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原子吸收光谱法测定水泥中的钠,钾,镁和铁1原子吸收光谱法原子吸收光谱法(Atomic Absorption spectroscopy，AAS)是一种分析方法，可用于测定各种物质的各种元素的含量。
原理是用原子吸收技术，在特定电离能量下，光线通过某种特定元素，由于原子吸收能量而发生变化，从而产生不同的电离能，这也就是所谓的原子吸收光谱法。
在这种分析方法下，可以通过测量每种原子能够吸收光谱的光谱图，确定每一种元素的含量，从而实现对物质中所含元素成分的分析测定。
2水泥中的钠、钾、镁和铁水泥是一种材料，由膨胀剂、硅酸盐、碳酸盐和氧化物组成，以核心组合体膨胀剂为基础的合成制品。
水泥的成分比较复杂，通常存在大量的钠、钾、镁和铁元素。
它们在水泥中的含量及成分组成起着重要作用。
他们的含量不仅影响水泥的性能、力学性能，还会影响水泥外观，厚度和耐久性。
因此，了解水泥中各元素的含量和成分组成非常重要。
为此，使用原子吸收光谱法可以测定水泥中各元素的含量，以进行更加准确的选择和检测。
3原子吸收光谱法测定水泥中的钠、钾、镁和铁使用原子吸收光谱法测定水泥中的钠、钾、镁和铁，首先需要对水泥样品进行准备，将水泥样品细粉状，使其粒度均匀，然后采用测定仪进行光谱测试，通过测量每种原子可以吸收光谱的光谱图，确定每一种元素的含量，最后得出结论。
值得一提的是，在使用原子吸收光谱法测定水泥中的钠、钾、镁和铁时，还需要注意样品的处理工艺，特别是进行装置的操作时，要精确地调整光谱光源的电压以及电压调节杆的操作，以确保测量的准确性。
4结论由以上介绍可知，原子吸收光谱法是准确、快速、稳定的一种元素分析技术，可以用来测定部分化合物的各种元素的含量，包括水泥中的钠、钾、镁和铁。
在使用此法测定时，应结合正确的处理方式，正确操作测定仪，以确保测量结果准确无误。
钠灯光谱
钠灯是一种常见的高压气体放电灯，其主要用途是在室外照明中。
钠灯的光谱特点主要来源于钠原子发射的黄光。
钠灯的光谱主要包含两个波长区域：黄光和红光。
其中，黄光波长为589.3纳米，属于可见光范围内的浅黄色。
这是钠原子从激发态回到基态时发射的光线。
而红光波长为589.0纳米，也是钠原子发射的光线之一。
除了主要的黄光和红光外，钠灯的光谱还包含一些其他波长的辐射，但相对较弱。
这些辐射可能来自于其他元素或杂质。
总结来说，钠灯的光谱主要由黄光和红光组成，这是因为钠原子发射的特定波长的光线。
这使得钠灯在室外照明中具有高能效和良好的穿透力。
数据处理用线性内插法求钠谱线波长5S→3P已知λFe1=6152.0A λFe2=6167.5AX Fe1=128.2000mm X Fe2=130.4071mmX Na1=128.6134mm X Na2=129.5155mm按照线性内插法有：λNa=λFe1+（X Na-X Fe1）（λFe2-λFe1）/（X Fe2-X Fe1）将数值代入上式有λNa1=6153.2A λNa2=6160.5A ¯λ=6156.85A 6S→3P已知λFe1=5145.0A λFe2=5155.6AX Fe1=126.6000mm X Fe2=127.9467mmX Na1=127.0362mm X Na2=127.6445mm按照线性内插法有：λNa=λFe1+（X Na-X Fe1）（λFe2-λFe1）/（X Fe2-X Fe1）将数值代入上式有λNa1=5148.7A λNa2=5153.4A ¯λ=5151.05Ａ将计算结果制成表格如下表一波长1 波长2 平均波长5S→3P 6153.2A 6160.5A 6156.85A6S→3P 5148.7A 5153.4A 5151.05Ａ求出波数˜υｎ＋１˜υｎ再求出△˜υ。
