物质结构知识点归纳

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。

高中化学必修二知识点大全高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构、元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。

其中，质子数量决定了元素的种类，中子数量则决定了同一元素不同核素的存在，而电子则决定了元素的化学性质。

原子序数等于核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。

电子按照能量最低的原则排布在不同的电子层中，每个电子层最多容纳2n个电子，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序，将元素按照电子层数和最外层电子数的不同排列而成的表格。

周期数等于元素最外层电子层数，主族序数等于元素最外层电子数。

元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族，共有7个主族和7个副族，以及三个Ⅷ族和一个零族。

周期表中的元素按照一定的规律排列，能够显示出元素的物理和化学性质的周期性变化。

例如，同一周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质，而同一族内的元素具有相同的最外层电子结构和化学性质。

三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律。

元素周期律包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等物理和化学性质的周期性变化。

例如，原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，而同一周期内原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

电子亲和能和电离能则相反，随着周期数的增加而逐渐增大，而同一周期内电子亲和能和电离能随着原子序数的增加而逐渐减小。

掌握元素周期律可以帮助我们预测元素的物理和化学性质，从而更好地理解和应用化学知识。

元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

这些性质包括核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。

这种周期性变化实际上是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

同一周期内的元素性质也存在递变规律。

以第三周期元素为例，它们的电子排布和原子半径随着核电荷数的增加而发生变化，而主要化合价则依次为+1、+2、+3、-4、+5、-3、+6、-2、+7和-1.此外，金属性和非金属性、单质与水或酸置换、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性以及变化规律等方面也存在一定的变化规律。

初中化学知识点归纳物质的晶体结构与晶体形态初中化学知识点归纳：物质的晶体结构与晶体形态晶体是指具有规则有序的排列结构的物质，它的内部结构由原子、分子或离子等构成，并呈现出特定的晶体形态。

本文将对初中化学中关于物质的晶体结构与晶体形态方面的知识点进行归纳总结。

一、晶体的特征与分类晶体具有一定的特征，包括固定的几何形状、有规律的面、点和轴等。

根据晶体的形态和有关性质，晶体可分为正交晶系、菱面晶系、单斜晶系、三斜晶系、四方晶系、六方晶系和三方晶系。

1. 正交晶系：正交晶系晶体的形状多为长方体或正方体，晶体内部有三条相互垂直的轴。

2. 菱面晶系：菱面晶系晶体的形状多为菱形，晶体内部有三条相互交叉且不垂直的轴。

3. 单斜晶系：单斜晶系晶体的形状多为长方体，晶体内部只有一条轴垂直于底面。

4. 三斜晶系：三斜晶系晶体的形状多为斜长方体，晶体内部三个轴均不相互垂直。

5. 四方晶系：四方晶系晶体的形状多为立方体或四方柱体，晶体内部有一个垂直轴和四个相等的平行轴。

6. 六方晶系：六方晶系晶体的形状多为六方柱体或六方锥体，晶体内部有一个垂直轴和一个水平轴。

7. 三方晶系：三方晶系晶体的形状多为三棱柱或三棱锥，晶体内部有一个垂直轴和一个水平轴。

二、晶体结构晶体结构是指晶体内原子、分子或离子的排列方式和空间组织结构。

根据原子、分子或离子的排列方式，晶体结构可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。

1. 离子晶体结构：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶体。

它的晶体结构可以用离子晶体点阵表示，如岩盐型、锌伯氏型等。

2. 共价晶体结构：共价晶体是由共价键相互连接而成的晶体。

其晶体结构由共价晶体点阵表示，如金刚石、石墨等。

3. 金属晶体结构：金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。

金属晶体结构可以分为面心立方体、体心立方体和简单立方体等。

三、晶体形态晶体形态是指晶体外部的几何形状。

晶体形态不仅与晶体的内部结构有关，还受到生长条件和外界环境的影响。

物质的分子结构与性质知识点总结物质的分子结构与性质是化学学科中的基础知识，它们描述了物质的微观构成和宏观性质。

本文将分析和总结物质的分子结构与性质的相关知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、物质的分子结构物质的分子结构是指物质由不同类型的分子组成的方式。

