第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特
规则
[目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。
一、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1．能量最低原理
原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。
2．基态和激发态
(1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。
(2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态与能量转化的关系
基态原子吸收能量
释放能量激发态原子
3．光谱和光谱分析
(1)光谱
不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。
(2)光谱分析
现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。
二、电子云与原子轨道
1．电子运动的特点
现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。
2．电子云
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描
述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。
3．原子轨道
(1)定义
________________称为原子轨道。
(2)原子轨道的形状
s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。
三、泡利原理和洪特规则
1．泡利原理
在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。
2．洪特规则
当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先
____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。
四、电子排布图
用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。
如Na：
N：____________________________________
O：____________________________________
1．下列能级中，轨道数为7的是( )
A．s能级 B．p能级
C．d能级 D．f能级
2．下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是( )
A．1s22s22p6 B．1s22s13s1
C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1
3．下列说法中正确的是( )
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
4．下列各原子电子排布图错误的是( )
A.
B.
C.
D.
5．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理，哪些违反了洪特规则。
违反泡利原理的有________，违反洪特规则的有________。
练基础落实
知识点1 关于基态原子和激发态原子
1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
①1s12s1②1s22s12p1
③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
知识点2 电子云、原子轨道
3．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．能层序数越大，s电子云的半径越大
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
5．下列说法中正确的是( )
A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状
B．p电子云的形状是对顶双球
C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
知识点3 核外电子的排布规律
6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( )
A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个
8．下列原子中未成对电子最多的是( )
A．C B．O C．N D．Cl
练方法技巧
核外电子排布的应用技巧
9．一定呈＋1价的金属元素是( )
A．M层比L层电子数少6个电子的元素
B．质量数为24，中子数为12的元素
C．4s轨道上有1个电子的元素
D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子
10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
电子排布式与电子排布图的应用技巧
11．下列电子的排布正确的是( )
A. B.
C. D.
12．某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( )
A．泡利原理 B．能量最低原理
C．洪特规则 D．洪特规则特例
练综合拓展
13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是( )
A．钠原子—1s22s22p7
B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2
C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8
D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6
14．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．外围电子排布为3s23p2
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
15.元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1。试解答下列各题：
(1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。
(2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。
第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则
基础落实
一、
1．构造原理最低
2．(1)最低(2)吸收较高
3．(1)不同的光吸收光谱发射光谱(2)特征谱线
二、
1．概率概率概率密度
2．概率密度概率密度
3．(1)电子云轮廓图(2)球哑铃
三、
1．2 相反
2．同一不同单独占据一个轨道相同
四、
课堂练习
1．D 2.A 3.C
4．B [B不符号洪特规则，B应为。]
5．(1) (2)(4)(5)
课时作业
1．D 2.A
3．D [A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。] 4．C
5．A [s电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。]
6．D [A、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。]
7．C [根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。]
8．C 9.D 10.C
11．A [C项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。]
12．A
13．D [本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。] 14．D [A为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均具有两性。]
15．(1)2 2p(写出n p也可以) 三种互相垂直的伸展哑铃(2)氮
课时跟踪训练(三) [基础巩固] 1．在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是( ) A．1s B．2p x C．2p y D．2p z [解析]s轨道为球形对称结构，2p x、2p y、2p z轨道为纺锤形，所以A选项正确。 [答案] A 2．(双选)根据下列电子排布，处于激发态的原子是( ) A．1s22s22p6B．1s22s23s1 C．1s22s14d1D．1s22s22p63s1 [解析]基态原子的电子排布式符合能量最低原理，A、D项为基态，B、C项为激发态，根据能量最低原理，其基态分别为1s22s22p1、1s22s2。 [答案]BC 3．Cl－核外电子的运动状态共有( ) A．3种B．5种 C．17种D．18种 [解析]每个核外电子的运动状态都不相同，因此核外电子有几个就有几种运动状态。 [答案] D 4．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) [解析]A项原子处于激发态；B项违背洪特规则；C项原子也处于激发态；D项原子处于基态，其能量处于最低状态，故选D。 [答案] D 5．(双选)以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )
A．1s12s1B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1 [解析]基态原子的电子排布是能量最低的。 [答案]AB 6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．Na＋1s22s22p6B．F 1s22s22p5 C．Cl－1s22s22p63s23p5D．Ar 1s22s22p63s23p6 [解析]本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl －应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。 [答案] C 7．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是( ) A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道的电子云形状为圆形的面 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少 [解析]尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小。点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的概率最大，离核越远，出现的概率越小。图中的小黑点不表示电子，而表示电子曾经出现过的位置。 [答案] D 8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是( ) A．1s22s1B．1s22s22p1 C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1 [解析]基态原子的电子排布式符合能量最低原理。A、B、C均为基态，D项1s22s22p63p1为激发态，其基态应为1s22s22p63s1。 [答案] D 9．(双选)A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和
课时3 电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则 1．图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 2．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支 撑这一结论的理论是（） A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理3．电子排布在同一能级时，总是（） A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反 C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同 D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反 4．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（） A．1种B．2种C．3种D．8种 5．下图中，能正确表示基态硅原子的是（） A B C D 6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（） A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 7．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要从外界环境中吸收能量D．碳原子要向外界环境释放能量 8．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为； （2）ZX2的分子式是，YX2电子式是； （3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键的种类是________。9．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： ⑴s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有个 原子轨道；p电子的原子轨
泡利原理 在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。 一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K 层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个、每层最多容纳电子数是2n2个。洪特规则： 在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，即为洪特规则，又称为最多轨道原理。 一般：电子总是尽先自旋平行地分占不同轨道。如： 碳原子的轨道表示是：，而不是 特别提醒：等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d54s1。 一、电子云和原子轨道 1、电子运动的特点： ①质量极小，带负电荷；
②运动空间极小（直径约为10-10m）； ③高速运动，接近光速（3×1010m/s）。 2、电子云：表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型。 （1）氢原子1s电子云： ①形状：呈球形对称。 ②分布：离核近处，密度大；离核远处，密度小。 ③实质：电子在离核越近处，单位体积空间内电子出现机会多； 电子在离核越远处，单位体积空间内电子出现机会少。（2）电子云轮廓图：表示电子云轮廓形状的图形。 （3）电子云的形状
1.1 原子结构第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规 则 练基础落实 知识点1 关于基态原子和激发态原子 1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ①1s12s1②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 知识点2 电子云、原子轨道 3．下列说法正确的是( ) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 5．下列说法中正确的是( ) A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云的形状是对顶双球 C．L电子层有d轨道 D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子
知识点3 核外电子的排布规律 6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( ) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 8．下列原子中未成对电子最多的是( ) A．C B．O C．N D．Cl 练方法技巧 核外电子排布的应用技巧 9．一定呈＋1价的金属元素是( ) A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为24，中子数为12的元素 C．4s轨道上有1个电子的元素 D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子 10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 电子排布式与电子排布图的应用技巧 11．下列电子的排布正确的是( ) A. B. C. D. 12．某原子核外电子排布式为n s2n p7，它违背了( ) A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．洪特规则特例 练综合拓展
第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特 规则 [目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。 2．基态和激发态 (1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。 (2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。 (3)基态、激发态与能量转化的关系 基态原子吸收能量 释放能量激发态原子 3．光谱和光谱分析 (1)光谱 不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。 (2)光谱分析 现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。 二、电子云与原子轨道 1．电子运动的特点 现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。 2．电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描
述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。 3．原子轨道 (1)定义 ________________称为原子轨道。 (2)原子轨道的形状 s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。 三、泡利原理和洪特规则 1．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。 2．洪特规则 当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先 ____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。 四、电子排布图 用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。 如Na： N：____________________________________ O：____________________________________ 1．下列能级中，轨道数为7的是( ) A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 2．下面是一些原子的电子排布式，其中不是激发态原子的是( ) A．1s22s22p6 B．1s22s13s1 C．1s22s24d1 D．1s22s22p23s1 3．下列说法中正确的是( ) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
