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《原子结构与元素的性质》综合练习1

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练习2 原子结构与元素性质 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意) 1．下列属于同位素的一组是 A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 2．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 3．已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为 A. B. C. D. 4．同种元素的不同微粒，它们的 A.核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质一定相同 5．下列有关认识正确的是 A、各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C、各能层含有的能级数为n -1 D、各能层含有的电子数为2n2

6．一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为 A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol 7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 8．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p7 B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4 二 ．选择题(每小题有一到两个正确选项） 9．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 A、A、B、E一定在不同周期 B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合形成离子化合物 10．最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是 A、其原子核内中子数和质子数都是112 B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C、其原子质量是12C原子质量的277倍 D、其原子质量与12C原子质量之比为277：12 11．电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是： A、12CO2和14CO B、H2O和D2O C、N2和13CO D、NO和CO 12．粒子的半径从小到大顺序排列的是 A.Cｌ、S、P B.N、O、F C.Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D.K、Nａ、Lｉ 13．下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强 14．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A 在化合物中呈+2价 B 单质使水分解、放出氢气 C 氢氧化物呈两性 D 元素第一电离能小于镁 15．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 第一电离能可能Y小于X C 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 17．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性大于y的电负性。 C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 18．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a C．离子半径c＞d＞b＞a D．单质还原性a＞b＞d＞c 三、填空题（本题包括21、22两题） 19.下表是元素周期表的一部分，回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 （1） （2） 3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 4 （10） （11） （12） (1) 写出下列元素原子的轨道表示式：（1）_____ （6）_____ （7）_____ （11）____ _ (2) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，第一电离能最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同） (3) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____ (4) 在这些元素中，原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____； (5) 在（3）与（4）中，化学性质较活泼的是_____， 用化学实验证明：

在（8）与（12）中，化学性质较活泼的是_____，用化学实验证明： 四、推断题 20．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答： （1）写出X、Y、Z三种元素的符号 ： （2）分析Z2Y2中含有的化学键类型： （3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： （4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程： 21．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题 （1） A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

（2） A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

（3）分别写出A、B、C的电子排布式： A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________ 22．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A B C D E 。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ； A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。

23．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是______________________________________________________________________________。

24．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ； X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ； Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。 参考答案： 一,选择题 1.C 2. A 3.B 4. C 5. B 6.A 7.C 8. D 二,选择题 9.B 10.BD 11.BC 12.AC 13.C 14.C 15.C 16.C 17.BC 18.C 三,填空题 19. ：(1) N；Si；S；Ca; (2) K；F；Ar (3) HClO4；KOH；Al(OH)3; 3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH＝KClO4+H2O KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O (4) K; F (5) ③Na; 可用它们跟水反应的实验证明: 钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸 水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2；Cl2；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明： 溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 20. (1) 硫 S，氧 O，钠 Na （2）离子键，共价键 （3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2； （4） 。 21. (1)O,Na,S (2)Na2O , Na2O2 , Na2S (3)1s22s22p4,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p4 22.（1）钠；氧；硫；氮；氢 （2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略 （3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略 23.(1)F 0.8 1.2 (2)随着原子序数的递增,电负性逐渐减小;金属性越强,电负性约小,非金属性越强,电负性越大. (3)共价键;因为二者电负性差值小于1.7. 24.(1)1；(2)n+m；(3)8-n-m。 25.(1)20；原子结构示意图略

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《原子结构与性质》综合训练题

《原子结构与性质》综合训练题

《原子结构与性质》训练题1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③ C．③④ D．①④2.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W 基态原子有2个能层，电子式为A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d xn s y的元素的族序数一定为x＋y4.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③ B．①③ C．②④ D．①④5.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子6.下列说法中正确的是()A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上7.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是()（第7题）（第8题）8.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A． X元素可能为＋4价 B． X可能为非金属C． X为第五周期元素 D． X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋9.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

《原子结构与元素的性质》同步练习(苏教版选修3)

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原子结构与元素的性质【第一单元稳固练习】4、以下基态原子的电子构型中，正确的选项是〔〕A、3d94s2B、3d44s2C、4d105s0D、4d85s25、同一原子的基态和激发态相比较〔〕A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较稳定6、假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是〔〕A、该元素基态原子中共有3个电子B、该元素原子核外有5个电子层C、该元素原子最外层共有3个电子D、该元素原子M能层共有8个电子7、下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，答复以下问题：〔1〕写出以下元素基态原子的核外电子排布式：Sc___ ___ ___ Ti_______________________________V ____________________________ Mn ______________________________ 〔2〕比照上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是____________________________；出现这一现象的原因是_____________________。

8、以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规那么。

(1) (2) (3)(4)(5)违反泡利不相容原理的有，违反洪特规那么的有。

9、某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，那么该元素基态原子的电子排布式为；元素符合为。

稳固练习参考答案：1、D2、A3、C4、AB5、C6、B7、1s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s28、〔1〕〔2〕〔4〕〔5〕9、1s22s22p63s23p4S第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表1、写出1—36号元素的价电子排布小结：①主族元素最外层均为ns或np轨道，且主族序数=价电子数。

高考化学复习《原子结构与元素周期表》专项综合练习含答案解析

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高考化学复习《原子结构与元素周期表》专项综合练习含答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

（1）写出④的元素符号__。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：__。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式，下同)，碱性最强的是__。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是__(填元素符号，下同)，原子半径最大的是__。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。

（6）⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。

【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，据此分析。

【详解】（1）④为Mg元素，则④的元素符号为Mg；（2）这些元素中最活泼的金属元素为Na，Na与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F元素，原子半径最大的是Na元素；（5）F2与NaOH反应生成OF2，离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）⑦为S元素，⑦的低价氧化物为SO2，SO2在Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应，SO2变成SO42-，NO3-变成NO，方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。

鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)

鲁科版(2019)化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题(含答案)

第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大；灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。

下列说法不正确的是A．元素的电负性：Q＞Z＞WB．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子C．简单离子半径：Z＞X＞QD．氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y2．下列说法错误的是A．在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+B．SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大C．X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于XD．根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区3．下列电子层中，只包含有s能级的是A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层4．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N2的电子式为B．N3-的最外层电子数为6C．N3-的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同5．下列说法不正确的是A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B．稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D．核素240115Mc的一种氧化物的化学式为240115Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性6．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-＜C2-7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：Z 的单质可用作半导体材料W 原子的杂化方式为sp 3 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。