第一册+第一章

（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物

色球蓝细菌
颤蓝细菌
念珠蓝细菌
发菜
水华现象：水体富营养化
原核生物和真核生物有哪些？
原核生物：蓝细菌（色球蓝细菌、颤蓝细菌、念珠蓝细 菌、发菜）
细菌（“球”、“杆”、“螺旋”、“弧”） 放线菌 支原体、衣原体、立克次氏体 真核生物：真菌（酵母菌、霉菌、大型真菌） 植物 动物
生 物
无细胞结构：病毒
7、污物位置的判断
如果在显微镜的视野中发现一处污物， 如何快速确认该污物的位置（装片、目镜、物镜）？
课堂检测
1.观察细胞结构时，下列说法正确的是（ ） A.低倍镜下物像清晰，换高倍镜后视野变暗，应首先调节细准 焦螺旋 B.观察无色的洋葱鳞片叶外表皮细胞中的液泡，应把视野调亮 C.视野中有异物，转动目镜发现异物不动，转动装片也不动， 则异物在物镜上 D.若观察到的视野一半亮一半暗，则需要调节光圈
A、原核生物无核糖体
B、原核生物的细胞中无膜结构
C、原核生物的遗传物质是RNA
D、原核生物无染色体
植物细胞模式图
细胞壁 细胞膜 细胞质 拟核 核糖体
蓝细菌细胞模式图
填写下面的表格
类别
原核细胞
细胞大小
细胞壁
细胞核
细胞质
真核细胞
原核细胞和真核细胞的比较
类别 细胞大小 细胞壁 细胞膜 细胞核
细胞质 生物类群
【典型例题】使用高倍镜观察细胞时，由低倍镜换上 高倍镜，不应出现的操作是( D ) A．调节光圈 B．调节细准焦螺旋 C．调节反光镜 D．调节粗准焦螺旋
观察玻片标本时，发现视野上方较暗， 下方较亮，应调节（）
A目镜 B物镜 C光圈 D反光镜
D
二、原核生物和真核生物
观察下列细胞

根据组成和性质 对物质分类
面对丰富多彩的物质世界，你是否想过：这些物质之间有什么内在联系？物 质可以分类认识和研究吗？如果可以，怎样分类才能更有效地帮助我们认识物质 世界呢？
[问题探讨] 1．自然界中存在碳元素多种形态的单质。如金刚石、石墨、C60 等。
(1)上述三种碳的单质是同种物质吗？它们的性质相同吗？ 提示：不是同种物质；性质不相同。
1．出现大雾天气时，高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
解析：雾是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
答案：D
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
()
A．是否有丁达尔效应
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的直径大小
D．是否均一、透明、稳定
解析：根据分散质粒子的直径不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液、胶体
A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
1．分类的概念与意义 (1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的 科学方法。
2．物质的分类方法 (1)树状分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同的种类，而 且形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。 ①依据物质的组成进行分类
2．含碳元素物质的家族(如图所示)
(1)CO、CO2 都是非金属氧化物，二者都是酸性氧化物吗？你判断的依据是什么？ 写出 CO2 与澄清石灰水反应的化学方程式。 提示：CO2 是酸性氧化物，而 CO 不是；依据是 CO2 能与碱反应生成盐和水， CO 与碱不反应；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
>100 nm

氧化还原反应分析
3. 氧化反应与还原反应的关系分析
电子得失
电子有失必有得
得e- = 失e- = 转移e-
化合价 升降
化合价有升必有降
升价=降价
氧还反应 氧化反应与还原反应必然同时发生
氧化还原反应规律
【问题】下列哪个反应发生？为什么？ Cu+Fe2+= Cu2++Fe； Fe+Cu2+= Fe2++Cu
1.强弱律 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂
氧化还原反应规律
【问题】 在化学反应中，一个钠原子能失去一个电子，一个铝原子
能失去三个电子，所以铝的还原性比钠强，这种说法对吗？
氧化性、还原性的强弱只取决于得失电子的难易，而不 取决于得失电子的多少。
海带灰
单质碘
氧化还原反应应用
1.利用氧化还原反应原理，提取制备物质。
海带灰
？
单质碘
具体要求： （1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。 （3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化 为碘单质，并完成实验过程。 （4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
共用电子对偏移
H
Cl
共用电子对偏向于氯原子而
偏离于氢原子，则氢原子化合价
升高，氯原子化合价降低。
HCl
氧化还原反应本质
3.拓展思考： 如何通过实验证明氧化还原反应中有电子转移？
Zn
Cu
H2SO4 结论：氧化还原的本质是电子的转移（电子得失和共用电子对偏移）。