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初三下册化学知识点总结人教版初三下册化学知识点总结归纳XX1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
人教版九年级化学下册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学，它在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
九年级化学下册的知识点主要包括以下几个方面：一、常见物质的性质与用途：1. 金属与非金属：介绍了金属和非金属的基本性质、特点及常见的应用，如金属的导电性和延展性以及非金属的特殊性质。
2. 碳与碳的化合物：学习了碳的特殊性质及碳元素的化合物，例如有机化合物和无机化合物的区别。
3. 物质的三态：介绍了物质的三态及相应的状态变化，如固态、液态和气态之间的转变。
二、化学反应与化学方程式：1. 化学反应的基本概念：了解了化学反应的基本概念和特点，如反应物和生成物的变化。
2. 化学方程式的写法与平衡：学习了化学方程式的写法规则和如何进行方程式的平衡。
3. 化学反应的类型：了解了酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
三、化学元素与周期表：1. 元素的分类与属性：介绍了元素的分类、性质以及在周期表中的位置，如金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 周期表的结构和特点：学习了周期表的结构和元素周期性规律，如周期数、元素族与周期趋势等。
3. 阻燃剂与催化剂：了解了阻燃剂和催化剂的作用原理和常见应用，如金属氧化物作为阻燃剂和酶作为催化剂。
四、酸碱中和与盐类：1. 酸碱的性质与区分：学习了酸碱的基本性质、酸碱指示剂的使用和常见酸碱物质的判别方法。
2. 酸碱中和反应与盐类的生成：了解了酸碱中和反应的特点和盐类的生成过程，如氢氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 酸雨与腐蚀：介绍了酸雨的形成机制和对环境以及建筑物的腐蚀影响。
五、能量与化学反应：1. 化学能与化学反应：了解了化学能的概念和化学反应所涉及的能量变化，如吸热反应和放热反应。
2. 燃烧与能量转化：学习了燃烧反应的基本概念和能量转化的规律，如燃烧产生的热量能够进行加工和加热。
3. 能源与可持续发展：介绍了常见的能源类型和可持续发展的能源方式，如太阳能、风能和生物能。
化学知识点总结人教版初三下册随着考前复习的深入，自己接触到的练习题多了，遇到从不同角度描述同一疑难点的问题也多了，复习中如何消除这些疑点也就显得很重要了。
下面是我为大家整理的有关化学学问点总结人教版初三下册，盼望对你们有关心!化学学问点总结人教版初三下册11、溶液的推断：依据溶液的特征推断(均一性、稳定性)均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子到达均一状态之后，仍旧处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
二、溶解度1、固体的溶解度是指在肯定的温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所的克数。
在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在肯定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下：溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;三、溶液的浓度(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不肯定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最终的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
化学学问点总结人教版初三下册2第八单元学问点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
初三下册化学知识点总结人教版【三】
1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)
均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
二、溶解度
1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
三、溶液的浓度
(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。
(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。
(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。
初三化学人教版,知识总结一、引言初三化学是一门重要的学科，它不仅涉及到许多基础化学知识，还与我们的日常生活息息相关。
为了更好地掌握初三化学知识，本文将总结人教版初三化学的知识点，为同学们提供一个清晰的学习框架。
二、知识总结1. 化学基本概念初三化学涉及到的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、原子、离子等。
这些概念是化学学科的基础，需要同学们认真掌握。
2. 化学反应化学反应是初三化学的重点之一，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
同学们需要理解各种反应类型的本质，并能够根据反应类型判断化学方程式的正误。
3. 元素周期表和化合物元素周期表是化学学习的重要工具，同学们需要掌握常见元素的名称、符号和性质，以及常见化合物的名称、性质和用途。
4. 化学实验初三化学涉及到的实验包括物质制备、性质验证、定量分析等。
同学们需要掌握基本的实验操作方法，如称量、加热、过滤、蒸发等，并能够根据实验目的选择合适的实验器材和药品。
三、重点知识点总结1. 酸碱盐的性质和用途酸碱盐是初三化学的重点之一，同学们需要掌握各种酸碱盐的物理性质和化学性质，并能够根据实际情况选择合适的试剂进行鉴别和检测。
2. 氧气的制备和性质氧气是初三化学中常见的气体之一，同学们需要掌握氧气的制备方法和性质，如助燃性和氧化性，并能够根据实际情况选择合适的氧气用途。
3. 化学方程式的书写和配平化学方程式是初三化学的重要工具，同学们需要掌握正确的书写方法和配平技巧，能够正确地书写出各种反应的化学方程式。
4. 定量分析方法定量分析是化学实验的重要内容，同学们需要掌握基本的定量分析方法，如称量、滴定等，并能够根据实际情况选择合适的分析方法进行实验数据的分析和处理。
