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高中化学苏教版必修1练习：第十讲 硫及其化合物练习

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- 1 - 第十讲 硫及其化合物

1. (2017届连云港学测模拟)下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是( )

A. NH3 B. NaCl C. NaHCO3 D. SO2

2. (2017届宿迁学测第二次模拟)下列气体能使品红溶液褪色的是( )

A. SO2 B. O2 C. NH3 D. HCl

3. (2017届南京学测模拟)下列不能与浓H2SO4反应的物质是( )

A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2

4. (2017届连云港学测模拟)下列关于SO2性质的说法不正确的是( )

A. 能形成酸雨 B. 能使鲜花褪色

C. 是无色无味的气体 D. 能与NaOH溶液反应

5. (2017届南通学测第一次模拟)下列关于浓H2SO4的说法正确的是( )

A. 是一种无色粘稠状的液体

B. 常温下使Cu发生钝化

C. 使蔗糖变黑体现其吸水性

D. 可用于干燥氨气

6. (2017届镇江学测模拟)下列有关物质应用的叙述中，错误的是( )

A. Si用于制造光导纤维

B. 过氧化钠可用作潜艇供氧剂

C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D. 常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

7. (2017届南通一中模拟)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )

①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂

A. ①② B. ②③

C. ①②③ D. ③④

8. (2017届徐州市第一次模拟)下列气体中，无色但有刺激性气味的是( )

- 2 - A. Cl2 B. SO2

C. N2 D. NO2

9. (2017届扬州市学测二)下列关于物质性质的说法正确的是( )

A. 通常状况下，NO2是无色的气体

B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性

C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

10. (2016届姜堰中学模拟)下列叙述或操作正确的是( )

A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C. 稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现出强氧化性

11. (2016届泰州中学模拟)下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

12. (2016届无锡天一中学模拟)检验某未知溶液中是否含有SO2－4的下列操作中，合理的是( )

A. 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B. 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C. 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D. 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

13. (2016届镇江中学模拟)将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( )

A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 浓硝酸

14. (2016届泰州中学模拟)下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )

A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2

- 3 - C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2

15. (2016届徐州一中模拟)工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是( )

①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率

A. ②③ B. ①④ C. ①②③ D. ①②

16. (2016届新海高级中学模拟)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )

①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水

A. ①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

17. (2016届海安中学模拟)能证明SO2具有漂白性的是( )

A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失

B. 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失

C. 品红溶液中通入SO2气体后红色消失

D. 溴水中通入SO2气体后橙色消失

第十讲 硫及其化合物

1. D 2. A 3. D 4. C 5. A 6. A 7. D 8. B

9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C

16. C 17. C

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高中化学必修一--硫及其化合物检测

高中化学必修一--硫及其化合物检测

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. 高中化学必修一 硫及其化合物单元检测

(时间：60分钟 满分：100分)

一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( )

①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①④⑤

2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )

A．溴水 B．H2S溶液 C．CaCl2溶液 D．澄清的石灰水

3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( )

A．亚硫酸的电离程度增大 B．亚硫酸被缓慢氧化

C．酸雨中的水分被蒸发 D．测定的pH有误差

4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )

仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液 ⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④

5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6．下列说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色

B．能使品红溶液退色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案

2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案

2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案

一、高中化学硫及其化合物

1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。

(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。

(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。

A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气

C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。

(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。

【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NON2+2CO2

【解析】

【分析】

(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。

(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。

(3)在反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。

高一化学：专题4第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”学案(苏教版必修一)

高一化学：专题4第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”学案(苏教版必修一)

第 - 1 - 页,共 15页 高温 点燃

高温

催化剂 专题4第一单元 硫及其化合物的“功”与“过”

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一、酸雨的形成与防治

1. 酸雨的形成与防治

⑴ 雨水的PH

正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。

酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

⑵硫酸型酸雨的形成与防治

形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫

形成过程：

H2SO3 H2SO4

SO2

SO3 H2SO4

酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

2. 二氧化硫

⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大

⑵化学性质：

①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；

SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3

②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应

SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O

2020-2021高考化学硫及其化合物(大题培优)附答案

2020-2021高考化学硫及其化合物(大题培优)附答案

2020-2021高考化学硫及其化合物(大题培优)附答案

一、高中化学硫及其化合物

1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

①甲同学设计实验的目的是______

②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）；

③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

（2）实验步骤： 连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______；

③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。

【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑ 检查装置气密性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑ 除去CO2中混有的SO2 盛有硅酸钠溶液的试管出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯

【解析】

【分析】

乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。

【详解】

（Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：验证锂、钠、钾的金属性强弱；