化学平衡常数

格式：ppt
大小：475.50 KB
文档页数：43

高中化学知识碎片03《五大平衡常数》

1 五大平衡常数专题

平衡常数影响因素：所有平衡常数K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp，都只与温度和本身性

一、化学平衡常数

可逆反应达到平衡后的体系中，mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) 表达式 K＝)B()A()D()C(nmqpcccc

①T升高，K增大，则正反应吸热；T升高，K减小，正反应放热。

②QcK，反应向正方向进行；

Qc=K，反应刚好达到平衡；

QcK，反应向逆方向进行。

③同一个反应，正逆平衡常数乘积为1， K(正)·K(逆)=1

④化学计量数均扩大n倍或缩小为1𝑛，则K'=Kn或K'=𝐾1𝑛

⑤几个不同的可逆反应，Ⅲ式=Ⅰ式+Ⅱ式，则KⅢ=KⅠ·KⅡ。或Ⅲ式=Ⅰ式-Ⅱ式，则KⅢ=𝐾𝐼𝐾𝐼𝐼

常考点:(1)化学平衡常数表达式;

(2)化学平衡常数的计算;

(3)由化学平衡常数计算初始浓度或平衡浓度;

(4)计算反应物的平衡转化率或生成物的产率;

(5)用化学平衡常数K判断平衡移动的方向、反应的热效应等。

二、电离平衡常数

弱酸的电离平衡中，HA⇌H＋＋A－表达式 Ka＝)HA()A()H(ccc—

弱碱的电离平衡中，BOH⇌B＋＋OH－表达式 Kb＝)BOH()OH()B(ccc—

①T升高，K增大；电离是吸热的；

②K越大，酸的酸性或碱的碱性相对越强；反之，K越小，酸的酸性或碱的碱性相对越弱。

③多元酸的Ka1>>Ka2>>Ka3。

主要考查点:(1)直接计算电离平衡常数、水解平衡常数;

(2)由电离平衡常数、水解平衡常数推断弱酸、弱碱的相对强弱或浓

度;

(3)由Ka、Kb或Kh计算pH;

(4)Ka、Kb、Kh、KW之间的定量关系。

三、水的离子积常数

（1）纯水以及电解质水溶液中；H2O⇌H++OH— 或H2O+H2O⇌H3O＋+OH— 表达式KW＝c(OH－)·c(H＋)

（2）拓展应用在液氨、H2O2、乙醇等的自偶电离平衡中。液氨：NH3+NH3⇌NH4++NH2- K的表达式类似。 2 ①T升高，Kw增大；H2O的电离是吸热的；

各种平衡常数之间的关系

平衡常数是化学反应中描述反应平衡程度的指标，它们之间存在着一定的关系。在本文中，我们将探讨各种平衡常数之间的关系。

我们来介绍平衡常数的概念。平衡常数(K)是指在给定温度下，反应物和生成物的浓度之比的稳定值。在化学反应中，平衡常数越大，表示生成物的浓度相对较高，反应趋向右侧；平衡常数越小，表示反应物的浓度相对较高，反应趋向左侧。

一、浓度平衡常数和压力平衡常数

在气相反应中，我们通常使用压力来描述气体浓度。浓度平衡常数(Kc)是指反应物和生成物浓度之比的稳定值，而压力平衡常数(Kp)是指反应物和生成物分压之比的稳定值。它们之间的关系可以通过理想气体状态方程推导得出。

二、溶解度平衡常数和离子积

在溶液中，溶解度平衡常数(Ksp)是指溶解物的溶解度的稳定值，也可以看作是反应物和生成物的浓度之比的稳定值。离子积是指溶液中各离子浓度的乘积，也是反应物和生成物离子浓度之比的稳定值。它们之间存在着一定的关系，可以通过溶解度平衡常数和离子浓度之间的关系推导得出。

三、酸碱平衡常数和pH值

酸碱平衡常数(Ka或Kb)是指酸或碱的解离常数，它描述了酸或碱在溶液中的离解程度。pH值是指溶液的酸碱性的负对数，用来描述溶液中氢离子的浓度。酸碱平衡常数和pH值之间存在着一定的关系，可以通过酸碱平衡常数和氢离子浓度之间的关系推导得出。

四、氧化还原平衡常数和电位

氧化还原平衡常数(K)是指氧化还原反应中电子转移的稳定值，它描述了氧化还原反应的进行程度。电位是指溶液中电子的流动方向和速率，用来描述氧化还原反应的进行程度。氧化还原平衡常数和电位之间存在着一定的关系，可以通过氧化还原平衡常数和电子转移方向之间的关系推导得出。

通过以上的介绍，我们可以看出各种平衡常数之间存在着一定的关系。这些关系反映了不同反应类型之间的相互作用和平衡状态的变化，对于理解化学反应的平衡过程具有重要的意义。同时，通过研究这些关系，我们可以更好地预测和控制化学反应，为实际应用提供理论基础。

化学化学反应的平衡常数和影响因素

化学反应的平衡常数和影响因素

化学反应是物质发生变化的过程，而化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应停止，并且反应物和生成物浓度之间的比例保持不变的状态。平衡常数（K）是描述化学平衡状态的参数，它反映了反应物和生成物浓度之间的相对关系。本文将详细介绍化学反应的平衡常数以及影响平衡常数的因素。

一、化学反应的平衡常数

化学反应的平衡常数是指在给定温度下，反应物和生成物浓度比例的稳定值。对于一般的一元反应(A → B)，平衡常数可以用以下公式表示：

K = [B]/[A]

其中K表示平衡常数，[B]表示生成物 B 的浓度，[A]表示反应物 A

的浓度。

对于一般的多元反应(aA + bB → cC + dD)，平衡常数可以用以下公式表示：

K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)

其中K表示平衡常数，[C]、[D]表示生成物 C 和 D 的浓度，[A]、[B]表示反应物 A 和 B 的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。二、影响化学反应平衡常数的因素

1. 温度：温度是影响平衡常数的重要因素之一。根据热力学原理，温度升高，平衡常数会增大；温度降低，平衡常数会减小。这是因为反应速率与温度密切相关，温度升高会使反应速率加快，一方面导致生成物浓度增加，另一方面也导致反应物浓度减少，从而导致平衡常数增大。

2. 压力（只适用于气相反应）：对于气相反应，压力是影响平衡常数的因素之一。根据Le Chatelier原理，压力增加会使平衡位置向浓度较小的一方移动，平衡常数变小；压力减小会使平衡位置向浓度较大的一方移动，平衡常数变大。

3. 浓度：当反应物和生成物浓度变化时，平衡常数也会相应变化。根据Le Chatelier原理，浓度增加会使平衡位置向浓度较小的一方移动，平衡常数变小；浓度减小会使平衡位置向浓度较大的一方移动，平衡常数变大。