2018版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表元素周期律限时训练
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元素周期表元素周期律
[选题细目表]
一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：A项，ⅠA族的氢元素可以与ⅦA族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与ⅦA族的元素形成离子化合物，正确。
B项，第二周期，O无最高正价，F无正价，错误。
C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。
D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力Na＞Mg＞Al，错误。
答案：A
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4＞H3PO4
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
解析：A项，S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B项，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＞Br。
C项，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na 的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D项，NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
答案：D
3．如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A.e
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，A错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B错误；a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C错误。
答案：D
4．(2016·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。
下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。
A项，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
答案：A
5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1个，Y的最外层电子数比K层多1个，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列推断中正确的是( )
A．Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应
解析：由题意推知Z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出X是钠，Y是铝，W是氯。
热稳定性：SiH4＜HCl，A错误；SiO2与水不反应，B错误；简单离子半径：Al3＋＜Na＋＜Cl－，C错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4之间互相都能发生反应，D正确。
答案：D
6．(2017·广州一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、r是由这些元素组成的化合物，p、q分别是元素W、Z的气体单质。
r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L－1r溶液的pH。
