2020年中考化学总复习全套基础知识必考考点大全(完整版)10

初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。

【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。

化学性质稳定的是C、D、E。

【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。

60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。

含Cl－的化合物只有AgCl不溶。

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。

2020 年 xx 化学要点知识点概括一、初中化学常有物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜 ,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜 ,硫酸铜晶体4、xx 固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰 ,xx,xx7、银白色固体：银 ,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体：铁粉 ,木炭 ,氧化铜 ,二氧化锰 ,四氧化三铁 ,(碳黑 ,活性炭 )9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠 ,碳酸钠 ,氢氧化钠 ,氢氧化钙 ,碳酸钙 ,氧化钙 ,硫酸铜 ,五氧化二磷 ,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水 ,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液 ,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液 ,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液 ,硝酸铁溶液15、xx 溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、xx 气体：二氧化氮18、xx 气体：氯气19、无色气体：氧气 ,氮气 ,氢气 ,二氧化碳 ,一氧化碳 ,二氧化硫 ,氯化氢气体等大部分气体 .二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药 ,烧瓷器 .2、氧化反响的三种种类：爆炸,焚烧 ,迟缓氧化 .3、构成物质的三种微粒：分子,原子 ,离子 .4、不带电的三种微粒：分子,原子 ,中子 .5、物质构成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素构成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子 ,电子 .7、造成水污染的三种原由：(1)工业“三废”随意排放 ,(2)生活污水随意排放(3)农药化肥随意施放8、采集气体的三种方法：排水法 (不容于水的气体 ),向上排空气法 (密度比空气大的气体 ),向下排空气法 (密度比空气小的气体 ).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数量不变 ,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：增添溶质 ,减少溶剂 ,改变温度(高升或降低 ).11、复分解反响可否发生的三个条件：生成水、气体或许积淀12、三大化学肥料： N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物 ,硫的氧化物.14、焚烧发白光的物质：镁条 ,木炭 ,蜡烛 .15、拥有可燃性 ,复原性的物质：氢气 ,一氧化碳 ,单质碳 .16、拥有可燃性的三种气体是：氢气 (理想 ),一氧化碳 (有毒 ),甲烷 (常用 ).17、CO的三种化学性质：可燃性 ,复原性 ,毒性.18、三大矿物燃料：煤 ,石油 ,天然气 .(全为混淆物 )19、三种黑色金属：铁 ,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁 ,四氧化三铁 .21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭 ,石灰石 .22、常有的三种强酸：盐酸,硫酸 ,硝酸 .23、浓硫酸的三个特征：吸水性,脱水性 ,强氧化性 .24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱 ,苛性钠 .25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜 ,水(氧化氢 ),二氧化碳.26、实验室制取 CO2不可以用的三种物质：硝酸 ,浓硫酸 ,碳酸钠 .27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰 ,焰心 .28、使用酒精灯有三禁：严禁向燃着的灯里增添酒精 ,严禁用酒精灯去引燃另一只酒精灯 ,严禁用嘴吹灭酒精灯 .29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠： (1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 ,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 ,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 .31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量 ,溶解 .32、浓配稀的三个步骤：计算,量取 ,溶解 .33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒 ,玻璃棒 .34、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠 ,生石灰 .35、过滤两次滤液仍污浊的原由：滤纸损坏,仪器不洁净 ,液面高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不可以用手接触药品 ,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 ,不得尝任何药品的滋味 .37、金属活动次序的三含义： (1)金属的地点越靠前 ,它在水溶液中越简单失掉电子变为离子 ,它的活动性就越强 ;(2)排在氢前方的金属能置换出酸里的氢 ,排在氢后边的金属不可以置换出酸里的氢 ;(3)排在前方的金属能把排在后边的金属从它们的盐溶液中置换出来 .38、温度对固体溶解度的影响： (1)大部分固体物质的溶解度跟着温度的高升而增大 ,(2)少量固体物质的溶解度受温度影响变化不大 (3)很少量固体物质的溶解度跟着温度的高升而减小 .39、影响溶解速度的要素：(1)温度 ,(2)能否搅拌 (3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气 .41、溶质的三种状态：固态,液态 ,气态 .42、影响溶解度的三个要素：溶质的性质,溶剂的性质 ,温度 .