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湖北省长阳县第一高级中学2019_2020学年高二化学上学期入学考试试题

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长阳一中2019-2020学年度秋季学期入学考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1__C：12__N：14__O：16__Na：23第I卷（选择题_共54分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（__）A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒C．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素2．下列说法正确的是( )A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体B．分子式为CH的化合物，可能使酸性KMnO溶液褪色，也可能不褪色nn42C．分子式通式相同，组成上相差一个或几个“CH”原子团的化合物，一定互为同系物2D．凡含有苯环的物质都是芳香烃3._在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )HCO滴入酚酞变红的溶液中：A._Na、K、Cl3-﹣2+2+、Cl、产生的溶液中：B._加入金属Mg有﹣-++、HFeNO、Mg32-+--3+FeC._含有大量的溶液中：SCN、I、K、Br﹣+2++、NH、CuD._澄清透明溶液：NO、Na34 4._下列说法正确的是（_____） KMnO溶液褪色甲烷和乙烯均可使酸性A._4纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物B._ C._煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D._葡萄糖和淀粉均能发生水解反应N(__)设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是5._A!__10_N）所含的电子数为-CH 15gA._常温常压下，甲基（A3N氦气中含有的原子数为11.2_LB._常温常压，0.5_A- 1 -C._标准状况下，4.48L重水(DO)中含有的中子数为2N A2D._常温常压下，23g_NO和NO的混合物中含有N个氧原子A422制取聚丙烯_的过程中发生的反应类型依次为—CHO) 6．用丙醛(CH—CH23①取代②加成③消去④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①④⑥ B．⑤②⑦ C．⑤③⑥ D．②④⑤．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。

7是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两BHT)Butylated_Hydroxy_Toluene(简称种：下列说法正确的是( )．能与NaCOA溶液反应生成CO 223与．BHT互为同系物B C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应8._下列离子方程式书写正确的是(____)↓+2ClO+_CO+_HO_=_CaCOA._漂白粉溶液中通入过量的CO：_Ca32223++O Fe+3HB._氢氧化铁2+-+2HClO与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)+3H═23－＋-2O =BaCOOH溶液：C._NaHCO溶液中加足量Ba(OH)HCO↓＋＋BaH＋23233-+↑＝_:_Na＋2HONa＋2OH＋HD._钠和冷水反应22，有__。

有机物X的键线式结构为9、已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构有机物Y与等物质的量的_发生加成反应可得到有机物X_。

下列有关说法错误的是（）A．有机物_的一氯代物只有4_种B．用系统命名法命名有机物X名称为2,2,3- 三甲基戊烷C．有机物_X的分子式为CH 881- 2 -D．Y的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯10．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。

该有机物具有下列性质：①与FeCl溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③3能与溴水发生反应。

依据以上信息，一定可以得出的推论是( )A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X一定与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法错误的是（______）A._原子半径：X>Y>Z>WB._简单氢化物的稳定性：W>Z>YC._Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D._一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12．伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团B．1_mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2_mol_NaOHC．伞形酮最多可和4molH发生加成反应2D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl溶液发生显色反应313．动植物体内广泛存在萜类化合物。

关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色- 3 -D.Y的一氯代物有5_种14.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（____）、三种化合物的结构简式如图所示：15)。

下列说法正确的是( 、_(a)(b)、(c)A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c_分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面16、由SO和O制备SO(熔点16.8_℃，沸点44.8_℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装322置省略)：下列说法正确的是( )A.装置①中的试剂为饱和NaHSO溶液3B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO 2- 4 -C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO和O 2217．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )A．CH属于烷烃的同分异构体有3种104B．分子组成是CHO属于羧酸的同分异构体有5种2510C．分子组成是CHO属于醛的同分异构体有3种84．结构简式为的一溴代物有5D种18．分子式为CHO的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化2189最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则A的酯类同分异构体共有( )A．8种__ B．12种__ C．16种__ D．18种分）_第Ⅱ卷（非选择题共46~二、非选择题：包括第19题第22题4个大题，共46分。

_B．_和_ ）有下列几种物质：分）（1A.石墨和_；；___1119、（__C．．_____E．间二甲苯和异___和__D丙苯属于同系物的是属于同分异构体的是_______；请把合适字母填入以下横线里：______________；属于同种物质的是。

反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化Dieis-Alder_____(2)Dieis-Alder_和_H_CA而最简单的反应是：合物的反应,__，_是由（）B经65反应制得。

写出A的结构简式：____________________。

（3）下图是某药物中间体（仅含C、_H、O_三种元素）的结构示意图：试回答下列问题：观察上面的键线式结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“_Et_”表示___①__________________（填名称）；该药物中间体分子的化学式为____________ 。

现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其分子中共有三种不同类型的氢②- 5 -原子，试写出该化合物的结构简式：_ ____________________。

20、(10分).A、B、C、D_4种短周期元素的原子序数依次增大。

A、D同族；B、C同周期。

A、B 组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。

常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。

由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。

B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

（1）写出对应物质化学式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_____________________。

