河南省郑州市中牟县2018-【最新】按九年级上学期第一次质
量预测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．从物质变化的角度分析，下列典故主要体现化学变化的是()
A．火烧赤壁B．凿壁偷光C．悬梁刺股D．刻舟求剑2．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏伽德罗3．下列图示实验操作中，不正确的是
A．加热液体B．验证CO2性质
C．滴加液体
D．氢气验纯
4．【最新】 12月11日，中牟县召开环境污染防治攻坚工作推进会，对当前环境污染防治攻坚再动员、再部署。下列做法不利于减少环境污染的是
A．骑共享单车出行
B．开发和利用新能源
C．废旧电池随意丢弃
D．道路洒水、空中喷雾
5．空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法不正确的是
A．磁悬浮列车中液氮制冷是利用其物理性质
B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．二氧化碳用于气体肥料是利用其化学性质
D．稀有气体氩的元素符号为Ar
6．柳树中的水杨酸（C7H6O3）具有解热镇痛的作用。下列关于水杨酸的说法正确的是A．水杨酸由16个原子构成
B．水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比7:6:3
C．水杨酸中碳元素的质量分数最大
D．1 个水杨酸分子中含有1个臭氧（O3）分子
7．如图①、②、③是三种元素的相关信息。下列说法不正确的是
A．③元素的原子序数为17
B．①、②、③是不同种的非金属元素
C．①、②元素的化学性质相似
D．③位于第三周期第ⅢA族
8．下列有关金属铝的叙述中，正确的是
A．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性
B．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlO
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应
D．铝是地壳中含量最多的元素
9．下列各组物质，按单质、氧化物顺序排列的是
A．金刚石、冰水混合物
B．水银、可燃冰
C．干冰、煤
D．氯化钠、石油
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．纯铁较软，而生铁比纯铁硬——组成不变，但性能改变
B．滤毒罐利用活性炭吸附毒气——活性炭具有疏松多孔的结构
C．洗涤剂除去油污——洗涤剂能溶解油污
D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且分子大小能改变
11．如果发现火险或遭遇火灾，要沉着应对。你认为下列做法正确的是
A．电器着火用水扑灭
B．室内起火打开门窗通风
C．夜晚液化气泄漏开灯检查
D．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
12．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是
A．原子结构模型B．物质的组成、构成模型
C．氧化反应与化合反应关系模型
D．空气组成
模型
13．下列实验方案中可行的是
A．用水区分NaOH和NH4NO3
B．用紫色石蕊溶液区分H2和CO
C．用相互刻画鉴别黄铜和纯铜的密度
D．用蒸馏水鉴别硬水和软水
14．将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生H2的质量与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．甲表示锌与稀硫酸反应的曲线
B．乙表示的反应硫酸一定有剩余
C．若有一种金属剩余，剩余的一定是锌粉
D．两种金属与酸反应后溶液的质量都在减少
二、填空题
15．干燥剂种类繁多，广泛应用于防止仪器，药品，食品等各种包装物品受潮，根据要求填写：
（1）“纳米α铁粉”被称为“双吸剂”，“双吸剂”工作原理是利用了铁的生锈，铁生锈实质是铁与________________________等物质发生化学反应的结果。
（2）无水硫酸铜也是一种常见干燥剂，写出硫酸铜中的阴离子
________________________（用符号表示）。
16．根据微观示意图写出该反应的化学方程式_________________；请从微观角度写出甲和乙均属于混合物的判断依据_______________。
17．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
（1）35℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5，则该溶液属于____________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）降低温度，乙溶液中溶质的质量分数_________ (填“一定”或“可能”)减小。
三、实验题
18．根据下列实验装置图回答问题：
（1）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，实验室常采用加热无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，要制取一瓶较干燥的甲烷气体，最好选用的一套装置为
______________(填序号)。图中仪器a可随时向容器内添加液体药品，它的名称为
________________。
（2）实验室可用A装置制取氧气，写出其制取氧气的化学方程式_______________。检验该气体的方法为____________。
（3）B装置可用来制取氢气，其反应的化学方程式为____________，若用F装置来收集氢气，请在F处方框中将装置图补充完整_________(画出导气管及气体流入方向)。19．下列是初中化学中常见的两个实验，请按要求填空：
（1）A实验中若红磷的量不足可能造成的后果是___________？发生反应的化学方程式为____________ 。
（2）B实验中根据铜片上白磷燃烧而水下的白磷没有燃烧得出热水的作用有哪些
___________？
20．如图是教材中炼铁原理的装置图，根据图示回答问题：