三、初中化学常有混淆物的重要成分1、空气：氮气 (N2)和氧气 (O2)2、水煤气：一氧化碳 (CO)和氢气 (H2)3、煤气：一氧化碳 (CO)4、天然气：甲烷 (CH4)5、石灰石 / 大理石： (CaCO3)6、生铁 / 钢： (Fe)7、木炭 / 焦炭 /xx/ 活性炭： (C)8、铁锈： (Fe2O3)四、初中化学常有物质俗称1、氯化钠 (NaCl)：食盐2、碳酸钠 (Na2CO3)：纯碱 ,苏打 ,口碱3、氢氧化钠 (NaOH)：火碱 ,烧碱 ,苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰 ,消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：xx7、氢氯酸 (HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜 (Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体 (CuSO4.5H2O)：蓝矾 ,胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠 (NaHCO3)：xx四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等 )2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等 )3、显中性的溶液：水和大部分的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增添的1、因为吸水而增添的：氢氧化钠固体,氯化钙 ,氯化镁 ,浓硫酸 ;2、因为跟水反响而增添的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、因为跟二氧化碳反响而增添的：氢氧化钠 ,氢氧化钾 ,氢氧化钡 ,氢氧化钙 ;(二)质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸,浓硝酸 ,酒精 ,汽油 ,浓氨水 ;2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的查验(一)、气体的查验1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃 ,则是氧气 .2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体 ,罩一干冷小烧杯 ,察看杯壁能否有水滴 ,往烧杯中倒入澄清的石灰水 ,若不变污浊 ,则是氢气 .3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若变污浊则是二氧化碳 .4、氨气：润湿的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝 ,则是氨气 .5、水蒸气：经过无水硫酸铜,若白色固体变蓝 ,则含水蒸气 .(二)、离子的查验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/ 加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/ 硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色积淀 ,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/ 先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把润湿的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色积淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色积淀则是铁离子(三)、有关例题14、怎样查验 NaOH能否变质 :滴加稀盐酸 ,若产生气泡则变质15、查验生石灰中能否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、查验 NaOH中能否含有 NaCl：先滴加足量稀硝酸 ,再滴加 AgNO3 溶液 ,若产生白色积淀 ,则含有 NaCl.17、查验三瓶试液分别是稀HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4?向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2溶液 ,若产生白色积淀 ,则是稀 H2SO4;再分别滴加 AgNO3溶液 ,若产生白色积淀则是稀 HCl,剩下的是稀 HNO318、淀粉：加入碘溶液 ,若变蓝则含淀粉 .19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜积淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体经过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：经过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气 )：经过浓硫酸 / 经过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中 (在氧气流中 )灼烧混淆物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液 .16、CO2(水蒸气 )：经过浓硫酸 .八、化学之最1、将来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最小的气体是H2.4、相对分子质量最小的物质是H2.5、相对分子质量最小的氧化物是H2O .6、化学变化中最小的粒子是原子.7、PH=0时,酸性最强 ,碱性最弱 .PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .8、土壤里最缺少的是N,K,P三种元素 ,肥效最高的氮肥是9、天然存在最硬的物质是xx.10、最早利用天然气的国家是xx.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的金属元素是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.尿素 .14、空气里含量最多的元素是氮.15、现在世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油 ,天然气 .16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不一样1、金刚石和石墨的物理性质不一样：是因为碳原子摆列不一样.2、生铁和钢的性能不一样：是因为含碳量不一样.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不一样：是因为分子构成不一样.(氧气和臭氧的化学性质不一样是因为分子构成不一样 ;水和双氧水的化学性质不一样是因为分子构成不一样 .)4、元素种类不一样：是因为质子数不一样.5、元素化合价不一样：是因为最外层电子数不一样 .6、钠原子和钠离子的化学性质不一样：是因为最外层电子数不一样十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等 ;2、有毒的液体：汞 ,硫酸铜溶液 ,甲醇 ,含 Ba2+的溶液 (除 BaSO4);3、有毒的气体： CO,氮的氧化物 ,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶 ,硝酸盐类也同样碱溶铵钾钠钡钙 ,硫酸盐类除钡钙 ,氯化物除 xx 汞,碳磷酸盐多不溶解化学计算题要点是读数据 ,读出每一个数据包括的物质 ,而后剖析物质之间的关系 ,即可找出已知的量和物 .如：在一次化学课外活动中 ,某同学想除掉氯化钾固体中混有的氯化铜 (不引进其余杂质 ).化学老师为他供给了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液 .该同学现取氯化钾和氯化铜的混淆物 59.8g,所有溶解在 200g 水中 ,再加入60g 所选溶液 ,恰巧完整反响 ,生成积淀 9.8g.试回答：(1)该同学所选的是溶液 .(2)计算混淆物中氯化铜的质量和反响后所得溶液中溶质的质量分数.(结果保留到小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜 )+200g 水+60g(氢氧化钾和水 )=9.8g(氢氧化铜 )是混淆物的不可以直接用于方程式计算,因此已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反响方程式就能计算了一 .制氧气 :2KClO3(MnO2,加热 )=2KCl+3O22KMnO4 加热 =K2MnO4+MnO2+O2二 .制氢气 :Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZNSO4+H2三.制二氧化碳 :CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(不可以用H2SO4)11 / 1211/11 12 / 12。