的。

；②戊_______（3）写出下列物质的电子式①甲_______ （填元素符号）。

________________________C、D_4种原子的半径由大到小顺序（4）A、B、种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为、D_4、B、C（5）由A ______________。

分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。

（1021、实验室中制备氯苯的装置如下图所示（夹持仪器已略去）．请回答下列问题：图2图1__________________________________________中的活塞，使浓盐酸a晶体，仪器b中盛有浓盐酸。

打开仪器（1）仪器a_中盛有KMnO4缓缓滴下，仪器中产生黄绿色气体，用离子方程式表示产生该现象的原因： _ （２）仪器_ｂ中细玻璃导管的作用是ＦｅＣｌ粉末，仪器ａ中生成的气体经过仪器ｅ进入到仪器ｄ中。

_ｄ内盛有苯、__(3)仪器３；①仪器ｅ的名称是洗气瓶，_内盛装的试剂是ｄ的４０－６０℃，以减少副反应发生。

仪器_②仪器ｄ中的反应进行过程中，保持温度在加热。

加热方式最好采用中发生的化学反应方程式是;d 仪器ｃ的作用是(4)- 6 -____________________________________该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗，然后通过碱洗，再水洗，最后(5) 2表格所示：通_过分液得到含氯苯的有机物的混合物，混合物成分及沸点如图；①碱洗前先进行水洗的目的是℃左右的馏分。

②取该有机物的混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集，该调香剂广泛用于制作香精。

某实验室科研人员设OCH22．（14分）某调香剂的分子式为21214计了下列合成路线合成该调香剂。

试回答下列问题： _________种不同类型的氢原子。

(1)B物质的分子式为________，其分子中有 ___________________________________________________。

(2)D物质的官能团名称是。

________(填编号)(3)上述合成路线中属于取代反应的是写出反应③、⑥的化学方程式：(4) ，③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16， S－32，N－14，Cu－64一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

本题共18小题，每小题3分）1.当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。

现有：①浓硫酸②纯碱③酒精④鞭炮⑤汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有（）A. ②③B. ①②④⑤⑥C. 只有②D. ①②④【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性，酒精、鞭炮和汽油易燃易爆，白磷、易燃也有毒，都不能携带上车，纯碱是碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以携带上车。

【详解】①浓硫酸为易腐蚀品，不能带上车，故①错误；②纯碱为碳酸钠，不属于易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品，可以带上车，故②正确；③酒精属于易燃物，不允许带上车，故③错误；④鞭炮为易爆物，容易发生危险，不允许带上车，故④错误；⑤汽油属于易燃物，不允许带上车，故⑤错误；⑥白磷属于易燃物，容易发生燃烧，不允许带上车，故⑥错误。

故选C。

【点睛】该题是常识性知识的考查，化学实验安全需要牢记，任何情况下不能松懈和大意，否则会导致严重的后果。

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。

湖北省长阳县第一高级中学高中自主招生考试 化学模拟试题

湖北省长阳县第一高级中学高中自主招生考试 化学模拟试题

湖北省长阳县第一高级中学高中自主招生考试 化学模拟试题一、选择题1．某黑色固体粉末可能是Fe 、FeO 、CuO 和C 中的一种或几种。

取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝。

有关说法正确的是A ．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有FeB ．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuOC ．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质D ．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中的溶质一定有H 2SO 4和FeSO 42．现有一包由5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl 2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是 A ．26. 2g B ．26.6g C ．26. 0g D ．25. 8g3．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是 A ．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B ．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C ．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D ．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾4．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（ ）A ．不同物质的着火点：B ．硫及其化合物与化合价的关系：C ．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D ．物质形成溶液的pH ：5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

湖北省宜昌市长阳第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省宜昌市长阳第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析

湖北省宜昌市长阳第一高级中学2019-2020学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：参考答案：答案：C解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。

2. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

则x等于A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g参考答案：B知识点：元素化合物计算解析：N元素化合价降低HNO3---NO2n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol故转移电子数是0.4×（5-4）=0.4molHNO3---N2O4n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03×（5-4）×2=0.06mol故转移电子总数是0.46mol，设Cu amol Mg bmol根据题意可得2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故X=0.138×24+0.092×64=9.20g，故B正确。

2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题 (III)

2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题 (III)

2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题 (III) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Na:23第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意。

）1．下列说法中，正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH > 0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·min－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－13．一定温度下，浓度均为1 mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB24．下列各组变化中，前者小于后者的是( )①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH1H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2A．①②③B．②④ C．②③④ D．③④5.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）△H 1=+571.6kJ •mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 2=+131.3kJ •mol -1③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+H 2O （g ）═CO （g ）+3H 2（g ）△H 3=+206.1kJ •mol -1． A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H 3减小D. 反应CH 4（g ）═C （s ）+2 H 2（g ）的△H=+74.8kJ •mol -16．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2OA ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)7．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( ) A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系：2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)8．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A 原子和气态B 原子时所吸收的能量称为A —B 键的键能。