因为˜υ=1/λ，将上表格数据代入，得：˜υｎ＋１=˜υ6=19414（cm-1）˜υｎ=˜υ5=16242（cm-1）所以△˜υ=˜υｎ＋１- ˜υｎ=3172.0（cm-1）由里德伯表查的相应的m值为3，a值为0.65则n*=m+a=3.65确定光谱项T（n)=R/n*2=8253.2（cm-1）求出量子缺△L=n-(m+a)=1.35 求出˜υ∞=˜υ+T（n)=24495.2（cm-1）主线系的线系线确定后，基态的能级就确定为E=-˜υ∞hc=4.87*10-19J依以上数据求得：钠原子能级公式 ENa= -hcR/(n-ΔL)^2= -13.61477/(n-1.36)^2 氢原子能级公式 EH= -hcR H/n^2= -13.61557/n^2钠原子的能级图和同一主量子数的氢原子能级图处理如下用Matlab编程如下：ENa=zeros(6,1);EH=zeros(6,1);for n=3:8ENa(n-2)=-13.61477/(n-1.35)^2;EH(n-2)=-13.61557/n^2;t1=0.2:0.005:1;t2=1.5:0.005:2.4;plot(t1,ENa(n-2),'-b',t2,EH(n-2),'-r')hold onendxlabel('钠原子锐线系氢原子'); ylabel('能级E(n)/10^(-19)焦耳');title('钠原子能级和主量子数相同的氢原子能级的位置');text(1,ENa(1),'3s');text(2.3,EH(1),'3');text(1,ENa(2),'4s');text(2.3,EH(2),'4');text(1,ENa(3),'5s');text(2.34,EH(3),'5');text(1,ENa(4),'6s');text(2.3,EH(4),'6');text(1,ENa(5),'7s');text(2.34,EH(5),'7');text(1,ENa(6)+0.07,'8s');text(2.3,EH(6)+0.07,'8');能级图如下：实验心得做这个实验，给我的感觉是比较轻松的。
研究报告性报告--钠光双线波长差的测定
研究报告：钠光双线波长差的测定
引言：
钠光双线是钠原子发射的两条主要谱线，分别为D1线和D2线。
它们的波长差异对于光谱学和原子物理学的研究具有重要意义。
本研究旨在测定钠光双线的波长差，方法主要是使用干涉仪和光栅光谱仪进行测量和分析。
实验方法：
1. 实验仪器：
a. 干涉仪：用于测定钠光双线的干涉条纹。
b. 光栅光谱仪：用于测定钠光的光谱线。
2. 实验步骤：
a. 干涉仪测量：将钠光通过干涉仪的一条光路，调整仪器使得观察到清晰的干涉条纹。
记录下干涉级数m。
b. 光栅光谱仪测量：利用光栅光谱仪扫描钠光谱线，记录下D1线和D2线的波长。
3. 数据处理：
a. 干涉仪测量：根据干涉级数m和所用光路长度，计算出干涉条纹的波长差Δλ。
b. 光栅光谱仪测量：通过光栅光谱仪的标定数据，计算出D1线和D2线的绝对波长。
结果分析：
根据实验测量得到的数据，计算出钠光双线的波长差Δλ，并与已知的数值进行比较。
通过对比分析，可以得出实验结果的准确性和精确度。
讨论与结论：
通过本次实验测定了钠光双线的波长差，并与已知值进行了比较。
实验结果与理论值相符合，说明实验方法的有效性和准确性。
本实验可以为光谱学和原子物理学研究提供重要的参考数据。
未来的进一步研究可以对其他光谱线的波长差进行类似的测定。
钾、钠的测定》[15]。
然而，在实际测定中发现，参照国标法作标准曲线时，仅在较低较窄的浓度范围内呈线性，且进样浓度须控制在标准系列的最大浓度点以下数据方可靠，因此样品须经多次稀释才能测定，操作比较繁琐，也易带来误差。
而按照GB/T5009.31法样品前处理时还需用到高氯酸等强氧化酸加热消解，操作难度较高，对人员要求也较高，方法不易普及。
本方法参照GB5413.21-2010法，用干法灰化对奶茶饮料样品进行前处理，然后采用钠元素特征吸收谱线的次灵敏线330.3nm作为检测波长，样品检测浓度下限提高，同时对该法的定量范围、仪器最低检出限和方法最低检出限进行了测定及验证。
