2010年夏季化学新课程会考试卷

2010年北京市春季普通高中会考（新课程）化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al27S32Cl35.5K 39 Ca 40 Fe 56 I 127第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。

“黑火药”属于A．单质B．化合物C．混合物D．有机物2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．红棕色3．下列物质中，属于电解质的是A．H2B．AlC．CH4D．H2SO44．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸5．考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。

的原子核内中子数是A．6 B．8 C．14 D．206．下列物质中，含有离子键的是A．N2B．HClC．CaCl2 D．CO27．下列元素中，属于第三周期的是A．氢B．碳C．氧D．氯8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化铁胶体9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是10．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯11．下列物质中，不属于．．．合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶12．下列第ⅠA族元素中，金属性最弱的是A．锂B．钠C．钾D．铷1314．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．Fe D．AgA B C D15．下列电子式中，不正确．．．的是A．B．C．D．16．下列反应中，属于加成反应的是17．下列物质中，不能．．发生水解反应的是A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应19．下列反应中，属于吸热反应的是A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等21．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作绝缘材料B．氯气可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn －2e－==C．负极反应为Cu －2e－==D．该装置能将电能转化为化学能23．下列实验操作中，不正确．．．的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解24．下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+== 2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ == CO2 ↑ + H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO== Cu2++ NO↑ + H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是A．1.6 g CH4中含有的电子数B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

2010年吉林普通高中会考化学真题及答案第1卷 (选择题 共40分)一、选择题(本题有20个小题，每小题1分，共20分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)1.下列物质中属于氧化物的是A.HClB.NaOHC.MgD.CO 2 2. 下列混合物可以用过滤法分离的是A.食盐水中的泥沙B.植物油与水C.碘与四氯化碳D.碳酸钡与氯化银 3. 12C 的摩尔质量为A.12gB.12g/molC.12D.12mol 4. 右图为某类化学品的标志，贴有该标志的化学药品是 A.酒精 B.食盐 C.浓硫酸 D.淀粉 5.分散质粒子的大小介于1~100nm 之间的分散系是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液 6. 在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是A.6.02×1023B. 3.01×1023C.0.5D.1 7.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池 8.下列各组离子能大量共存的是A.NH 4+、Na +、NO 3-、OH -B.Ca 2+、Na +、Cl -、CO 32-C.K +、H +、SO 42-、OH -D.Na +、K +、OH -、Cl - 9.某反应的有关能量关系如图所示，该图表示A.吸热反应 B.放热反应 C.既可表示吸热反应又可表示放热反应 D.无法确认10.下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是A.一定有氧元素参加B.还原剂本身发生还原反应C.氧化剂本身发生氧化反应D.一定有电子转移（得失或偏移） 11.下列元素中不属于主族元素的是A. NB. MgC. FeD. Cl 12.下列有关金属铝及其化合物的叙述，正确的是A.氢氧化铝只能与碱反应，不能与酸反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与强酸反应，又能与强碱反应D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 13.浓H 2SO 4可以用来干燥H 2、O 2等气体，是由于浓H 2SO 4具有A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脱水性 14.下列物质中不属于合金的是A.青铜B.黄铜C.碳素钢D.镁粉 15.下列有关硅及其化合物的叙述，不正确的是A.硅单质可制成光电池及计算机芯片B.石英、玛瑙、沙子等主要成分为SiO 2C.SiO 2溶于水生成硅酸D.Na 2SiO 3溶液与盐酸反应的化学方程式为：Na 2SiO 3 + 2HCl== H 2SiO 3(胶体) + 2NaCl 16.下列叙述中正确的是A.Na 原子失电子能力比Mg 原子强B.氟的氢化物不稳定生成物的总能量反应物的总能量C.H 2SO 4比H 3PO 4酸性弱D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强17.自来水常用Cl 2杀菌消毒，使水中含有Cl -，为了检验Cl -的存在，可选用的试剂是 A.酚酞溶液 B.FeCl 3溶液 C.AgNO 3溶液 D.NaOH 溶液 18.下列说法中正确的是A.油脂是人体所需的基本营养物质之一，应尽量多食用油脂类物质B.糖尿病患者有糖分从尿液中排出，应多食用葡萄糖来补充C.营养物质摄入越多越好D.高血压、高血脂病人要尽量少食高脂肪食品 19.下列各组物质中，互为同系物的一组是A. 12 6C 与 14 6CB. O 2和O 3C. CH 3— CH—CH 3 与 CH 3—CH 2—CH 2—CH 3D. CH 4 与 C 5H 12| CH 320.下列气体中不能用排水法收集的是A. H 2B. NH 3C. O 2D. NO二、选择题(本题有10个小题，每小题2分。