四、备考建议1. 制定合理的学习计划，按照知识点的重要程度和难度系数分配学习时间。
2. 多做习题和实验，加深对知识点的理解和记忆。
3. 及时总结和归纳知识点，形成自己的学习框架。
4. 积极参与课堂讨论和课外交流，拓宽知识面，提高学习效率。
人教版初三化学知识点总结最新最全
本文档将对人教版初三化学知识点进行总结，以帮助学生更好地复和掌握化学知识。
1. 原子结构
- 原子的基本概念和组成
- 原子核的特点和结构
- 原子的电子层级结构
2. 元素与化合物
- 元素的基本性质和分类
- 化合物的基本概念和分类
- 元素周期表的组织和特点
3. 化学方程式和化学反应
- 化学方程式的书写和平衡
- 化学反应的基本类型和特征
- 化学反应速率和活化能
4. 酸碱中和反应
- 酸、碱和盐的基本概念和特点
- 酸碱中和反应的条件和方程式
- 酸碱指示剂的使用和作用
5. 金属与非金属
- 金属的基本性质和分类
- 非金属的基本性质和分类
- 金属与非金属之间的反应和共存现象
6. 物质的密度和比重
- 密度的定义和计算方法
- 比重的定义和计算方法
- 在实际生活中的应用和意义
7. 化学能和能量转化
- 化学能的概念和种类
- 能量转化的基本原理和方式
- 化学反应中的能量变化和计算
8. 溶液的基本概念和性质
- 溶液的组成和特点
- 溶解度和溶解度曲线的关系
- 饱和溶液和过饱和溶液的形成和特点
以上是初三化学知识点的大致总结，希望能对学生们的学习有所帮助。
更详细的内容请参考人教版教材或相关化学学习资料。
部编人教版九年级下册化学知识点总结
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
九年级下册化学的研究内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素、化合物和混合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，如氧、氢等。
- 化合物：由不同元素以一定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
- 混合物：不同物质按一定比例物理混合而成，如空气、土壤等。
2. 物质的分类
- 无机物质：由无机元素构成的物质，如无机酸、无机盐等。
- 有机物质：由有机元素构成的物质，如有机酸、有机碱等。
3. 反应的基本概念
- 化学反应：物质发生变化形成新物质的过程。
- 反应物：参与反应的起始物质。
- 生成物：通过反应产生的新物质。
4. 酸碱与中性物质
- 酸：具有酸性质的物质，可导电，呈酸性溶液。
- 碱：具有碱性质的物质，可导电，呈碱性溶液。
- 中性物质：既不呈酸性，也不呈碱性的物质。
5. 溶液的浓度
- 溶液浓度：溶质在溶液中的含量，常用质量分数和摩尔浓度
表示。
6. 元素周期律
- 元素周期律：元素按照原子序数的大小依次排列，呈现周期
性变化的规律。
以上是九年级下册化学的主要知识点总结。
通过研究这些知识，可以更好地理解物质的本质和变化过程，为以后的研究打下坚实的
基础。
第八单元 金属 合金 金属资源 课题一 金属材料 一、金属材料： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素。 （2）钙：人体中含量最多的金属元素。 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。 （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。 （5）铬：硬度最高的金属。 （6）钨：熔点最高的金属。 （7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度最大的金属。 （9）锂：密度最小的金属。 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 课题二、金属的化学性质
2、金属的物理性质： 1、金属材料 一、金属的化学性质： 1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 点燃 2MgO 2Mg +O2 == 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2 点燃 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体 注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 （2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。 H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应： 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外） 课题三、金属资源的保护和利用 一、铁的冶炼： 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
C + O2 点燃 CO2 C + CO2 2CO 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意： （1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。
（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）。 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀： （1）铁生锈的条件是：铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O）。 （铜生铜绿的条件：铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 2、意义：节约金属资源，减少环境污染。 第九单元 溶液
课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。
高温 高温 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 （2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： （1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 （2）不饱和溶液不一定是稀溶液。 （3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
不饱和溶液 饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质
升温 或 加溶剂