分子是由原子通过共价键连接而成，它们以一定的方式排列和组合形成特定的物质。

下面是几个重要的物质分子结构的类型：1. 离子晶体：由正负离子通过电静力相互作用而形成的晶体结构。

例如，氯化钠晶体由钠离子和氯离子相互排列而成。

2. 共价晶体：由一种或多种元素通过共价键相连接而形成的晶体结构。

例如，金刚石由碳原子通过共价键连接而成。

3. 金属晶体：由金属元素形成的晶体结构，其中金属原子以海洋模型分布。

例如，铁、铜等金属的晶体结构。

4. 分子晶体：由分子通过范德华力相互作用而形成的晶体结构。

例如，石蜡由长链烷烃分子通过范德华力相互作用而形成。

通过研究物质的分子结构，我们能够了解物质的化学性质、物理性质以及其在实际应用中的可能用途。

二、物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特定特征和行为，包括化学性质和物理性质。

下面是几个常见的物质性质：1. 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的特征。

例如，金属与酸反应产生氢气，这是金属的一种化学性质。

2. 物理性质：物质在不发生化学变化时表现出来的特征。

例如，密度、熔点和沸点等物质的物理性质可以用于鉴别和分类物质。

物质的性质直接与其分子结构相关。

原子种类、原子之间的连接方式以及分子之间的相互作用方式会影响物质的化学性质和物理性质。

三、物质的性质与应用物质的性质对其实际应用具有重要影响。

根据不同的性质，物质可以用于以下几个方面：1. 化学反应：物质的化学性质决定了其参与化学反应的能力。

通过控制物质之间的化学反应，可以制备新的物质、改变物质的性质以及满足人们对特定材料的需求。

2. 材料科学：不同物质的物理性质可以满足不同的需求。

第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。

下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。

1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。

原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。

3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。

分子的结构决定了物质的性质。

分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。

可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。

4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。

杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。

最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。

5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。

离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。

6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。

金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。

键能越大，化学键越难断裂。

键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。

8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。

如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。

无机化学大一物质结构知识点总结无机化学是化学科学中的一门重要学科，研究的是不含碳的化合物和无机元素之间的化学反应和结构性质。

作为化学专业的一门基础课程，大一学生需要掌握一些关键的无机化学知识点，其中包括物质的结构。

本文将对无机化学中的一些物质结构知识进行总结。

一、离子晶体结构离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体结构的核心是离子的排列。

常见的离子晶体结构有简单离子晶体结构和复杂离子晶体结构。

1. 简单离子晶体结构简单离子晶体结构是指离子以一定比例排列在晶体中，如NaCl、MgO等。

这种结构中阳离子和阴离子以八面体或四面体的方式紧密堆积。

2. 复杂离子晶体结构复杂离子晶体结构是指晶体中含有多种离子，其中一种离子由多个原子组成。

常见的复杂离子晶体结构有岩盐型、石英型、钙钛矿型等。

这些结构的核心是离子的排列和多种离子之间的配位关系。

二、共价晶体结构共价晶体是由原子之间通过共价键结合而成的晶体。

共价晶体结构的特点是原子之间的价电子共享。

1. 钻石结构钻石是一种典型的共价晶体，其结构由C原子通过共价键构成。

钻石结构中的C原子以四面体的方式连接在一起，形成三维网络。

钻石的硬度很高，熔点也很高，这与其强大的共价键连接有关。

2. 硅和石英结构硅和石英也是常见的共价晶体，它们的结构都是由Si原子通过共价键形成。

硅晶体中，Si原子以四面体的方式堆积在一起，形成三维网络。

而石英晶体则是由硅氧四面体组成，形成复杂的三维结构。

三、金属晶体结构金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。

金属晶体结构的特点是金属原子间的金属键。

1. 简单立方结构简单立方结构是一种最简单的金属晶体结构，如α-Fe。

其结构中金属原子以立方形式紧密堆积。

2. 面心立方与体心立方面心立方结构和体心立方结构是常见的金属晶体结构，如Cu 和α-Fe。

面心立方结构中，金属原子以面心的方式排列，而体心立方结构中，金属原子以体心的方式排列。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。

答案选B。

2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。

3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。

4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构与性质的科学，它揭示了物质的本质和变化规律。

高中化学中，物质结构与性质是一个重要知识点，通过对此进行总结可以帮助我们更好地理解化学世界。

本文将对高中化学物质结构与性质的知识点进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 原子结构在高中化学中，原子是构成一切物质的基本粒子。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

质子的电荷为正，中子不带电，电子的电荷为负。

原子的核外电子层数决定了元素的性质，元素周期表中的主量子数n表示了电子的能级，核外电子个数与元素周期数相对应。

2. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表格，具有一定规律性。

元素周期表包含了所有元素的基本信息，如元素符号、相对原子质量、原子序数等。

周期表中的元素按周期和族排列，周期数代表了元素的电子最外层能级数，族数代表了元素最外层电子种类。

元素周期表中的元素具有周期性规律，比如原子半径、电负性等特性会随周期和族数的变化而变化。

3. 共价键与离子键原子间的化学键可以分为共价键和离子键两种。

共价键是由电子的共享形成的化学键，通常形成在非金属原子之间，如氧气分子中的O=O键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，通常形成在金属和非金属原子间，如氯化钠中的Na+与Cl-离子间的键。