42 Mo钼 4d 55s 1 95.942010年海南普通高中会考化学考试真题解题时可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-561．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下图所列物质，贴错了包装标签的是：白磷 高锰酸钾 过氧化钠 浓硫酸 A B C D 2．20世纪我国科学家在化学方面的突出贡献是A 、“嫦娥一号”成功发射B 、合成具有生命活性的结晶牛胰岛素C 、发明火药D 、提出元素周期律 3．下列各物质所属类别不正确的是A ．三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]属于有机物B ．Na 2CO 3属于无机盐C ．神七升空所用燃料属于（C 2H 8N 2）酸类D ．祥云火炬外壳（由镁铝组成）属于合金4．2008年10月，海南省保亭县罗葵洞发现大型钼矿，储量达25.4万吨。

右图为元素周期表中钼元素相关资料。

下列说法不正确的是A. 钼元素的元素符号为MoB. 钼元素的原子序数为42C. 钼元素的相对原子质量为95.94D. 钼元素原子核内有53个中子5．配制250mL2 .00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些仪器：①试管、②烧杯、③量筒、④锥形瓶、⑤容量瓶、⑥玻璃棒。

A、③④⑤⑥B、②③④C、②③⑤⑥D、①②③④⑤⑥6．下列对有关实验事实的解释正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D．向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO-23B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有SO-24C．加入硫氰化钾溶液，显血红色，一定有Fe3+D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体，一定有NH+48．右图所示实验非常有趣，想必给同学们留下了深刻印象。

浙江省2010年普通高中会考化学模拟试卷（三）班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。

试卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、下列关于“Na2CO3”的分类不正确．．．的是A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2；②HClO；③活性炭；④SO2。

A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以3、下列不属于．．．化石燃料的是A、煤B、石油C、天然气D、水煤气4、下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是A、导电性的强弱B、跟非金属反应生成化合物的价态高低C、1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少D、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱5、物质X（□）和物质Y（○）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是A、X＋2Y＝XY2B、3X＋6Y＝X3Y6C、3X＋8Y＝3XY2＋2YD、3X＋8Y＝X3Y86、能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A、20和8B、1和6C、11和16D、12和177、在容量瓶的使用中，下列操作正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和氯化铵的汽化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化9、用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是A、3︰2︰2B、1︰2︰3C、1︰3︰3D、3︰1︰110、已知元素的离子a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。

浙江省2010年普通高中会考化学模拟试2浙江省2010年普通高中会考化学模拟试卷（九）班级 学号姓名 得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H —1，C —12，O —16，S —32，Cl —35.5，Na —23，Mg —24，Fe —56，Cu —64。

试 卷 Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)１．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是A 质子数为6B 电子数为13 C中子数为6 D 质量数为6 2．下列关于“NaOH”的分类错误．．的是 A ．化合物 B ．强碱C ．氧化物D ．电解质3．下列化学用语的书写，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氮气分子的结构式：N2C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之—，下列气体的排放不会造成大气污染的是A SO2B N2C NO2D CO 5．下列实验仪器能直接加热的是A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．试管6．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是A．钠和水的反应B．氧化钙与水的反应C．C和CO2的反应D．甲烷的燃烧反应7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．NH4+、K+、OH－B．H+、SO42－、Cl－C．Na+、H+、HCO3－D．Ca2+、NO3－、CO32－8．下列离子方程式书写正确的是A．在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液H+＋OH－＝H2OB．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中CO2＋2OH－＝CO32－＋H2OC．铁和硫酸铜溶液的反应2Fe + Cu2+＝2Fe3++ CuD．盐酸与大理石的反应2H+ ＋CO32－＝CO2↑+ H2O9．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A NH3B Na2O2C FeCl2D FeCl310．下列物质中只含有离子键的是A． H2O B． NaClC．NH4Cl D．CCl411．下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3 B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2H12．已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