（1）实验开始时，先通一会儿一氧化碳再加热的目的是___________？
（2）写出实验中能体现CO具有还原性的化学方程式___________。
（3）硬质玻璃管中观察到的现象为_______________。
四、计算题
21．在2A+B=3C+D的反应中，已知60gA和30gB恰好完全反应生成75gC，若D的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量是____________。若16g某物质完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水，则该物质燃烧的化学方程式为____________________。
五、推断题
22．已知甲、乙、丙分别为Fe、Cu、Ag三种金属，三者存在如图所示转化关系，试根据图示回答以下问题：
（1）写出甲→乙的化学方程式_________________；
（2）写出一组可用来验证Fe、Cu、Ag三种金属活动顺序的试剂______________。
六、简答题
23．为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。反应前，托盘天平的指针指向分度盘中间，两种物质混合反应后发现天平不平衡，其原因是什么?__________；并写出该反应的化学方程式____________。
24．请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实：
（1）将木材架空比堆放在一起燃烧更充分____________________。
（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体，用化学方程式表示其形成过程__________。
七、综合应用题
25．某小组以“水”为主题进行了一系列的探究活动。
（1）水的作用无处不在，做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，在集气瓶中预先加 少量水的目的是_____________。
（2）自来水来之不易，在生产过程中，可用__________方法除去水中的不溶性杂质，自来水大多为硬水，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中通过__________来降低水的硬度，该过程中可溶性的碳酸氢钙（化学式为Ca(HCO 3)2）分解生成碳酸钙沉淀、水和一种气体，该反应的化学方程式为______________。
（3）自来水厂常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为
22Cl H O HCl HClO +=+。在化学式HClO 中标出氯元素的化合价_________。漂白粉是将氯气通入石灰水中制成：22222Cl +2Ca(OH)=X+2H O+Ca(ClO)，X 的化学式为____________。
（4）水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠固体和水配置50g 溶质质量分数为7%的溶液，下列说法中错误的是________。
A 实验步骤为计算、称量、量取、溶解
B 配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率
C 若在量水时俯视凹液面的最低处，则配置溶液的质量分数小于7%
D 将氯化钠放在托盘天平右盘称量，所称氯化钠质量会偏小
（5）水还可制取理想的清洁、高能燃料，试计算电解36g 水可得到氢气的质量是_________？
参考答案
1．A
【详解】
A、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；
B、凿壁偷光过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、悬梁刺股过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选A。
2．B
【详解】
A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
3．C
【详解】
A、加热液体时，用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，故正确，不符合题意；
B、将二氧化碳沿烧杯内壁慢慢注入放有蜡烛的烧杯中后，蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故正确，不符合题意；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要做到垂直悬空，故错误，符合题意；
D、氢气验纯的方法是用大拇指按住试管，靠近酒精灯火焰，移开大拇指，如发出低微的声音或没有声音，氢气较纯，故正确，不符合题意；故选C。
4．C
【详解】
A、骑共享单车出行可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少环境污染，故不符合题意；
B、开发和利用新能源可以减少环境污染，故不符合题意；
C、废旧电池随意丢弃会增加环境污染，故符合题意；
D、道路洒水、空中喷雾有利于空气中固体颗粒的沉降，故有利于防止环境污染，不符合题意。故选C。
【详解】
A、液氮气化吸热，所以液氮可用作制冷剂，利用了物理性质，故正确，不符合题意；
B、氧气能支持燃烧，但氧气不具有可燃性，不能做燃料，故错误，符合题意；
C、二氧化碳可以作为植物的光合作用的原料，利用了化学性质，故正确，不符合题意；
D、稀有气体氩的元素符号为Ar，故正确，不符合题意。故选B。
6．C
【详解】
A、水杨酸是由水杨酸分子构成，故错误；
B、水杨酸中碳、氢、氧三种原子个数比是7:6:3，故元素的质量比不可能为7:6:3，故错误；
C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×7）:6：（16×3）=14:1:8，故碳元素的质量分数最大，故正确；
D、水杨酸是纯净物，不含有臭氧（O3）分子，故错误。故选C。
7．D
【详解】
A、③元素是氯元素，故原子序数为17，故正确；
B、①、②、③分别是氧、硫、氯，故是不同种的非金属元素，故正确；
