-2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列

【导语】⾼⼀阶段，是打基础阶段，是将来决战⾼考取胜的关键阶段，今早进⼊⾓⾊，安排好⾃⼰学习和⽣活，会起到事半功倍的效果。

以下是为你整理的《2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案》，学习路上，为你加油！2020⾼⼀年级化学寒假作业及答案（⼀） ⼀、选择题(本题共16道⼩题，每⼩题只有⼀个正确选项，每⼩题3分，共48分) 1.随着⼈们对物质组成和性质研究的深⼊，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是() A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质 B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物 C.漂⽩粉、碘酒、⼩苏打都是混合物 D.烧碱、纯碱、熟⽯灰都是碱 解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;⼩苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A 2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() A.是否是⼤量分⼦或离⼦的集合体 B.分散质微粒直径的⼤⼩ C.是否有丁达尔效应 D.是否均⼀、稳定、透明 解析根据分散质微粒直径的⼤⼩不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B 3.下列说法正确的⼀组是() ①难溶于⽔的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于⽔的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有⼀元酸中氢离⼦浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离⼦浓度⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有⾃由移动的阴、阳离⼦⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥ 解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离⼦浓度不⼀定⼤于弱酸溶液中氢离⼦浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C 4.若NA表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.在标准状况下，NA个⽔分⼦所占的体积约为22.4L B.5.6g铁与氯⽓完全反应，失去电⼦的数⽬为0.2NA C.1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数必为2NA D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合⽓体中所含有的氮原⼦的物质的量为2mol 解析⽔在标准状况下不是⽓态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电⼦的数⽬为0.3NA，B项错误;1molCl2发⽣化学反应，转移的电⼦数不⼀定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电⼦数为NA，C项错误。

2019--2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列 —— 必修一综合检测 1 / 152019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共18小题，共54分） 1. 下列物质中属于电解质的是( )A. 铁B. 熔融的氯化钠C. 稀硫酸D. 蔗糖固体2. 下列化学用语正确的是 ( )A. 中子数为20的氯原子： 1737ClB. 次氯酸的电离方程式：HClO =H ++ ClO ­− C. Na +的结构示意图：D. 赤铁矿的主要成分：Fe 3O 43. 下列物质属于氧化物的是( )A. 水蒸气B. 氯化钠C. 硫酸D. 氢氧化钠4. 配制100 mL 1 mol ⋅L −1氢氧化钠溶液，下列操作错误的是( )A. 在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量B. 把称好的NaOH 放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D. 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切5. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH 3+5O 2−催化剂△4NO +6H 2O.下列有关该反应的说法正确的是( )A. O 2是还原剂B. NH 3是氧化剂C. O 2失去电子D. NH 3发生氧化反应6. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. OH − K + Al 3+B. OH − NH 4+Cl − C. Cu 2+ NO 3− Cl −D. Mg 2+ K + Cl −7.下列有关试剂的保存方法不正确的是()A. FeSO4溶液中加入Fe粉B. HF保存于玻璃瓶中C. 铵盐应密封保存于阴凉处D. Na保存于煤油中8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 17g甲基(−14CH3)中所含中子数为9N AB. 100g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC. 叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4N AD. 向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1N A9.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A. 氢氧化钡与硫酸反应OH−+H+=H2OB. 氧化铜与盐酸反应O2−+2H+=H2OC. 铝片插入硝酸汞溶液中Al+3Hg2+=2Al3++HgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是()A. 硅胶多孔，吸水能力强，是最好的食品干燥剂B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应C. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料D. Na2SiO3溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂12.下列有关实验现象的描述中，正确的是()A. 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B. 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C. 钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D. 钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体13.甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系，则甲不可能是()2019--2020苏教版必修一高一化学寒假作业系列——必修一综合检测A. N2B. CC. MgD. Na14.下列反应中，S元素的化合价升高的是A. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B. C+2H2SO4(浓)CO 2↑+2SO2↑+2H2OC. H2S +CuSO4CuS↓+H2SO4D. S+O2SO215.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是()A. 有沉淀生成，溶液显红色B. 无沉淀生成，溶液显无色C. 有沉淀生成，溶液显无色D. 无沉淀生成，溶液显红色16.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 利用丁达尔效应鉴别FeC l3溶液和Fe(OH)3胶体B. 只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液C. 用水润湿pH试纸测量某溶液的pHD. 实验室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl17.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其它产物已略去)，下列说法正确的是()A. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B. 若X为KOH溶液；则A可能为A1C. 若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫18.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加1mol·L−1的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是()3/ 15A. B.C. D.二、推断题（本大题共1小题，共10分）19.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。