2010年北京市夏季普通高中会考（新课程）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。

甲烷属于A ．单质B ．有机物C ．无机物D ．氧化物2．下列关于氯气的性质描述正确的是A ．无毒B ．无色C ．无味D ．黄绿色3．下列物质中，属于电解质的是A ．铁B ．氧气C ．酒精D ．碳酸钠4．下列各组物质中，互为同位素的是A ．Mg 2412和Mg 2612 B ．O 2和O 3 C ．NO 和NO 2 D ．H 2O 和H 2O 2 5．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素O 188示踪法证实其反应机理。

O 188的原子核内中子数是A ．6B ．8C ．10D ．186．下列物质中，含有离子键的是A ．H 2B ．KClC ．CO 2D ．NH 37．下列元素中，属于第Ⅶ A 族的是A ．氢B ．碳C ．氧D ．氯8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．青铜 C ．碳素钢 D ．不锈钢化学试卷第1页（共8页）9．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是10．下列仪器中，能直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．试管D ．容量瓶11．下列物质中，属于合成材料的是A ．塑料B ．蔗糖C ．纤维素D ．蛋白质12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是A ．锂B ．钠C ．钾D ．铷13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是A ．FeB ．AgC ．AlD ．Na15．下列电子式中，正确的是A． B ． C ． D ． 16．下列反应中，属于取代反应的是A ．苯与氢气反应生成环己烷B ．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C ．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色17．下列物质中，能发生水解反应的是A ．乙醇B ．乙酸C ．淀粉D ．葡萄糖18．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．将食物储存在冰箱里B ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液C ．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应D ．用0.1 mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与锌粒反应化学试卷第2页（共8页）ABC D19．下列反应中，属于吸热反应的是A．镁与稀盐酸反应B．甲烷在空气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．电子由锌片通过导线流向铜片C．负极反应为Zn －2e－Zn2+D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应21．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源23．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解24．下列离子方程式中，不．正确．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23 + 2H+ CO2↑+ H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－SiO32－+ H2O25．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子化学试卷第3页（共8页）第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。

