个子问题得2分，共40分。

每个子问题只有一个选项符合问题的含义。

）1.日常生活中的问题往往涉及化学知识。

以下过程不涉及化学变化：（a）用醋去除保温瓶中的水垢；B.用75%乙醇溶液消毒皮肤；C.碘因淀粉而变蓝；D.在蛋清溶液中加入硫酸铵饱和溶液后沉淀白色沉淀物。

为了提高电解水生成H2和O2时的导电性，通常需要添加一些电解质，最好选择（）a.nacl b.HCl c.naohd.cuso4（）。

4.有机物在氧气中充分燃烧，以产生等量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足以下条件：（a）分子中C、h和O的数量比为1:2:3。

h的数量比为1:2。

有机化合物的相对分子量为14。

分子中一定没有氧元素。

A.b.c.d。

A.c2h5ohb ch3coohc。

hno3d。

盐酸。

A.氯乙烯可通过石油裂解获得B.氨基酸和甘油可通过油水解获得C.碳-碳单键存在于所有烷烃和蛋白质D.淀粉和纤维素的组成为（C6H10O5）n，水解的最终产物为葡萄糖11.12。

如图所示，这是一个电解CuCl2溶液的装置，其中C和D是石墨电极，那么以下判断是正确的：（AA）是负极，（b）是正极，（b.a）是阳极，（b）是阴极，（C）在电解过程中，氯离子浓度保持不变，（d）在电解过程中，电极（d）的质量增加。

（将CH4和C2H4混合气体引入足量的溴水中，溴水的重量增加0.28g。

），以下陈述是正确的：（a）电子通过流量计从铜电极流向锌电极。

B.盐桥中的阳离子迁移到硫酸铜溶液中。

C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应。

D.铜电极上的电极反应为2H++2E-==2h2↑ 1.已知在298K和1×105 PA的条件下，燃烧2 mol氢气产生水蒸气，释放484 kJ的热量。

【高二】福建省泉州市某重点中学高二上学期期中考试化学试题

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【高二】福建省泉州市某重点中学高二上学期期中考试化学试题试卷说明：（.11）（考试时间90分钟，总分100分）命题：薛志煌审题：郑宝顺可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cu：64 Ag：108一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是 ( )A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒C．碘单质遇淀粉变蓝D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用( )A．NaCl B．HC1 C．NaOH D．CuSO4( )．．．．4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 ( )A．分子中的C、H、O 的个数比为1：2：3．分子中C、H个数比为1：2．该有机物的相对分子质量为14．该分子中肯定不含氧元素．A．B．C．D．．．．．．．．．．．A. C2H5OH B. CH3COOHC.HNO3D. 盐酸．．．．A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油C. 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖11．12．如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加．CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 14．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 ( )A．电子从铜电极通过流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===2H2↑1．已知在298 K、1×105Pa条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)H2(g)+O2(g) ΔH＝+242 kJ?mol-1 B．2H2(g)O2(g) ====2H2O(l) ΔH＝－484 kJ?mol-1C．H2(g)O2(g) ====H2O(g) ΔH＝+242 kJ?mol-1D．2H2(g)O2(g)====2H2O(g) ΔH＝+484 kJ?mol-1银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2 下列叙述，正确的是（）A．在放电过程中，Ag2O负极B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应有一种有机物的结构式为：R―CH==CH―COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是 ( )A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应18．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液B池精炼粗铜一段时间后停止通电A池中极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是 ( )A．A池为电解池B池为原电池 B．、两极都发生氧化反应 C．极应为粗铜板材料D．B池中极质量增加12.8g19．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A．1mol?L－1 B．2 molL－1 C．2.5 mol?L－1 D．3 mol?L－120．A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e－＝4OH－Cc(Na2CO3)变小D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大第一学期期中考试高二年化学科答题卷请将选择题共4分)．(13分)糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质。