第二节 第3课时 影响化学平衡的因素

《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。

1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。

2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。

二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。

(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。

因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。

在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。

三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。

质量(= )。

②判断方法:“变量不变即为平”,即假设反应向正反应方向进行时,该物
理量若发生变化,则某时刻该物理量不再改变时,即认为达到平衡状态;若
该物理量为一直不变的量,则无法用于判断反应是否达到平衡状态。
学习任务2
反应条件对化学平衡的影响
自主梳理
1.温度对化学平衡移动的影响规律(在其他条件不变时)
A.四种物质的物质的量均变成 2 倍
B.四种物质的物质的量均变成


C.CO、CO2 的物质的量均变成 2 倍
D.NO、N2 的物质的量均增加 1 mol
B )
解析:平衡常数 K=
( )· ( )
()· ()
,保持温度不变则 K 不变,当条件改变时,若 Q=K,则仍处于平衡状态;
.
=1=K,平衡不移动,故 C 错误;恒容绝热容器中,随反应进行,温度升高,平衡向
逆反应方向进行,氢气产率降低,故 D 错误。
题后悟道
(1)直接判据。
①v正=v逆≠0或Q=K。
②反应混合物中各组分质量或浓度或物质的量保持不变。
(2)间接判据。

①常用物理量:气体总的物质的量、压强、混合气体的平均密度(ρ= )、平均摩尔
5.勒·夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、浓度、压强等),平衡将向着能够
减弱 这种改变的方向移动。简单记忆:改变→减弱这种改变。
微点拨:(1)勒·夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系。(2)勒·夏特
列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等)都适用。
(3)勒·夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动
程式中X、Y、Z的系数之比为1∶2∶2,故同一个反应方向,X、Y、Z的速

第二章《化学平衡》教学设计第二节第三课时化学平衡的影响因素【教师】指导学生阅读课本找到平衡移动的概念。

【讲解】当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。

这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。

【提问】那平衡移动的具体过程是怎样的呢？请看图示。

【投影】【讲解】那么由此可以看出化学平衡移动的根本原因就是条件发生了改变，导致正反应与逆反应的速率不相等，从而破坏了原有的平衡，导致平衡发生了移动。

【提问】化学移动的方向我们如何来判断呢？Fe(SCN)（浅黄色）（无色）(红色【教师】请同学们认真观察实验现象并思考，填写学案。

溶液颜色变深溶液颜色变深创设问题情境，促进对科学研究的深度理解。

结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。

滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了【教师】工业生产上常采用增大廉价反应物的浓度，来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。

【学生】根据刚刚学习到的知识，填写学案中的表格。

【总结】在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响①增大反应物浓度或减小生成物浓度，使得v(正)大于v(逆)，化学平衡向正反应方向移动。

①减小反应物浓度或增大生成物浓度，使得v(正)小于v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。

【教师】下面我们一起来了解一下浓度改变时平衡移动的图像是怎样的。

【讲解】①平衡正向移动①平衡逆向移动【过渡】压强对化学平衡会有怎样的影响呢？我们由接下来的实验进行探讨。

【学生】原理2NO2(红棕色)N2O4(无色)混合气体颜色瞬间加深，又逐渐变浅N2O4(2.2.3 影响化学平衡的因素一、化学平衡的移动1、定义2、图示：3、化学平衡移动的根本原因：条件改变，v正≠v逆。

减小压强
压强对mA+nB⇌pC+qD平衡移动影响的v-t图象(m+n＜p+q)
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度
改变浓度是如何使Fe3＋+3SCN－⇌Fe(SCN)3的平衡发生移动的？
增大反应 物浓度
v正增大 v逆不变
v正＞v逆
平衡正 向移动
增大生成 物浓度
v正不变 v逆增大
v正＜v逆
平衡逆 向移动
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
1.浓度
二、化学平衡移动的影响因素
2.压强
01
影响化学平衡的因素
二、化学平衡移动的影响因素
2.压强
操作 现象 结论
压强对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系的影响
将注射器活塞向外拉
将注射器活塞向里推
混合气体颜色 先变浅，后变深
混合气体颜色 先变深，后变浅
减小压强， 平衡逆向移动
增大压强， 平衡正向移动
01
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应 条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变， 直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平 衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
那么，怎样才能破坏原有的平衡，并使化学平衡发生移动呢？
只要使v正≠v逆
01
影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动
1.定义
v正=v逆≠0
条件改变
一定时间 v正′≠v逆′
v正′=v逆′≠0
破坏旧平衡
建立新平衡