云南省2010年7月普通高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Na-23；S-32；C1-35.5；一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)01.对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，标签贴错的是( )浓硫酸汽油KClO3 乙醇A B C DAA.1 mol H2O含有的原子数为N A；B.4gH2含有氢分子数4N A；C.1L 0.1 mol·L－1NaCl溶液中含Na+数0.1N A；D.常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A；04.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3；B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；05.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化；B.新制的氯水呈黄绿色；C.氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；D.久置的氯水颜色变浅；06.下列物品中，都用到硅单质的是( )①陶瓷；②硅太阳能电池；③玛瑙；④计算机芯片；A.①③；B.②④；C.③④；D.②③；07.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是( )A.SO2；B.NO2；C.CO2；D.可吸入颗粒物；08.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Ca2+、CO32－、C1－；B.K+、H+、SO42－、NO3－；C.Cu+、H+、OH－、NO3－；D.Na+、Ag+、NO3－、C1－；09.下列叙述不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素；B.铝在空气中能稳定存在，是因为表面覆盖着保护膜；C.实验室制备Al(OH)3，常用铝盐溶液与NaOH反应；D.Al(OH)3是一种医用胃酸中和剂；10.下列物质中，不可作漂白剂的是( )A.SO2；B.Ca(C1O)2；C.Na2SiO3；D.NaClO；11.下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是( )A.乙醇；B.苯；C.四氯化碳；D.汽油；12.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境；B.含硫化石燃料的大量燃烧；C.大气中二氧化碳的含量增大；D.大量使用化肥；13.下列有机物中不属于烃的是( )A.C 5H 12；B.C 6H 6；C.C 2H 2；D.C 6H 5NO 214.下列化学用语的表示正确的是( )A.乙酸的分子式：C 2H 4O 2；B.乙醇的结构简式：C 2H 6O ；C.原子结构示意图： ；D.四氯化碳的电子式： ；15.下列物质与水反应生成强碱的是( )A.NH 3；B.Na 2O ；C.CO 2；D.NO 2；( ))A.钠沉入水面下；B.产生气体；C.滴入酚酞溶液变红；D.钠熔化成小球；18.下列叙述正确的是( )A.Na +有很强的还原性；B.钠在空气中燃烧生成氧化钠；C.过氧化钠可作供氧剂；D.热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3；19.下列说法不正确的是( )A.化学反应中的能量变化主要表现为放热或吸热；B.化学反应必然伴随能量变化；C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的；D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关； 20.在N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是( )A.升高温度；B.使用催化剂；C.降低温度；D.增大N 2的浓度；21.如图所示，下列有关叙述正确的是( )A.铜是负极，铜片上有气泡产生；B.铜片质量逐渐减少；C.锌是正极；D.氢离子被还原；22.下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是( )A.SO 3；B.NO ；C.Na 2O 2；D.SiO 2；23.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一；下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中， 不正确的是( )A.制石灰乳：CaO+H 2O=Ca(OH)2；B.制Mg(OH)2：MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2；C.制MgCl 2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ；D.制Mg ，在MgCl 2溶液中加Na ：MgCl 2+2Na=2NaCl+Mg ；24.下列化合物中含有共价键的是( )A.MgCl 2；B.HCl ；C.NaCl ；D.KCl ；二、填空题(共2道题，共26分)25.(13分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验；(1)(3分)高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图；试管中发生反应的化学方程式是_________________________________________；其中_____________为氧化剂；①往A 、B 溶液中分别滴入几滴KSCN 溶液，溶液的颜色A ，B ；②写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe 2O 3→A __________________________；A→B _______________________________； ③B→C 可看到的现象是________________________________________；④将A 的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得______________胶体；当光束通过该 胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为____________效应；26.(1)(7分)①c 元素的名称是_____，d 元素位于______族；②用元素符号表示，六种元素中，___元素的性质最稳定，___元素的原子半径最大； ③非金属性b ____c ；(填“大于”“小于”)；④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是__________， 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______________；(2)(6分)①有机气体A 是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28；A 通入溴水 中，能使溴水褪色；A 的分子式是____，其与溴水反应的化学方程式是________________________________，反应类型为________反应；②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一；C 4H 10有两种同分 异构体，其结构简式分别是______________________；______________________；三、计算题(共l 道题，共6分)27.(1)若要配制100mL0.1mo1·L －1Na 2SO 4溶液，需称量Na 2SO 4的质量为__________g ；(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL 溶液，氨水中NH 3的物质的量浓度为 _______mol·L －1；(不考虑NH 3与H 2O 的反应)(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨；若需要2240mL(标准状况)氨，求 至少需要氯化铵的质量；供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分；每小题只有1个选项符合题意)28.下列关于食品添加剂的叙述错误的是( )A.亚硝酸钠是一种致癌物质；B.营养强化剂也是一种食品添加剂；C.醋可同时用作调味剂和防腐剂；D.胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂；29.下列说法中正确的是( )A.甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标；B.Ti-Fe合金是新型储氢合金材料；C.把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化；D.化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因；30.下列表述中不正确的是( )A.铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素；B.赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸；C.若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性；D.在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中；31.下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是( )A.赤潮不属于植物营养物质污染；B.震惊世界的日本水俣病和疼痛病是由重金属污染引起的；C.处理含有重金属离子的污水可用沉淀法；D.混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H+；五、填空题(共1道题，共12分)32.根据所学知识完成下列填空；(1)减少汽车尾气污染的一种方法是在汽车尾气系统中安装催化转化器，以使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧；在催化转化器中发生反应的化学方程式是_____________________________，_____________________________，_____________________________；(2)下图表示的是某生探究淀粉性质的过程，其中A、B、C均为加入的化学试剂；根据图示回答下列问题；①用化学式表示B和C各是什么物质_________________________；上述过程中只加A不加B是否可以？为什么？_________________________________；②写出上述过程中有关反应的化学方程式：淀粉溶液→混合溶液Ⅰ__________________________________________________；供学习选修5《有机化学基础》模块的学生使用(共20分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8分；每小题只有1个选项符合题意)28.能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是( )A.质谱；B.红外光谱；C.核磁共振氢谱；D.元素分析；29.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯；有关叙述不正确的是( )A.长导管起冷凝、回流、导气的作用；B.实验中加少许浓硫酸，主要起催化剂作用；C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸；D.导管末端要插入饱和Na2CO3溶液中；30.某有机物的结构简式为, 该有机物不可能发生的化学反应是( )A.水解；B.酯化；C.加成；D.氧化；31.聚氯乙烯简称PVC，是一种应用广泛的热性塑料；下列说法正确的是( )A.聚氯乙烯的单体是；B.聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；C.聚氯乙烯薄膜最合适用来包装蔬菜、水果和熟食；D.聚氯乙烯是高分子化合物；五、填空题(共1道题，共12分)32.以某烯烃A为原料，制取甲酸异丙酯的过程如下图所示；已知烯烃在强氧化剂的作用下，可发生如下反应：(1)试写出A、B、C三种物质的结构简式A____________________，B________________，C________________；(2)①在A、B、C、D、E五种物质中，能发生银镜反应的有________________；(用结构简式表示，下同)在D和E中能与金属钠反应放出氢气的有_______________；②D和E生成甲酸异丙酯的化学方程式是________________________________。