第2课时能量最低原理、泡利原理、洪特规则 [目标要求] 1.掌握基态原子、激发态原子、电子云、原子轨道的概念。2.能运用核外电子排布的规律熟练掌握1～36号元素的原子的核外电子排布。 一、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1．能量最低原理 原子的电子排布遵循____________能使整个原子的能量处于________状态，简称能量最低原理。 2．基态和激发态 (1)基态：处于________能量的原子叫做基态原子。 (2)激发态：当基态原子的电子________能量后，电子会跃迁到________能级，变成激发态原子。 (3)基态、激发态与能量转化的关系 基态原子吸收能量 释放能量激发态原子 3．光谱和光谱分析 (1)光谱 不同元素原子发生跃迁时会吸收或释放__________，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的____________或____________，总称原子光谱。 (2)光谱分析 现代化学中，常利用原子光谱上的____________来鉴定元素，称为光谱分析。 二、电子云与原子轨道 1．电子运动的特点 现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。 2．电子云 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。 3．原子轨道 (1)定义 ________________称为原子轨道。 (2)原子轨道的形状 s电子原子轨道是________形的，p电子原子轨道是________形的。 三、泡利原理和洪特规则 1．泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且它们的自旋状态________，这个原理称为泡利原理。 2．洪特规则 当电子排布在________能级的________轨道时，基态原子中的电子总是优先 ____________________，而且自旋状态________，这个规则称为洪特规则。 四、电子排布图 用方框代表一个原子轨道，用箭头表示一个电子，这样的式子称为电子排布图。 如Na：
第一节第2课时能量最低原理泡利原理洪特规则 能力提升 一、选择题 1．下列说法中正确的是() A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 答案：C 解析：A、氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误； B、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误； C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确； D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误；故选C。 2．(2018·新疆呼图壁初考)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理 C．洪特规则D．能量最低原理 答案：B 解析：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。 3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是()
答案：D 解析：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p 能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原子在 L层分布图为。故选：D。 4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 答案：C 解析：L层(M层)只有1个未成对电子的可能是Li或F(Na或Cl)，L层(M层)有2个未成对电子的可能是C或O(Si或S)，A项错；B项中X为Mg，Y可能为 Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等；C项为C()和Si()。 5．下列有关核外电子排布的式子不正确的是() A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的电子排布图： D．S原子的电子排布图： 答案：D 解析：S的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是
第一节原子结构 第3课时电子云与原子轨道 泡利原理和洪特规则 能力提升 1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是() AHe B. C.1s2 D. 2.下列说法正确的是() A.3p2表示3p能级有2个轨道 B.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 C.M能层中的原子轨道数目为3 D.处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同 3.下列表达方式正确的是() A.Na2O的电子式:NNa B.N的最外层电子排布图: C.氯离子的电子排布式:1s22s22p63s23p5 D.硫离子的结构示意图: 4.下列是原子的核外电子排布式或电子排布图,其中不正确的是() A.24Cr的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1 B.K的简化电子排布式:[Ar]4s1 C.N的电子排布图: D.S的电子排布图: 5.第三周期元素的原子,其最外层p能级上仅有一个未成对电子,它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是()
A.R B.R C.R D.R 6.下列是基态原子的最外层电子排布式,其中正确的是() A.3d54s1 B.3d44s2 C.3d94s2 D.3d13p6 7.下列说法错误的是() A.n s电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B.6C的电子排布式1s22s22,违反了洪特规则 C.21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3,违反了能量最低原理 D.22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10,违反了泡利原理 8.下列各组表述中,两种微粒一定不属于同种元素原子的是() A.3p能级上有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层的电子排布式为4s24p5的原子 D.2p能级上有一个未成对电子的基态原子和原子最外层的电子排布式为2s22p5的原子 9.已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是() A.结构示意图中x=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为 D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子 10.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题。
1.1 原子结构能量最低原理、泡利原理、洪特规则 练基础落实 知识点1 关于基态原子和激发态原子 1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( ) ①1s12s1②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 知识点2 电子云、原子轨道 3．下列说法正确的是( ) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是( ) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 5．下列说法中正确的是( ) A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云的形状是对顶双球 C．L电子层有d轨道
D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子 知识点3 核外电子的排布规律 6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) 7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为( ) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 8．下列原子中未成对电子最多的是( ) A．C B．O C．N D．Cl 练方法技巧 核外电子排布的应用技巧 9．一定呈＋1价的金属元素是( ) A．M层比L层电子数少6个电子的元素 B．质量数为24，中子数为12的元素 C．4s轨道上有1个电子的元素 D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子 10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为( ) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 电子排布式与电子排布图的应用技巧 11．下列电子的排布正确的是( )