共价键和离子键的形成涉及电子的轨道重叠和电子的转移，决定了物质的性质。

4. 分子结构分子是由原子通过共价键结合形成的小团体，分子的结构直接影响了物质的性质。

分子的几何构型决定了分子的极性和反应性，比如水分子的角形结构使其具有极性，导致其具有高的溶解度和独特的氢键结构。

分子的键的性质也会影响化合物的热力学性质，如键能决定了分子的热稳定性和反应活性。

5. 晶体结构晶体是由周期排列的离子、分子或原子通过化学键结合形成的有序固体，具有规则的晶格结构。

晶体结构决定了物质的宏观性质，比如硅晶体的周期性排列决定了硅材料的导电性和光学性质。

高一专题复习 物质结构一、原子结构原子的组成二、元素、核素、同位素1．元素是具有相同 的总称；核素是具有___________________的一种原子；同一元素不同核素之间互称为__________。

2．标号为X AZ 的核素，其质子数为___，中子数为_____，质量数为__ ___。

三、原子核外电子的排布规律核外电子是由里向外，分层排布的，其排布规律是：1 .电子层最多容纳 个电子。

2 .最外层电子数目不超过 个(K 层为最外层时不超过 个)3 .次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。

4 .电子总是尽先排布在 的电子层里，然后依次排布在 的电子层里。

以上四条是相互联系的，不能孤立地理解。

四、元素的原子、离子半径大小比较规律1 .同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

2 .同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

3 .电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

4 .同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

5 .稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.五、“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10(二)“18注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H6等亦为18电子的微粒。

六、针对性练习1．据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.问该元素的原子序数为( )A．111 B．161 C．272 D．4332.(08·广东)20XX年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3．一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如114个质子和184个中子的原子,它位于元素周期表的第七周期IVA族,由此下列说法正确的是（）A.第七周期元素共有50种B.该元素原子的质量数是184C.该元素的相对原子质量是298D.该元素的原子核外有114个电子,最外层有4个电子4．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大5．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aX m+、bY n+、cZ n-、dR m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m 6．（06·四川）已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＜W7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) （A）XY（B）XY2（C）XY3（D）X2Y38．（08北京理综）X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由m X a ＋与n Y b －得，m ＋a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －C ．X 、Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y9．(07北京理综)X 、Y 为短周期元素，X 位于I A 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( )A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( )A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等11．下列说法中正确的是（ ）A ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B ．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C ．最外层有2个电子的原子都是金属原子D ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

第一节 原子结构与元素周期表第一课时 原子结构 知识点一原子的构成 质量数 1、原子的构成微粒2．有关粒子间的关系 (1)质量关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。

②原子的相对原子质量近似等于质量数。

(2)电性关系①电中性微粒(原子或分子)：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

②带电离子：质子数≠电子数，具体如下表：(3)数量关系：原子序数＝质子数。

3．符号A Z X ±c m ±n中各个字母的含义：规律总结组成原子、离子的各种微粒及相互关系知识点二原子核外电子的排布规律 1.原子核外电子的排布规律2．核外电子排布的表示方法→结构示意图 (1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。

②用弧线表示电子层。

③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

④原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。

如钠的原子结构示意图：(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。

如 Mg ：――→－2e－Mg 2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。

如F ：③离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。

④单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K 层为最外层时可形成2电子稳定结构)。

【特别注意】☆规律总结短周期元素原子结构的几个特殊关系知识点三常见的等电子微粒1.常见的“10电子”粒子2.常见的“18电子”粒子(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等。

(2)阳离子：K＋、Ca2＋。

(3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。

3 常见等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

物质与结构知识点总结一、物质的分类和性质1. 物质的分类物质是构成万物的基本实体，根据其化学性质和组成结构可以将物质分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的物质，具有特定的原子序数和原子量。

元素按照其化学性质可分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。

化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的化学组成比例结合而成的物质，具有新的物质性质。

根据其组成结构可以将化合物分为离子化合物和共价化合物。

2. 物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质两种。

物理性质是物质自身所固有的具体特征，包括颜色、形状、密度、电导率等。

物理性质可以通过物理手段测量和观察进行描述和验证。

化学性质是物质在化学变化中所表现出的性质，包括燃烧性、活性、稳定性等。

化学性质可以通过化学试剂和实验进行检测和观察。

二、物质的结构和性质1. 原子和分子的结构原子是物质的基本构成单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。

