(广西专版)2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习(三)流程图题练习
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题型复习(三)流程图题
题型之一物质的合成工业
1. (2018 •广西北部湾)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品, 采用了以下的工艺流程：
过址的
(1) 为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 —二氧化碳加入过量的盐酸的目的是
—使碳酸钡
完全转化为氯化钡
__。
(2)
向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是
_BaCb
+
2K0F+
CO===BaCQ + 2KCI + H20—
(3) 溶液A中溶质的成分，可能的组合有 __KOH KCI、BaCb; KOH KCI; KOH KCI、&COj_。
(4) 操作3包括的两个操作是—洗涤、干燥_。
2. (2018 •柳州)波尔多液是一种农药，由 Ca(OH)2溶液和CuSO溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液， 农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣 (只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波 尔多液的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1) CaO的俗名是—生石灰__，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式： _Ca3 H2O===Ca(OH__。
(2) 请说出如何由铜渣得到纯净的铜： __用磁铁吸附铁，剩余的就是铜 (或将铜渣加入到足量稀盐酸中，充分反
应后过滤，洗涤、干燥。其他合理答案也可 )。
(3) B物质是__CuO__写出由B物质生成 CuSO的化学方程式： _Cu3 HbSQ===CuS囲H2O__
(4) 将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加入到足量的盐酸中， 产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分
数是 91.4% (精确到0.1%)。
3. (2018 •玉林)利用某工业废弃固体(成分为CuaS和FeS)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
(已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁；②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁 )
(1) 操作I是 过滤。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施
有 通入足量的氧气 (写一条)。
占燃
(2) 写出FeS在空气中灼烧的化学方程式 4FeS+ 11Q=====Fe2Q+ 8SO。
(3) 溶液C中的溶质有 HSQ、CuSO、FeHSOds (用化学式表示)。
(4) 试剂Y的作用是 与铁反应，将铁、铜分离出来 _。
4. (2018 •苏州)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下： 阿 |稀硫材幫 ①过鼠
X
休 ②W B C I •
①过星 ¥
②操作L H 一鬲列
F
灼罐L
铁晶怵 2
(2) 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 —漏斗__。
⑶
滤液1中的溶质有
HCI、FeCb、MgSO和_CaCl2__。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 __BaCl2+ MgSO===BaS4X+ MgCb.
⑸滤液2中加入Ca(OH)2可以除去 HCI、MgCb和__FeCI 3__。
⑹ 滤液3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的 _HC!_。
6. (2016 •北海)小型化工厂常以纯碱和大理石为主要原料，按以下工艺流程生产烧碱 (NaOH)o
(1) 物质C的化学式是 _Ca(OH)_ ;在步骤川中要进行的分离操作是 一过滤_ °
高温
(2) 写出步骤I的化学方程式： __CaCO高温=€a3 CO f __°
(3) 写出步骤出的化学方程式： Ca(OH)2+ Ns2CO===CaC(X + 2NaOH。
7. (2016 •柳州)某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥。为了变废为宝，利用废水制取七 水硫酸锌(ZnSO4・ 7H2O),其工艺流程图如下：
回答下列问题：
(1) 步骤①的操作名称是 过滤__°
(2) 步骤②需加入过量的物质是 __Zn 粉__,目的是— 使硫酸铜全部转化为硫酸锌 __°
(3) 步骤③需加入的溶液是 稀硫酸 °
(4) 步骤④的操作是蒸发浓缩， 结晶__,过滤。
(5) 如果用ZnSQ • 7H2O来配制100 g 32.2%的硫酸锌溶液，需要 _57.4_ g七水硫酸锌。
& (2017 •柳州改编)CaQ微溶于水、溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工 艺流程图。
气体X 曲过氧址氧
I~I I I \
(含TMXh卜丽无1-1反应YITBL • 「汕［：| (1) 反应池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 表面，阻止反应的继续进行 __。
(2) 反应池n中加入氨水的目的是 —调节溶液