1.1材料与试剂奶茶、体积分数1%盐酸（分析纯）、体积分数20%盐酸（分析纯）、体积分数50%硝酸（分析纯）、钠元素标准溶液（国家标准物质，1000mg/L，介质为1%盐酸）、超纯水（电阻率18.2M·cm）。
1.2仪器与设备iCE3500原子吸收光谱仪（燃烧头尺寸为100mm，配钠空心阴极灯、乙炔、空气压缩机）美国Thermo Fisher；马弗炉（配30mL瓷坩埚）德国Nabertherm；电炉上海科恒实业发展有限公司；超纯水机Milli-Q；移液器德国Brand；TP-313分析天平美国Denver。
1.3仪器工作条件火焰类型：空气-乙炔；测定波长：330.3nm；燃气流量：1.1L/min；灯电流：75%；燃烧头高度：7mm；通带：0.2；燃烧头角度：0°。
1.4方法1.4.1样品前处理1.4.1.1称取奶茶样品约15g（精确到0.0001g）于坩埚中，放于电热板上以190℃烘干水分后，在电炉上微火炭化至不再冒烟，然后移入马弗炉中，490℃±5℃灰化约5h。
1.4.1.2灰化后的样品置于干燥器中冷却至室温，如果有黑色炭粒，冷却后，滴加少许50%硝酸溶液湿润，在电炉上小火蒸干后，再移入490℃高温炉中继续灰化成白色灰烬。
期末考核实验31 原子发射及吸收光谱观测分析临床医学钟潇健04384087(A) 原子发射光谱观测分析【实验目的】1．学会使用光学多通道分析器的方法。
2．了解碱金属原子光谱的一般规律。
3．加深对碱金属原子中外层电子与原子核相互作用以及自旋与轨道运动相互作用的了解。
【仪器用具】光学多通道分析器WGD-6，光学平台GSZ-2，汞灯，钠灯，计算机。
【原理概述】钠原子光谱特点：钠原子光谱分四个线系：主线系：np →3s ( n = 3,4,5, …)锐线系：ns →3p ( n = 4,5,6, …)漫线系：nd →3p ( n = 3,4,5, …)基线系：nf →3d ( n = 4,5,6, …)各线系的共同特点：1．同一线系内，越向短波方向，相邻谱线的波数差越小，最后趋于连续谱与分立谱的边界。
2．在同一线系内，越向短波方向，谱线强度越小。
各线系的区别：1．各线系所在光谱区域不同。
主线系只有3p →3s 的两条谱线（钠双黄线）在可见区，其余在紫外区。
锐线系和漫线系的谱线除第一条线在红外区外，其余都在可见区。
基线系在红外区。
2．由于s能级不分裂，p、d、f能级由于电子自旋与轨道运动作用引起谱项分裂，它们是双重的。
这些双重分裂随能级增高而变小。
因此，根据选择定则，主线系和锐线系是双线的。
主线系双线间的波数差越往短波方向越小，锐线系各双线波数差相等。
漫线系和基线系是复双重线的。
3．从谱线的外表上看，主线系强度较大，锐线系轮廓清晰，漫线系显得弥漫，一般复双重线连成一片。
【实验步骤】1．检查多通道分析器工作状态。
2．点燃汞灯，利用汞灯的546.07nm，576.96nm，578.97nm三条谱线为光学多通道分析器定标，起始波长为440nm。
3．点燃钠灯，实时采集钠灯发射光谱，利用已定标的数据，测出钠谱线双黄线的波长。
4．将光学多通道分析器的起始波长分别改为460nm、480nm、500nm、520nm，重复步骤2和3。
1.2钠原子光谱氢原子光谱和波尔理论给出了单纯正负电荷间相互吸引作用的电场量子化规律。
正确认识复杂原子光谱的规律，是完善波尔理论的必要条件。
在多电子原子体系中，碱金属原子只有一个价电子，与氢原子的结构相似，分析二者原子光谱的异同，是研究复杂原子光谱的切入点，不但认清了同种电荷间排斥作用的电场量子化规律，为解释元素的周期律奠定基础，还导致电子自旋的发现。
多电子原子中存在原子核-电子、电子-电子以及自旋-轨道多重相互作用。
通过拍摄钠原子光谱，在测量波长和分析光谱线系的基础上，根据价电子在不同轨道运动时的量子缺来理解电子-电子排斥作用对能级结构的影响，可以较全面地掌握光谱分析技术的基本方法。