C、①、②元素的最外层电子数相等，故化学性质相似，故正确；
D、③是17号元素，核外共有3个电子层，最外层的电子数是7，故是第三周期元素第ⅦA 族，不是第ⅢA族，故错误。故选D。
【点睛】
元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。
8．C
【详解】
A、铝块能制成铝箔利用了铝的延展性，故错误；
B、铝制品表面生成的薄膜化学式为Al2O3，故错误；
C、铝比铜活泼，故将铝丝放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，故正确；
D、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误。故选C。【点睛】
地壳中元素含量前五的顺序为：氧、硅、铝、铁、氮。
【详解】
A、金刚石是碳的单质，冰水混合物是由一种物质水组成的，水是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物。故正确；
B、水银是金属单质，可燃冰是混合物，故错误；
C、干冰是固态的二氧化碳，是氧化物，煤是混合物，故错误；
D、氯化钠是化合物，石油是混合物，故错误。故选A。
【点睛】
由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。纯净物中由一种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物。
10．B
【详解】
A、生铁是由纯铁和碳等物质混合而成的，故组成不同，故错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附毒气，用于制造防毒面具，故正确；
C、洗涤剂除去油污利用了洗涤剂的乳化作用，故错误；
D、氧气能被液化贮存于钢瓶说明分子间有间隔，间隔可以改变，而分子的大小不能改变，故错误；故选B。
11．D
【详解】
A、为了防止触电，电器着火不能用水灭火，故错误；
B、室内失火时，打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故错误；
C、液化气有可燃性，泄漏后与空气混合，遇电火花可能引燃发生爆炸，因此不能打开灯检查，故错误；
D、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，正确。故选：D。
12．B
【详解】
A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
B、元素可以组成物质，分子、原子、离子都可以直接构成物质，原子得失电子形成离子，原子可以构成分子，分子可以分裂为原子，故正确；
C、氧化反应和化合反应属于交叉关系，故错误；
D 、按体积计算空气由78%N 2和21%O 2还有1%其他成分组成，，故错误。故选B 。 13．A
【详解】
A 、氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶液水温度降低，故可以鉴别，故正确；
B 、氢气和一氧化碳都不与石蕊反应，都无明显现象，故不能鉴别，故错误；
C 、用相互刻画鉴别黄铜和纯铜的硬度，不是密度，故错误；
D 、用肥皂水鉴别硬水和软水，故错误。故选A 。
14．B
【详解】
A 、锌比铁活泼，故乙表示锌与稀硫酸反应的曲线，故错误；
B 、将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应铁粉需要的稀硫酸多，故与锌反应的稀硫酸有过剩，故正确；
C 、溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸完全反应需要锌的质量大，故剩余的金属是铁，故错误；
D 、两种金属与酸反应后，溶液中减少了氢元素的质量，分别增加了铁元素和锌元素的质量，故溶液的质量都增加，故错误；故选B 。
15．氧气和水 SO 42-
【详解】
（1）铁生锈的原因是铁与空气中的水和氧气接触而形成的。
（2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，其中的阴离子是SO 42-。
16．222
22MnO 2H O 2H O O +↑ 由不同种分子构成 【详解】
由图可知，2个过氧化氢分子反应生成了2个水分子和1个氧气分子，反应的方程式为：22222MnO 2H O 2H O O +↑。由图可知，甲中含有过氧化氢分子和水分子，乙中含有水分子、过氧化氢分子、氧气分子，他们都有不同的分子，故都是混合物。
17．饱和 可能
【详解】
若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 2∶5，则100g 的溶剂中溶解40g 甲物质，由表可知，
35℃
时，甲物质的溶解度是40g ，故该溶液是饱和溶液。
当乙溶液是饱和溶液时，降低温度有晶体析出，溶质的质量分数减小。当乙溶液是不饱和溶液时，降低温度，乙溶液仍是不饱和溶液，质量分数不变，故填：可能。
18．AC 长颈漏斗 )232MnO 2KC1O 2KCl 3O +↑? 用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。 或 用一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺
2442H SO Zn ZnSO H +=+↑等合理即可
【详解】
（1）由题可知，甲烷的发生装置属于固固加热型装置，故发生装置选A ，甲烷难溶于水，密度比空气的密度小，故可以选排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体较纯，向上排空气法收集的气体较干燥，故组合装置为：AC 。仪器a 的名称是长颈漏斗。
（2）装置A 属于固固加热型装置，故可以用氯酸钾反应制取氧气，反应的方程式为： 232MnO 2KC1O 2KCl 3O +↑?。检验氧气的方法是用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。 或 用一根燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以用装置B ， 反应的方程式为：
2442H SO Zn ZnSO H +=+↑。由于氢气的密度比水的密度小，故氢气由短管通入，水由长管流出，故装置图为：。
