广东省汕头市金平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析

2020-2021学年广东省广州市越秀区九年级下学期期末化学试题1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A．粮食酿酒B．棉纱织布C．火药应用D．瓷器烧制2.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是3.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是( )A．B．C．D．4.恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水5.如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是( )A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是 NH3C．生成丙和丁的质量比为 1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化6.建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是( )A．原子结构模型B．物质分类模型D．空气组成模C．燃烧条件模型型7.“归纳整理”是一种很好的学习方法。

下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是A．加水稀释NaOH溶液B．一定温度下，向不饱和KNO 3溶液中加入KNO 3固体C．向一定量的Na 2 SO 4溶液中滴加BaCl 2溶液D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化8.用化学用语填空。

(1)氢离子____。

(2)2个氧分子___。

(3)磷元素____。

(4)二氧化氮___。

9.物质的性质决定用途．下列是物质的一些性质：①密度小，很稳定、②有吸附性、③有导电性、④易升华、⑤能与酸反应．请选择恰当的数字序号填空．(1) 石墨 ___ (2) 活性炭(3) 氦气(5) 干冰10.为190座。

(1)图中标示的材料中，属于有机合成材料的是_____。

(2)飞机机身大量使用铝合金。

铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性____、硬度比纯铝的_____。

(3)钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。

以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体。

2020-2021学年广东省深圳市九年级（下）第一次质检化学试卷一、单项选择题Ⅰ：（本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

）1．（1.5分）中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。

下列叙述中不涉及到化学变化的是（）A．制作石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药2．（1.5分）下列图示实验操作正确的是（）A．B．C．D．3．（1.5分）下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（）A．CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子B．N2：表示2个氮原子C．2Na：表示2个钠原子D．O2﹣：表示氧的化合价为﹣2价4．（1.5分）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）A．①③属于同种元素B．②表示的元素常见化合价为+1价C．硒元素的相对原子质量是34D．③④为稳定结构5．（1.5分）甲烷（CH4）和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如图，下列叙述正确的是（）A．甲烷中碳元素的质量分数为20%B．甲烷（CH4）中碳元素化合价为+4价C．反应前后分子数目不变D．该反应中，生成C和D的分子个数比为1：36．（1.5分）把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g1051216反应后质量/g8530xA．反应中甲和丙的质量比为1：8B．x＝0C．该反应是分解反应D．乙一定是该反应的催化剂7．（1.5分）下列说法不正确的是（）A．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2B．利用肥皂水可以区分硬水和软水C．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭D．图书档案起火时，用干粉灭火器灭火8．（1.5分）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

下列判断正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是()A. B. C. D.用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉A. AB. BC. CD. D2.下列化学用语正确的是()A. 次氯酸的结构式：H−Cl−OB. 含有10个中子的氧原子的符号：818OC. S2−的结构示意图D. NH4Cl的电子式：3.下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体4.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是()A. NaHCO3B. KHSO3C. NaOHD. FeCl25.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 22.4L NH3含有原子总数为4N AB. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5N AC. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4N AD. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4N A6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是()A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2OB. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是()A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.解释下列事实的方程式正确的是()A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32−=CaCO3↓B. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32−C. 用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e−=2Al(OH)3↓+3H2↑D. 工业上制取硅：SiO2+C Si+CO29.下列实验方案中，能达到相应实验目的是()A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应验证溴乙烷发生消去反应产生的乙烯实验室制备乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D10.生产硫酸的主要反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。

广东省汕头一中2020至2021学年度高一第一学期期末考试高一级化学科试题注意：试卷共4页，答题卡共2页，满分100分，考试时间60分钟相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，Al：27，S：32，Fe：56，Cu：64，Zn：65第I卷，选择题部分（共48分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分。

）1．下列叙述正确的是A．纯碱、烧碱、苛性钾均是碱B．CO2、MnO2均属于酸性氧化物C．电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸D．盐溶液一定显中性2．下列物质不属于电解质的是A．NH3·H2O B．C2H5OH C．Al2O3D．H2O3．向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是A. NaClB. NaCl、NaBrC. NaCl、I2、Br2D. NaCl、NaI4．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋+OH−===H2OB．FeBr2和Cl2按物质的量之比为1:1反应：2Br−+ Cl2 = 2Cl−+ Br2C．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32− === CaCO3↓+2OH−D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−恰好沉淀完全：Ba2＋+SO42−+H＋+OH−=== BaSO4↓+H2O5．下列说法不正确的是A．Al2O3用作耐火材料B．Al、盐酸、氨水三者之间两两均能发生反应C．铝与SiO2高温下恰好反应后，所得固体物质前后质量不变D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，稀硫酸中的铝片先溶解完6．等物质的量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量食盐水中B．将钠放入足量稀KOH中C．将钠放入足量稀盐酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7．下列说法及离子方程式正确的是A．实验室用Zn和足量稀硝酸制取H2：Zn + 2H+ ＝H2↑+ Zn 2+B．Al和足量NaOH稀溶液反应：2Al + 2OH− + 2H2O= 3H 2↑+2AlO2−C．向AlCl3溶液中加入适量的氨水：Al3+ + 3OH−＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2:1反应：OH−+ HCO3− = CO32−+ H2O8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．高温下，3 mol Fe 和足量水蒸气反应，转移电子数为8N AB．标准状况时，11.2 L 1H2中含有的中子数为N AC．标准状况下22.4 L HF含有的原子数为2N AD．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A9．在常温下，发生下列几种反应：①16H+ + 10Z−+ 2XO4−== 2X2+ + 5Z2 + 8H2O；②2A2+ + B2=== 2A3+ + 2B−；③2B−+ Z2 ===B2+2Z−。