2019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共26小题，共52分）1.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl−浓度与50mL 1mol⋅L−1MgCl2溶液的Cl−浓度相等的是()A. 150 mL 1 mol⋅L−1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol⋅L−1CaCl2溶液C. 150 mL 2 mol⋅L−1 KCl溶液D. 75 mL 1 mol⋅L−1AlCl3溶液2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A. 在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D. 定容后，俯视瓶颈刻度线3.下列关于1.0mol⋅L−1Na2SO4溶液的叙述正确的是()①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4⋅10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③4.100mL0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液和50mL 0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3溶液混合后(混合后溶液体积变化忽略不计)，溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.40mol⋅L−1B. 0.50mol⋅L−1C. 0.20mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−15.将20mL0.5mol⋅L−1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为()A. 0.002mol⋅L−1B. 0.02mol⋅L−1C. 0.05mol⋅L−1D. 0.04mol⋅L−16.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是()A. 使用滤纸称量氢氧化钠固体B. 溶解后未冷却直接定容C. 容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D. 胶头滴管加水定容时仰视刻度线7.1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中()A. K+的物质的量为0.1 molB. SO42−的物质的量为0.2 molC. K+的物质的量浓度为0.1mol/LD. SO42−的物质的量浓度为0.1mol/L8.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A. 只含有Na+B. 一定含Na+也可含K+C. 既含Na+又含有K+D. 可能含Na+或K+中一种9.用洁净的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上观察时看到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A. 该溶液只含有Na+B. 该溶液一定含有Na+，也可能含有K+C. 该溶液不含Na+，可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种10.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32−B. 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42−C. 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+D. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl−11.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是()A. 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B. 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C. 定容时，俯视刻度线D. 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中12.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是()A. 1L0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液B. 4L0.5mol⋅L−1 NaCl溶液C. 5L0.4mol⋅L−1 NaOHD. 2L0.15mol⋅L−1Na3PO413.下列溶液中的Cl−与20mL1.0mol⋅L−1NaCl溶液中的Cl−物质的量浓度相等的是()A. 10mL0.5mol⋅L−1CuCl2溶液B. 5mL0.4mol⋅L−1FeCl3溶液C. 10mL2.0mol⋅L−1KCl溶液D. 10mL1.0mol⋅L−1MgCl2溶液14.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 量筒取浓硫酸时，俯视读数。

2019--2020苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏——苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏一、单选题（本大题共24小题，共48分）1.下列有关物质用途的说法中，错误．．的是()A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多B. 用Na与MgCl2溶液反应制MgC. Na2SiO3是制备木材防火剂的原料D. Na2O2用于呼吸面具作为氧气的来源2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后(发生置换反应)，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应：前后两种情况下生成的气体质量比是()A. 3∶1B. 9∶8C. 1∶1D. 3∶43.下列装置中能达到实验目的的是A. 图1可用于实验室制取Al(OH)3B. 图2可用于收集二氧化硫C. 图3可用于干燥Cl2 D. 图4可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是()A. 甲为NaOH 乙为Na2CO3丙为NaHCO3B. 甲为AlCl3乙为Al(OH)3丙为NaAlO2C. 甲为Cl2乙为HClO 丙为HClD. 甲为Fe 乙为FeO 丙为Fe3O45.有五种化合物：①NaHCO3，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有()A. 五种B. 四种C. 三种D. 二种6.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是A. a点对应的沉淀只有BaSO4B. b点反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C. c点溶液呈碱性D. c点加入Ba(OH)2溶液体积为200mL7.如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。