19．集气瓶内水面上升小于瓶内空气体积的 1/5或氧气含量小于空气体积的 1/5 2254P+5O 2P O 点燃 隔绝氧气、提供热量
【详解】
（1）该实验中若红磷的量不足，不能耗尽瓶中的氧气，故使测量结果偏小。故填集气瓶内水面上升小于瓶内空气体积的 1/5或氧气含量小于空气体积的 1/5
（2）该实验中的热水对铜片上的白磷和红磷起加热作用，对水中的白磷起隔绝氧气的作用。
故填：隔绝氧气、提供热量。
20．排净空气，以防爆炸 232Fe O 3CO
2Fe 3CO ++高温 固体由红棕色变为黑色 【详解】
（1）一氧化碳是易燃气体，故实验前要先通入一氧化碳，排尽管中的空气，防止爆炸。 （2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温。、
（3）硬质玻璃管中红色的氧化铁被还原为铁，故可以看到的现象是固体由红棕色变为黑色。 21．60；2
242C 2H H C 2O O+O +点燃
【详解】
根据质量守恒定律，生成D 的质量为：60g+30g-75g=15g
设A 的相对分子质量为x 2A+B=3C+D
2x 3060g 15g
2x 30=60g 15g
解得x=60。 44g 的二氧化碳中碳元素的质量为：44g×1244
=12g ，36g 水中氢元素的质量为：36g×218=4g ，生成物中碳元素和氢元素的质量和为16g ，故某物质中只含有碳元素和氢元素。设某物质的化学式为C m H n ，则：12m 12g =n 4g ，故m n
=14，故化学式为CH 4，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：2242C 2H H C 2O O+O +点燃。 22．()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ Fe 、CuSO 4溶液、Ag ；或 FeSO 4溶液、Cu 、AgNO 3溶液 或 Fe 、稀盐酸或稀硫酸、Cu 、AgNO 3溶液 等合理均可
【详解】
甲丙都能生成乙，说明乙最不活泼，是银；丙能生成乙和甲，说明丙最活泼，是铁；则甲是
铜。
（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的方程式为：
()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+。
（2）Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性由强到若，验证时可以按照：“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的方案。故可以选择的方案有：Fe 、CuSO 4溶液、Ag ；或 FeSO 4溶液、Cu 、AgNO 3溶液 或 Fe 、稀盐酸或稀硫酸、Cu 、AgNO 3溶液 等合理均可。
23．由于反应生成氢气逸出，使反应后天平不平衡。(或反应没有在密闭装置内进行，生成的氢气逸出) Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
【详解】
两种物质混合反应后发现天平不平衡，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气扩散到空气中；反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑。
24．增大了与氧气的接触面积 2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+
【详解】
（1）燃烧木材时将木材架空可以增加木材与氧气的接触面积，使燃烧更充分。
（2）长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着一层白色固体是由于氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体和水，反应的方程式为：2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+。 25．防止高温生成物溅落使集气瓶炸裂 过滤 煮沸
()32223Ca HCO CaCO H O CO ?↓++↑ +1H CIO CaCl 2 C 4g
【详解】
（1）做“铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧”的实验时，在集气瓶中预先加 少量水的目的是防止高温生成物溅落使集气瓶炸裂。
（2）过滤可以将固液分离，故自来水净化用过滤除去水中不溶性的杂质。煮沸可以将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，降低水的硬度，故填煮沸。Ca(HCO 3)2在加热的条件下反应生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：
()32223Ca HCO CaCO H O CO ?↓++↑。
（3）HClO 中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合价的代数和为0
求得氯元素的化合价为+1价，化合价标在该元素的正上方，故表示为：+1
H ClO 。22222Cl +2Ca(OH)=X+2H O+Ca(ClO)中，反应物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别是：4、2、4、4，生成物中氯、钙、氧、氢的原子个数分别是：2、1、4、4，故X 中含有1个钙原子和2个氯原子，故X 的化学式为：CaCl 2。
（4）A 、配制溶液的正确步骤为：计算、称量、量取、溶解，故正确；
B 、配置过程中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解速率，正确；
C 、若在量水时俯视凹液面的最低处，则量取到的水的体积偏小，故配置溶液的质量分数大于7%，故错误；
D 、称量固体时要注意左物右码，如将氯化钠放在托盘天平右盘称量，则所称氯化钠质量=砝码的质量-游码的质量，故会偏小，故正确；故选C 。
（5）设电解36g 水可得到氢气的质量是x
2222H O 2H ↑+O ↑
通电36
436g x
364=36g x
解得x=4g 。