高中化学 第二章 第二节 离子反应(第2课时)学案 新人教版必修11
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可编辑 离子反应（第2课时）
【学习目标】
1．理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
2．掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。
【学习过程】
1.离子反应：有离子参加的反应。
2. 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。
（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。
（2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3 H2O、难溶碱。
3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。
4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
化学方程式 离子方程式
NaOH +HCl =NaCl +H2O
KOH +HCl =KCl +H2O
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
2KOH + H2SO4 =K2SO4 +2H2O
H＋ + OH― =H2O
5.离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 精品教案
可编辑 实验设计 实验现象 离子方程式
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀
SO42― + Ba2＋ =BaSO4 ↓
向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止 溶液变红，又逐渐褪去
H＋ + OH― =H2O
向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL 盐酸 有气泡产生
CO32―＋2H＋ =H2O
+CO2↑
6.离子方程式的书写：（以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例）
①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。
BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 =CaCO3 ↓+H2O；②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― =CaCO3 ↓+2OH―；③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：精品教案
可编辑 Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O
（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2
==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2O，NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―
(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓
④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。
温馨提示：四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。
7．离子方程式正误判断
（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。
（2）看像“=、↑、↓“及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。
（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。
（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝BaSO4↓＋2H2O 而不能写成Ba2＋＋OH―＝BaSO4↓＋精品教案
可编辑 H2O。
【当堂检测】
1. 离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓它可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
2. 下列离子反应不能发生的是( )
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
3. 下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO2－3、NO－3
C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
5. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 精品教案
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(1)某同学提出的假设是__________________________________________________。
(2)通过实验Ⅰ可以证明__________________________________________________。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入__________，再加入__________。
(4)探究结果为___________________________________________________________。
(5)反应的离子方程式为____________________________________________________。
答案与解析
题号 答案 解析
1
D ④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来
2
D 反应要生成沉淀、气体、水(难电离)等物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生
3
D 离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆精品教案
可编辑 写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子
4
D
溶液中离子不能共存，即发生了离子反应，而溶液中离子可大量共存则是没有发生离子反应。A项中氢离子、镁离子与氢氧根离子可发生反应；B项中钡离子与碳酸根离子可生成沉淀；C项中氢离子与碳酸根离子可生成气体
5 (1)H2O、H＋、SO2－4中的某一种微粒能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO2－4两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO2－4两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO2－4和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO2－4不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用
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