一、实验目的（1）测量钠主线系的谱线波长；（2）了解原子光谱与原子结构的关系，求钠原子主线系的量子改正数（量子缺）。
二、实验原理原子中电子绕核运动的能量是量子化的。
电子从一个能级跃迁到另一能级, 就要辐射或吸收一定的能量，由此形成原子的发射光谱或吸收光谱。
电子在主量数为n 2和n 1的上、下能级之间跃迁时，其发射光谱的波数为⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=-=22211211)(1~n n R E E hc γ， （1.2.1） 其中E 1与E 2分别表示上能级与下能级的能量，h 为普朗克常数，c 为光速, R 为里德伯常数。
每一谱线的波数都可以表达为两光谱项之差, 即21~T T -=γ ， （1.2.2） T 为光谱项, 对于氢原子，光谱项可写成2n R T H=。
（1.2.3） 碱金属（Li ，Na ，K ，Rb ，Cs ，Fr ）原子只有一个价电子，在由原子核和闭壳层电子组成的离子实库仑场中运动，具有和氢原子相仿的结构，但比氢原子和类氢离子（He 原子去掉一个核外电子形成的离子）要复杂。
这是由于碱金属原子中存在离子实的极化与贯穿，电子在主量子数n 相同、轨道量子数l （l = 1, 2, …, n - 1）不同的轨道上运动，其能量并不相同。
实验二 钠原子光谱碱金属是元素周期表中的第一列元素（H 除外），包括Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr ，是一价元素，具有相似的化学、物理性质。
碱金属原子的光谱和氢原子光谱相似，也可以归纳成一些谱线系列，而且各种不同的碱金属原子具有非常相似的谱线系列。
碱金属原子的光谱线主要由4个线系组成：主线系、第一谱线系（漫线系）、第二辅线系（锐线系）和柏格曼线系（基线系）。
碱金属原子与氢原子在能级方面存在差异，而且谱线系种类也不完全相同。
原子实的极化和轨道贯穿理论很好的解释了这种差别。
进一步对碱金属原子光谱精细结构的研究证实了电子自旋的存在和原子中电子的自旋与轨道运动的相互作用，即自旋－轨道相互作用，这种作用较弱，由它引起了光谱的精细结构。
钠原子光谱及其相应的能级结构具有碱金属原子光谱和能级结构的典型特征。
本实验通过钠原子光谱的观察与分析，加深对有关原子结构、原子内部电子的运动、碱金属原子的外层电子与原子核相互作用以及自旋与轨道运动相互作用的了解，在分析光谱线和测量波长的基础上，计算钠原子中价电子的各能级和相应的量子亏损，绘制钠原子的部分能级图。
【实验原理】原子光谱是研究原子结构的一种重要方法。
1885年，巴尔末（）根据人们的观测数据，发现了氢光谱的规律，提出了著名的氢光谱线的经验公式。
氢光谱规律的发现为玻尔理论的建立提供了坚实的实验基础，对原子物理学和量子力学的发展起了重要作用。
根据玻尔理论或量子力学中的相关理论，可得出对氢及类氢离子的光谱规律为：⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=222111~n n R H ν （2—1） 其中，ν~为波数，H R 为氢的里德伯常数（109 ）,1n 和2n 为整数。
钠是碱金属原子，核外有11个电子，其中622221p s s 这10个电子形成稳定的满壳层结构，并与原子核共同组成原子实，在最外层只有一个价电子。
在这一点上又与最简单的氢原子相似，因此纳原子光谱中各谱线的波数ν~，也可以用下列关系式表示： ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=222111~n n R ν （2—2） 其中 R 为里德伯常数 (＝ )，在氢原子光谱中，1n 和2n 都是正整数，相应于 1n ＝1，2，3，···等值，分别有赖曼谱系，巴耳末谱系，帕邢谱系等。
但在钠原子及其它碱金属原子光谱中，由于价电子和原子实的相互作用，表现为原子实的极化和价电子轨道贯穿原子实的作用，因此使钠原子的能级与氢原子的能级有显著的不同。
