1 专题过关强化卷(二)
1．(2017·浙江宁波市高三“十校联考”)位于元素周期表中第2周期ⅣA族的元素是( )
A．碳 B．氧
C．硅 D．硫
A [第2周期ⅣA族元素有2个电子层，最外层电子数是4，故质子数是6，为碳元素。]
2．(2017·浙江宁波市高三“十校联考”)下列说法不正确的是( )
A．12C与14C为不同核素
B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O互为同位素
D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
C [12C与14C质子数相同，质量数和中子数不同，是碳元素的不同核素，A正确；石墨和C60是由碳元素形成的不同单质，B正确；H2O和D2O都是水分子，C错误；根据氨基酸结构特点知，D正确。]
3．下列说法正确的是( )
A．离子键是阴、阳离子间的一种静电作用
B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
D．H2SO4在水中能电离出H＋和SO2－4，故H2SO4中含有离子键
A [B项，N、H、S、O能构成铵盐(NH4)2SO4，(NH4)2SO4为离子化合物；C项，H与X结合成HX，形成共价键；D项，H2SO4为共价化合物。]
4．(2017·浙江台州市选考评估)下列化学用语表示不正确的是( )
A．乙醛的结构简式：CH3COH
B．乙烯的比例模型： 2 C．S2－的结构示意图：
D．含中子数为10的氧元素的一种核素18 8O
A [乙醛的结构简式为CH3CHO，A错误；18 8O表示质子数为8，中子数为10的氧原子，D正确。]
5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
D [A项，没有离子键破坏；B项，没有共价键破坏；C项，没有离子键破坏。]
- 1 - 第19讲 元素周期表和元素周期律
【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以第ⅠA族和第ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一|元素周期表及其应用(基础送分型——自主学习)
授课提示：对应学生用书第93页
[巩固教材知识]
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
短周期 长周期
序号 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118
(2)族(18个纵行，16个族)
主族 列 1 2 13 14 15 16 17
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族 列 3 4 5 6 7 11 12
族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第8、9、10，共3个纵行
0族 第18纵行
3.元素周期表中元素的分区 - 2 -
(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
4．元素周期表的应用
5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素。( )
(2)同主族元素的最外层电子数一定相同。( )
(3)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期。( )
(4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素。( )
高三化学第一轮复习《第10章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性》同步练习
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是 ( )
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧
2．下列叙述正确的是 ( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝
1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
( )
①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L
③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L
A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
4．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是
( )
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
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2018_2019学年北京 高三化学一轮复习 化学实验常识与技能
1．识别化学实验室常见的仪器
a．了解化学实验室常用仪器的名称
(1)(2018汇编，7分)按要求填空：
①图1中仪器B的名称是__________；(2017全国Ⅲ)
②图2中仪器D的名称是__________；(2015重庆理综)
③图3中仪器X的名称是__________；(2015四川理综)
④图4中仪器f的名称是__________；(2017全国Ⅰ)
⑤图5中仪器B的名称是__________；(2014全国Ⅰ)
⑥图6中的仪器名称：仪器A__________，仪器B__________。(2015浙江理综)
答案：①干燥管(1分) ②锥形瓶(1分) ③圆底烧瓶(1分) ④直形冷凝管(1分) ⑤球形冷凝管(1分) ⑥坩埚(1分) 500 mL容量瓶(1分)
解析：见答案。
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b．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法
(2)(2017全国I，6分) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(
)
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
答案：B
解析：如果③中盛装焦性没食子酸溶液，则得到的氢气混有水蒸气，因此应最后通过浓硫酸干燥，故A项错误。管式炉加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B项正确。实验结束后先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C项错误。二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D项错误。
