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课堂教学设计表课程名称影响化学反应速率的因素设计者单位（学校）课班级章节名称 3.2影响化学反应速率的因素和限度学时 1学习目标课程标准：在学生定量的掌握化学反应速率表示方法后，通过实验探究影响化学反应速率的因素，学生学会构建科学认知模型；初步学会分析在反应进行的不同阶段影响化学反应速率主要条件；了解控制条件在生产和科学研究中的作用。
本节（课）教学目标：知识和能力:1.掌握影响化学反应速率的因素。
2.实验探究影响化学反应速率的外界因素，培养学生科学的探究能力。
过程和方法:1.结合日常所学，了解影响反应速率的因素。
2.通过常规实验及数字化的实验探究，让学生运用认知模型以及控制变量法去探究影响化学反应速率的因素，学生学会构建科学认知模型，从而培养学生分析、解决实际问题的能力。
情感态度和价值观:1.通过实验探究，激发学生的兴趣，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2.通过小组合作实验，培养同学们的合作分工、沟通交流分享意识。
3.学生学会构建科学认知模型：初步学会抓住矛盾主要方面，提高解决问题的能力。
学生特征1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。
2．具备了一定的实验探究能力。
学习目标描述知识点编号学习目标具体描述语句3.2-13.2-23.2-3知识和能力过程和方法情感态度和价值观1.掌握影响化学反应速率的因素。
2.实验探究影响化学反应速率的外界因素，培养学生科学的探究能力。
1.结合日常所学，了解影响反应速率的因素。
2.通过常规实验及数字化的实验探究，让学生运用认知模型以及控制变量法去探究影响化学反应速率的因素，学生学会构建科学认知模型，从而培养学生分析、解决实际问题的能力。
1.通过实验探究，激发学生的兴趣，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
2.通过小组合作实验，培养同学们的合作分工、沟通交流分享意识。
3.学生学会构建科学认知模型：初步学会抓住矛盾主要方面，提高解决问题的能力。
项目内容解决措施教学媒体（资源）的选择知识点编号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源3.2-13.2-23.2-3知识和能力过程和方法情感态度和价值观课件5课件8课件17课件10、11、12课件18---22课件2内、外因研究对象的特点数字化实验探究学生展示实验学生推理演绎木星在氧气浓度达到一定数值时被点燃。
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝3 mol·L-1 ·min-1C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1【答案】B【解析】我们都转化为A的化学反应速率，然后在进行比较。
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1 ； B．v(A) = 4/5v(B) ＝4/5×3 mol·L-1 ·min-1 ="2.4" mol·L-1 ·min-1;C．v(A) ＝v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1 ; D．v(A) ＝2/3v(D) ＝2/3×2.4 mol·L-1 ·min-1 =1.6 mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A。
【考点】考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识。
2.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。
在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到化学平衡状态C．点d和点e处的n(N2)不相同D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止【答案】A【解析】A。
a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A 正确；B．点c之后氢气的物质的量继续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C 错误；D．d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，平衡时动态平衡丙未停止，故D错误；故选A．【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点3.下列措施对增大化学反应速率明显有效的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验【答案】D【解析】增大水的用量并不增加反应物的浓度，所以A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进行的反应，B错误；该反应并不受压强影响，C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率，D正确。
化学反应速率教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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6.1.3化学反应速率与反应限度（第3课时）一、教学目标1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
二、教学重点及难点重点化学平衡状态的特征及标志难点可逆反应的平衡状态的判断三、教学方法问题解决法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT五、教学过程【导入】思考：氯水的成分有哪些？【投影】氯水图片，氯水呈浅黄绿色【生】三分四离三分子：H2O、Cl2、HClO四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－【问】还有氯气，说明什么？【生】说明Cl2没有完全反应完。
【讲述】说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
所以氯气与水的反应方程式用“⇌”，而不是“=”。
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO二、化学反应限度【讲述】化学反应限度是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。
要点1：给定的条件——条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的；同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。
【投影】播放二氧化氮和四氧化二氮的转化在冰水和热水中的反应视频要点2：化学反应所能达到或完成的最大程度——决定了反应物在该条件下的最大转化率。
【讲述】可逆反应(1)定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。
书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“⇌”。
(2)特征⇌双向性：反应物正向反应逆向反应生成物。
⇌双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。
⇌共存性：反应物和生成物同时存在。
即：反应物不能完全转化为生成物。
一、实验探究：FeCl3溶液与KI溶液的反应1、操作：实验现象：溶液颜色由无色变为褐色。
实验结论：有I2生成。
2、操作：实验现象：溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色。
实验结论：有Fe2＋和I2生成。
3、操作：实验现象：溶液变为血红色实验结论：下层清液中含有未反应的Fe3＋【讲述】说明即使碘化钾过量，反应后的溶液中仍存在铁离子，只有一部分铁离子与碘化钾发生了化学反应，反应只能进行到一定的限度。
2020-2021学年高一化学期末复习重难点探究重难点07 化学反应速率的计算及影响因素方法探究一、不同情况下化学反应速率快慢的判断方法同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应a A+b B c C，要比较用不同物质[如v(A)与v(B)] 表示时的化学反应速率，可比较Ava（）与Bvb（）的相对大小，若Ava（）>Bvb（），则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
二、化学反应速率影响因素分析1．主要因素(内因)不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
2．外界因素(外因)（1）温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
（2）催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。
（3）浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
（4）压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
（5）固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
（6）反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
（7）形成原电池，可以增大氧化还原反应的反应速率。
【特别提醒】1．催化剂能够极大程度地改变化学反应速率。
有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。
2．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