电子带负电荷，环绕在原子核周围。

分子是两个或两个以上原子按一定的化学键结合而成的物质。

分子的结构包括原子之间的连接方式和空间排布方式。

2. 物质的性质和结构关系物质的性质与其内部结构和组成有着密切的关系。

原子数量、原子种类、化学键类型和数目都决定了物质的性质。

用分子模型解释化学式的形成和化合物的性质有助于更好地理解物质的结构和性质之间的关系。

三、物质的物态变化和热力学性质1. 物质的物态变化物质在不同条件下会发生固、液、气三种物态之间的转化，这些转化过程称为物态变化。

固液相变是指物质从固态转变为液态或从液态转变为固态的过程。

液气相变是指物质从液态转变为气态或从气态转变为液态的过程。

物态变化与温度、压力和物质的性质密切相关，可以通过相图和热力学性质进行研究和描述。

2. 热力学性质热力学性质是物质在热力学过程中所表现出的性质，包括热容量、比热容、热膨胀系数等。

热力学性质反映了物质在受热或受力作用下所表现出的热学性质和热力学性能，是研究物态变化和热力学过程的重要角度。

物质的分子结构与物态变化知识点总结一、介绍物质是构成宇宙万物的基本单位，其分子结构的特性决定了不同物质的性质和行为。

本文将对物质的分子结构以及物态变化方面的知识点进行总结，旨在帮助读者更好地理解和掌握这一重要概念。

二、物质的分子结构1. 原子和分子- 原子：是物质中最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。

不同元素的原子结构不同，通过原子序数来区分不同元素。

- 分子：是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，形成化合物。

分子式用于表示化合物的组成，例如水的分子式为H₂O，巧克力的分子式为C₁₇H₁₄O₆。

2. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数和化学性质组织的一种表格，用于统一分类和命名元素。

- 元素周期表可以帮助我们了解元素的电子结构和周期性趋势，有助于理解不同元素之间的化学反应和物性变化。

3. 分子的空间结构- 分子的空间结构对物质的化学性质和物理性质有重要影响。

- 某些分子具有极性，即正负电荷分布不均匀。

例如水分子的氧原子带负电，氢原子带正电，这使得水分子具有极性以及其他特殊的物理和化学性质。

三、物态变化物质存在的形态主要有固态、液态和气态，这些形态的变化是由于物质的分子结构的变化引起的。

1. 固态- 在固态下，分子结构排列紧密，分子间的相互作用力较大，物质保持形状和体积不变。

- 在一定条件下，固态物质可发生热胀冷缩、塑性变形等物理变化。

2. 液态- 在液态下，分子结构松散，有较强的分子间相互作用力，物质体积可改变。

- 液态物质具有流动性和表面张力等特性，能适应容器的形状。

3. 气态- 在气态下，分子结构较为稀疏，分子间相互作用力较小，物质体积可扩散到容器的所有部分。

- 气体具有压力、体积可改变以及渗透性等特性。

4. 相变- 物质在不同条件下，可以发生相变，即从一种物态转变为另一种物态。

- 常见的相变包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、气态到液态的液化以及液态到固态的凝固等。

五、总结物质的分子结构和物态变化是物理化学的基本概念，对于理解物质的性质和行为具有重要意义。

高中化学物质结构与性质知识点总结一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。

核外电子围绕原子核运动，形成电子云。

2. 电子排布规律：电子按照能量层次和亚层分布，遵循奥布定律（泡利不相容原理、洪特规则）进行排布。

最低能量原理指导电子优先填充能量最低的轨道。

3. 元素周期表：元素按照原子序数（质子数）递增排列的表格，分为7个周期和18个纵行（族）。

元素周期表反映了元素的周期律和族律。

4. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

同一周期内，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大；同一族内，元素的化学性质具有相似性。

二、化学键与分子结构1. 化学键的形成：化学键是由原子间相互作用形成，主要包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

通常由活泼金属和活泼非金属元素之间形成。

3. 共价键：两个或多个非金属原子之间通过共享电子对形成的键。

共价键可以是单键、双键或三键，键的强度和性质与电子对的共享方式有关。

4. 分子的几何结构：分子中原子的空间排布。

分子的几何结构影响其物理和化学性质。

例如，水分子呈弯曲结构，二氧化碳分子呈线性结构。

5. 分子间力：分子间的相互作用力，包括氢键、范德华力等。

这些力量影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质。

三、晶体结构1. 晶体的类型：晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。

不同类型的晶体具有不同的物理和化学性质。

2. 晶体的构造：晶体由原子、离子或分子按照一定的规律排列而成。

晶体的构造决定了其对称性和物理性质。

3. 晶体缺陷：晶体中的不完美之处，如空位、位错等。

晶体缺陷会影响材料的强度、导电性和光学性质。

四、酸碱与氧化还原反应1. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论认为，凡是能够给出质子的物质为酸，能够接受质子的物质为碱。