2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2020中考化学必考知识点大全2020最新中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变混浊（4）燃烧后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是不异的）6、研究化学的重要途径——科学探究一般步调：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评判化学研究的特点：存眷物质的性子、变革、变革进程及其征象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持程度。

量筒不克不及用来加热，不克不及用作回响反映。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

选择合适的量程：所测液体不克不及跨越量程，也不克不及比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调解零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

2020年中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是C O。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

2020年中考化学总复习知识宝典目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。

2020年中考化学总复习知识点总结一、初中化学方程式汇总按各单元总结（一）氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑（二）自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3（三）质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（四）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（五）燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（六）金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（七）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl二、化学方程式练习（一）两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（二）三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（三）四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（四）五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O（五）其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2三、酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

2020最新中考化学必考知识点大全第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法------精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载-----2 （一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020化学反应方程式1．实验室用无色液体和黑色固体制氧气：2．实验室用白色和黑色固体混合加热制氧气：3．实验室用紫黑色固体加热制氧气：4．实验室制二氧化碳：5．实验室制氢气：6．工业炼铁的原理：7．工业制熟石灰：；8．工业制烧碱：；9．CaO变质：；10．Ca(OH)2变质：11．NaOH变质：12．检验CO2 ：13．吸收CO2 ：14．吸收SO2 ：15．检验HCl：16．“检验水”的反应：17．CO→CO2 : ；CO2→CO :18．三大可燃性气体燃烧的化学方程式：；19．实验室用液体作燃料的方程式：20．用过量的稀盐酸和稀硫酸除铁锈：21．用小苏打治疗胃酸过多：22．能同时生成两种沉淀的复分解反应：23．湿法炼铜：24．Al2O3与稀HCl和稀H2SO4发生反应的化学方程式：25．Al与稀HCl和稀H2SO4发生反应的化学方程式：知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020遇难心不慌，遇易心更细一、看例子，细思维，准确写1.H++OH-→H2O 例：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.H++CO32-→3.H++HCO3-→4.Ag++5.Ba2++SO42-→6.Cu2++7.Fe3++8.Ca2++9.Ba2++CO32-→10.Mg2++11.Al3++12.NH4++二、判断反应能否发生，能发生的写出，不能发生的口述理由1.Cu+HCl═2.Fe+ HCl═3.Fe2O3+ H2SO4═4.Fe+ Cu(OH)2═5.Cu+AgCl═6.Cu+FeSO4═7.CuCl2+Mg(OH)2═8.KNO3+NaCl═9.BaCO3+Na2SO4═10.CaCl2+BaCO3═11.CO+NaOH═12.CO2+ NaOH═13.Fe2O3+NaOH═14.Fe2O3+C═15.NH3+ H2SO4═三、判断变化1.石油的分馏和煤的干馏2.石墨制成金刚石3.Na2CO3·10H2O的风化4.烧制陶瓷（地砖等）5.工业制O26.工业制CO2补充：C（3条）、CO（3条）、CO2（3条）的性质和用途？知识贵在总结化学中考必背知识点（精选）2020拼一分高一分，一分成就终生1.三大可燃性气体：；；2.三大空气污染气体（形成酸雨的，CO2不是）：；；3.三大还原剂：；；4.三大化石（矿物）燃料：；；5.三大有机合成材料：；；判断以下物质分别属于什么材料？水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维、合金注：温室气体：CO2、CH4；白色污染：塑料制品Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红吗？6.三大盐溶液的颜色：亚铁盐溶液为浅绿色；；7.黑色固体：粉、、、、；红色固体：、、水是由构成的，铁是由构成的，氖气是由构成的，氧气是由构成的，C60是由构成的，氯化钠是由构成的8.H2O、 H2O2性质不相同的原因是：①金刚石和石墨物理性质迥异的原因是：；但化学性质相同②保持水的化学性质的最小微粒是：③水通电生成氢气和氧气的过程中的最小的微粒是：；发生了改变④从微观角度解释空气是混合物，氧气是纯净物的原因：⑤原子中质子数、最外层电子数、电子层数、中子数分别对元素有哪些影响？⑥干燥剂：CaO、浓H2SO4、 Fe粉、固NaOH NH3用？；CO2不能用？9.KNO3、Na2CO3的溶解度受温度影响变化大；NaCl的溶解度受温度影响变化不大；CaOH)2的溶解度随温度的升高反而减小。

范文2020年中考化学总复习资料(完整版)1/ 92020 年中考化学总复习资料一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰氢氧化钙 Ca(OH)2 生石灰氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃，固态称为冰醋酸）乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇甲醇 CH3OH 干冰固态 CO2 CO2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 CuSO4?5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称）氢氯酸、盐酸 HCl 水银汞 Hg 纯碱、苏打、面碱碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O 酸式碳酸钠、小苏打碳酸氢钠NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称）亚硝酸钠 NaNO2 氨水一水合氨 NH3?H2O 二、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、淡黄色：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3 为绿色6、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

中考化学全册常考知识点梳理_2020 年中考必备知识点汇总临近中考，有些孩子的复习有条不紊，志在必得，而有些孩子却越来越迷茫，不知道该怎样进行复习了，尤其是化学这门学科，应该如何复习呢?下面给大家带来中考化学全册常考知识点，希望对大家有所帮助。

中考化学全册常考知识点梳理一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl ，H3P,HF，HBr ，HI二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。