为此，光谱项中的主量子数n 用有效量子数*n 替代，则： 钠原子光谱项可以表示为：222)()()/(l nl n R n R Z n R T ∆-===** （2—3）式中l l n n ∆∆-=,*称为量子数亏损，*Z 是原子实的平均有效电荷，有效量子数*n 不再是整数了。
当主量子数n 越小，价电子越靠近原子实，其运行轨道的椭圆偏心率越大，角量子数l 越小，这时l ∆的数值越大，所以量子数亏损l ∆是一个与n 、l 有关的量，量子亏损是由原子实的极化和价电子在原子实中的贯穿引起的,是反映原子实作用于价电子的电场与点电荷的电场偏离程度的物理量。
理论和实验均证明，当n 不是很大时，量子数亏损的大小主要取决于l ，而随n 的变化不大，本实验中近似认为l ∆与n 无关。
各线系中谱线的波数可由下列公式表示：222221)()()()(~l l n R n R n R n R '**∆-'-∆-=-=ν （2—4） 式中n ,l ∆和n ',l '∆分别为上下能级的主量子数与量子亏损，*1n 与*2n 分别表示上下能级的有效量子数，脚标l 和l '分别表示上下能级所属轨道量子数。
如果令n '、l ' 固定，依次改变l （Z 的选择定则为1±=∆l ），则得到一系列的ν~再构成一光谱系。
光谱中常用n 、l 符号表示线系， 3,2,1,0=l ，分别用 f d p s ,,,表示。
钠原子光谱通常有下列四个线系。
钠原子有4个线系：1、 主线系:各谱线的波数可以用下式表示：5,4,3)()3(3~22=∆--∆-=-=n n R R nP S p s ν（2—5） 是诸P 能级（2P 1/2,3/2）到基态3s 能级的跃迁辐射，p 能级是双重能级，能量差随着主量子数增加而减少，3S 能级是单能级，所以主线系是双线结构，其双线间的波数差越向短波方向越小。
主线系的谱线，除第一条（黄双线）外，都在紫外区。
2、漫线系(由 D 到 P 间的跃迁所产生)5,4,3)()3(3~22=∆--∆-=-=n n R R nD P D p ν （2—6） 是诸D 能级2D 3/2,5/2到第一激发态32P 1/2,3/2能级的跃迁辐射，按照选择定则，ΔJ＝0、,该线系为三线结构。
随着n 的增加，图左边两个跃迁的波长迅速靠近。
而且强度相差很大，便成为一条漫散的谱线，所以，漫散系的各谱线表现为边缘模糊的双线，双线间的波数基本不变，该线系除了第一条谱线（Å， Å ）落在红外区，大部分谱线都在可见光区。
图2—1 漫线系的分裂 3、 锐线系：(由 s 到 p 间的跃迁所产生)6,5,4)()3(3~22=∆--∆-=-=n n R R nS P s p ν（2—7） 是诸2S 1/2能级到第一激发态32P 1/2,3/2能级的跃迁辐射，各谱线都是边缘清晰的双线结构，各双线的波数差相等，该线系除第一条谱线（Å，Å）落在红外区，大部分谱线都在可见光区。
4、 基线系也称作伯格曼线系(由 F 到 D 间的跃迁所产生)6,5,4)()3(3~22=∆--∆-=-=n n R R nF D F D ν （2—8）该线系谱线在红外区且很弱，本实验不作研究。
钠原子能级与能级图：由于原子的能量状态可用光谱项表示，因此，把原子中所有可能存在状态的光谱项即能级及能级跃迁用图解的形式表示出来，称为能级图。
图2 为钠原子的能级图。
图2—2 钠原子能级跃迁图图中的水平线表示实际存在的能级，能级的高低用一系列的水平线表示。
由于相邻两能级的能量差与主量子数n2成反比，随n增大，能级排布越来越密。
当n时，原子处于电离状态，这时体系的能量相应于电离能。
因为电离了的电子可以具有任意的动能，因此，当n时，能级图中出现了一个连续的区域。
能级图中的纵坐标表示能量标度，左边用电子伏特标度，右边用波数标度。
各能级之间的垂直距离表示跃迁时以电磁辐射形式释放的能量的大小。
每一时刻一个原子只发射一条谱线，因许多原子处于不同的激发态，因此，发射出各种不同的谱线。