2. 酸碱性质：酸性物质具有释放质子的能力，碱性物质具有接受质子的能力。

物质的结构和性质知识点总结一、介绍物质是构成宇宙万物的基本组成部分，其结构和性质的研究对于我们理解和应用物质具有重要意义。

本文将对物质的结构和性质的相关知识进行总结，并分析其在科学和生活中的应用。

二、元素的结构和性质1. 元素的定义：元素是由具有相同原子序数（即核中质子数）的原子组成，是物质世界中最基本的单位。

2. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

3. 原子的性质：原子的性质取决于其质子数、中子数和电子数，如原子的质量、电荷、化学反应性等。

三、化学键和化合物的性质1. 化学键的定义：化学键是原子间的相互作用力，用于连接原子形成化合物。

2. 离子键：离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的化学键，如氯化钠。

3. 共价键：共价键是由原子间的电子共享形成的化学键，如水分子中的氢氧键。

4. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子海形成的化学键，如铁、铜等金属。

5. 化合物的性质：化合物的性质取决于其中原子之间的化学键类型和结构，如熔点、溶解度、电导率等。

四、物质的组成和性质1. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质组成的物质，如空气、盐水等。

混合物的性质取决于组成物质的性质。

2. 纯物质：纯物质是由同一种物质构成的物质，如金属、非金属元素等。

纯物质具有一致的化学和物理性质。

3. 物质状态：物质可以存在固态、液态和气态三种状态，其状态的改变受温度和压力的影响。

如水在不同温度下可以存在为冰、液态水和水蒸气。

4. 物质的密度和比重：密度是物质单位体积的质量，比重是物质的密度与某一参考物质密度的比值。

五、物质结构与性质的应用1. 材料科学：对物质的结构和性质的研究在材料科学中具有重要应用，可用于设计合成新材料，改善材料性能，如高分子材料、合金等。

2. 药物化学：对药物的结构和性质的研究可用于药物的设计和合成，提高药物的效果和减少副作用。

3. 环境保护：对污染物的结构和性质的研究可用于环境污染的监测和治理，保护环境。

物质结构知识点物质结构是一门从分子层面来探究物质性质和物理化学变化的学科。

了解物质结构的基本知识点，对于研究物质科学领域非常重要。

本文将从化学键、格子结构、分子间相互作用等多方面，介绍物质结构的几个基本知识点。

一、化学键化学键是分子结构形成的基础。

物质中最常见的化学键有共价键，离子键和金属键。

共价键是指两个或多个原子通过共享电子而形成的化学键。

共价键的类型有单键、双键、三键等，取决于原子之间共享的电子数目。

例如，氢气中两个氢原子通过单共价键结合在一起。

离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。

在离子键中，金属元素通常会失去电子，形成阳离子，而非金属元素通常会得到电子，形成阴离子。

例如，氯气中两个氯原子可以通过离子键结合在一起，形成氯化钠。

在氯化钠中，钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。

金属键是金属元素之间的化学键。

金属元素的原子通常会失去多个电子，形成金属离子，并形成正电荷。

这些金属离子之间通过电子云相互吸引而形成金属键。

例如，在金属铜中，铜原子失去两个电子，而金属离子之间通过共享电子云形成金属键。

二、分子构成分子结构通常由原子和离子的排列组合构成。

当两个或多个原子通过化学键结合在一起形成分子时，这些原子之间的排列会影响分子物理化学性质的特点。

分子的结构通常是三维的，包括分子的形状、键角和距离。

分子的形状通常是由化学键的种类和分子原子之间分布位置的影响组成的。

例如，水分子由氢原子和氧原子组成，通过共价键相互结合在一起。

Water的分子形状呈现为V字形，因为水分子的两个氢原子两个脚距离不相等，向一个方向偏移，导致整个分子呈倾斜状态。

键角指的是组成分子的原子之间的夹角。

例如，在水分子中，氢原子与氧原子之间的键角是104.5度。

键角的大小通常受原子数、原子尺寸、化学键数和离子大小等因素影响。

分子之间的距离通常由电子云的相互吸引力和排斥力影响。

例如，当两个水分子靠近时，它们的电子云开始重叠，导致电子云之间的排斥力作用力增大。