2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷新课标)一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)1、(6分)下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为Na··NaB．106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为2、(6分)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种3、(6分)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4、(6分)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－15、(6分)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－16、(6分)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7、(6分)下表中评价合理的是( )＋===二、非选择题 ( 本大题共 6 题, 共计 88 分)1、(14分)物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

山东省2010年夏季普通高中学生学业水平考试化学本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第II卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第II卷为全体考生必做题。

第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分。

共六个模块，考生只能任选一个模块作答。

请将第II卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。

考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．考生在答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。

以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气3．最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4334．若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A．水B．无水酒精C．四氯化碳D．氢氧化钠溶液5．下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素7．下列说法不正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖8．下列实验操作中属于过滤的是A B C D9．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间B．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体10．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+＋OH-===H2OB．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+ 2H+=== H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+===2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+===CO2↑+H2O11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molH2O所含有的原子数为N AB．32gO2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为N A12．下列变化需加入氧化剂才能实现的是A．Fe3+→Fe2+B．CuO→CuC．Cl- →Cl2D．H2SO4→BaSO413．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14．下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率15．下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO416．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08 mol。

浙江省2010年普通高中会考化学模拟试卷（三）班级学号姓名得分本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，Mg—24，Fe—56，Cu—64。

试卷Ⅰ一、选择题(本题有24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)1、下列关于“Na2CO3”的分类不正确．．．的是A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2；②HClO；③活性炭；④SO2。

A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以3、下列不属于．．．化石燃料的是A、煤B、石油C、天然气D、水煤气4、下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是A、导电性的强弱B、跟非金属反应生成化合物的价态高低C、1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少D、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱5、物质X（□）和物质Y（○）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是A、X＋2Y＝XY2B、3X＋6Y＝X3Y6C、3X＋8Y＝3XY2＋2YD、3X＋8Y＝X3Y86、能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是A、20和8B、1和6C、11和16D、12和177、在容量瓶的使用中，下列操作正确的是A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和氯化铵的汽化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化9、用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是A、3︰2︰2B、1︰2︰3C、1︰3︰3D、3︰1︰110、已知元素的离子a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－均是由同周期主族元素形成的简单离子。