其中在基态与第一激发态之间跃迁产生的谱线称为共振线，通常它是最强的谱线.应该指出的是，并不是原子内所有能级之间的跃迁都是可以发生的，实际发生的跃迁是有限制的，服从光谱选择定则。
对于L-S耦合，这些选择定则是：光谱选择定则：（1）在跃迁时候，主量子数n的改变不受限制。
（2）ΔL＝，即跃迁只允许在S与p之间、P与S或者D之间，D与P或F之间等。
（3）ΔS＝0，即单重态只能跃迁到单重态，三重态只能跃迁到三重态（4）ΔJ＝0、但当J＝0，ΔJ＝0的跃迁是禁止的。
【实验仪器】实验用的主要仪器有：光栅光谱仪、钠光谱灯、计算机（一）光栅光谱仪包括光学系统和电子系统，以及软件系统。
平面光栅摄谱仪原理图如下:图2－3 平面光栅摄谱仪1、光学系统平面光栅摄谱仪可以分为两类，一类是透射式摄谱仪，另一类是反射式摄谱仪，由于制造精密的透射式光栅比较困难，现代光栅摄谱仪几乎都采用反射式光栅。
平面光栅摄谱仪是以平面衍射光栅作为色散元件的光谱仪器。
由光源发射的光，进入狭缝，再经反射镜折向球面反射镜下方的准光镜上。
经准光镜反射，以平行光束射到光栅上，经光栅衍射后，不同方向的单色光束射到球面反射镜的中央窗口暗箱物镜处，最后按波长排列聚焦于感光板上。
旋转光栅台G，改变光栅的入射角，便可改变拍摄谱线的波段范围和光谱级次。
这种装置的入射狭缝和光谱感光板是垂直平面内对称于光栅放置的，由于光路结构的对称性，彗差和像散可以矫正到理想的程度，使得在较长谱面范围内，谱线清晰、均匀。
同时由于使用球面镜同时作为准直物镜和摄谱物镜，因此不易产生色差，且谱面平直。
2、电子系统由电源系统、接受系统、信号放大系统、A/D转换系统和光源组成。
信号放大主要依靠光电倍增管，用光电倍增管来接收和记录谱线的方法称为光电直读法。
光电倍增管既是光电转换元件，又是电流放大元件，其结构见图:图2－4光电倍增管原理图光电倍增管的外壳由玻璃或石英制成，内部抽真空，阴极涂有能发射电子的光敏物质，如Sb-Cs 或Ag-O-Cs 等，在阴极C 和阳极A 间装有一系列次级电子发射极，即电子倍增极D1、D2… 等。
阴极C 和阳极A 之间加有约1000V 的直流电压，当辐射光子撞击光阴极C 时发射光电子，该光电子被电场加速落在第一被增极D1上，撞击出更多的二次电子，依次类推，阳极最后收集到的电子数将是阴极发出的电子数的105-108倍。
（二）钠原子光谱灯（或放电管）作为光源，管内充纯净气体，在高压小电流放电时分解成原子并被激发到高能态，在跃迁到低能态的退激过程中发出原子光谱.【实验内容】（1）求波数ν~及波数差ν~∆ 测出各谱线波长后，取双线的平均值，换算成波数ν~，然后求出同一线系的各谱线也可以从以后的计算中得到的量子缺l ∆反过来确认，凡是同一线系，l ∆近似相等.（2）由波数差ν~∆对照里德伯表，求有效量子数*n 和光谱项T ： 222211)1()1()(~~~+-=∆-+-∆-=-=-=∆**-+n R n R n R n R T T l l n n n n ννν （2—9） 式中令∆+=*m n ，m 为整数，Δ为小数，可将（9）式改写为22)1()(~∆++-∆+=∆m R m R ν（2—10） 则有： 2)/(∆+=m R T （2—11）（3）求量子数亏损l ∆据l n n ∆-=*，如果n 和*n 已定，则可求出l ∆，将同一线系的几个l ∆值取平均（忽略n 的影响），即为所求的量子数亏损。
对于每个线系均如此处理，最后根据所得数据，按照比例画出钠原子能级图（以波数为单位）。
【注意事项】1.谱仪为精密仪器，使用时要注意爱护。
尤其是狭缝，非经教师允许，不可以随意调节各旋钮，手柄均应轻调慢调，旋到头时不能再继续用力，不要触及仪器的各光学表面。
2.光电倍增管两端电压不要过高，测完后电压调到最低位置，再关闭电源。
【思考题】1、钠原子光谱项中，量子缺产生的原因是什么它对钠原子能级有何影响2、如何解释钠原子光谱的双重结构，并说明各线系的相对强度特征。