(3) 反应池川中生成碳酸钙的化学方程式是 __(NH4)2CO+ Ca(NO) 2===CaCl + 2NHNO__。
(4) 过滤n中所得滤液在农业生产中的一种用途是 稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石
pH值，使Fe1 2 3+转化为Fe(0H)3沉淀—。
5. (2018 •乌鲁木齐)CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是
适量
石灰石I柿找检
粉末 -作氮肥—。
FezQ、MgSO为原料生产 CaCl2的流程如下:
过鼠 惆节
过滤
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 过滤
FQQ+ 6HCI===2FeCl3+ 3fO。 3
(3) 获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(0H)2杂质，原因是__CaO或Ca(0H)2—过量，或__Ca(0H)2—微溶_。
9. (2018 •柳州一模)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁 (FeCQ)可作为补血剂，铁红(FeQ)可作为颜料。制
备FeCO和FezQ的一种流程如下：
稀硫醜
过量的NII,HCO^液
F谿0溶橄一H反需［唇 丄
CO,
(1) 反应I需控制温度在 35 C以下，原因可能是 _NHHCO受热易分解__。
(2) 在过滤的操作中需要用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗外，还有 __玻璃棒__,其作用是—引流_。
(3) 反应H为复分解反应，写出该反应的化学方程式： _2NHHCO+ fSO===(NH) 2SQ+ 2H2O+ 2CQ f __。
⑷FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出 CO,则与FeCO反应的物质为 _O2和
HO__(填化学式)。
(5) FeCO3在空气中煅烧生成 FezQ时，也会生成FeQ现煅烧23.2 kg的FeCO,得到FezQ和FeO的混合物15.84 kg,贝U FezQ 的质量为 _14.4_kg。
题型之二混合物成分的确定
1. (2016 •河池)有一包固体 X,可能由NHNO、FeCd NaOH NQSQ、CaCQ Ba(NQ) 2中的两种或两种以上物 质组成。为探究其成分，进行如下实验：
甲 乙
(1) 取少量固体X与熟石灰研磨，无氨味。则原固体中一定不含 _NH4NO_。
(2) 另取少量固体 X按图中的甲进行实验。
① 操作a的名称是—过滤__，由甲实验判断，原固体中一定不含 __FeCl3__o
② 取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中固体质量随滴入稀硝酸质量的变化如图乙所示。则白色沉
淀B的成分为 BaSQ、CaCO，图乙中c点时烧杯中的溶液一定含有的阳离子是 Ca2+、『
(3) 为进一步探究原固体 X的组成，取无色溶液 A,向其中通入CO气体，产生白色沉淀，由此判断固体
含有 NaOH。
2. (2018 •巴中)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末
的成分，进行如下实验:
回答下列问题：
(1) 反应［的化学方程式为 CaCO+ 2HCI===CaC2+ HO+ COf __。
(2) 白色沉淀C是 BaSQ (填化学式)。
(3) 原固体粉末一定含 CaC@ Na2SO (填化学式)。
3. (2018 •长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣 小组的同学们为庆祝端午佳节， 决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。 制作皮蛋料泥的原料主要有： 生石灰、纯碱、
草木灰(含K2CO)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。 料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如
图所示的探究： r*就我 溶谨
X中还 4 (1) 步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 —漏斗_；
(2) 步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为 —碳酸钙一
(3)
由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有
—氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾
4. (2018 •包头)有一包固体，可能含有 NaCI、NaOH NQCO、NQSC4、MgC2中的一种或几种。为确定其组成,
取少量固体加足量水溶解得到无色溶液 M进行如图实验。
请回答下列问题:挞滩气生
沉曲仃产 试推断：
(1) 白色沉淀B是_AgCI_ (填化学式)。
(2) 原固体中一定含有的物质是 __NaOH __Na>SQ__o
(3) 无色滤液2中一定含有的阳离子是 _NaJ才、Ba1 2 3 4 5](填离子符号)。
(4) 通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是
量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的 Ba(NO)溶液，过滤，取滤液滴加适量的 取原固体少量加足
AgNO溶液，如果产生白色沉
淀，证明有NaCI
5. (2018 •武汉)有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末
的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验: r-TW}
溶液囉红鱼
有白鱼机淀
加过量
同液l过能
馄合轲i
