物质结构知识点归纳

《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。

根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。

（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。

（3）离核越近的能层具有的能量越低。

（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。

不同能量的电子分成不同的能级。

【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。

②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。

如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。

③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。

基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。

（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

第六章物质的结构【概念和规律】一、物质由微粒构成1、无论生物还是非生物，都是由分子、原子或离子构成。

2、对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质的化学性质的最小微粒。

3、不同分子构成不同的物质。

4、在化学反应中，分子可以分解成原子。

5、有的分子由一个原子构成（稀有气体），有的分子由多个相同或不同的原子构成。

6、金属直接由原子构成。

7、1803年英国化学家道尔顿提出了原子论，1811年意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子假说，1897年英国物理学家汤姆生发现了电子。

8、在一定条件下，原子可以失去或得到电子，成为带电荷的离子。

9、有的物质由离子构成，如氯化钠。

10、卢瑟福根据α粒子散射实验提出的原子有核模型认为：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

11、现代研究表明：原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

而且它们由更小的微粒夸克构成。

12、原子核中的质子数和核外的电子数相等，所以整个原子不带电。

13、实验表明：构成物质的微粒之间存在着空隙和相互作用，并处在永不停息的运动之中，而且微粒之间存在着相互作用的引力和斥力。

二、元素1、把物质中的同一种原子统称为元素。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

2、自然界中的所有物质都是由元素组成。

3、每种元素都有一个名称和符号，符号通常用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若有重复，增加第二个小写字母。

4、目前人类发现的元素有112种，其中94种为天然元素，18种为人工合成元素。

5、元素的分布不均匀①宇宙中氢元素最丰富，其次是氦元素；②地壳中的元素含量依次为：氧元素、硅元素、铝元素；③地核中的元素含量依次为：铁元素、镍元素；④空气中的元素含量依次为：氮元素、氧元素。

678、在非金属元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn称为稀有气体元素。

539、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。

10、单质和化合物都有确定的组成，并可以用元素符号表示。

11、由同种单质或同种化合物组成的物质叫做纯净物。

高中化学必修二知识点大全高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构、元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。

其中，质子数量决定了元素的种类，中子数量则决定了同一元素不同核素的存在，而电子则决定了元素的化学性质。

原子序数等于核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。

电子按照能量最低的原则排布在不同的电子层中，每个电子层最多容纳2n个电子，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序，将元素按照电子层数和最外层电子数的不同排列而成的表格。

周期数等于元素最外层电子层数，主族序数等于元素最外层电子数。

元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族，共有7个主族和7个副族，以及三个Ⅷ族和一个零族。

周期表中的元素按照一定的规律排列，能够显示出元素的物理和化学性质的周期性变化。

例如，同一周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质，而同一族内的元素具有相同的最外层电子结构和化学性质。

三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律。

元素周期律包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等物理和化学性质的周期性变化。

例如，原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，而同一周期内原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。

电子亲和能和电离能则相反，随着周期数的增加而逐渐增大，而同一周期内电子亲和能和电离能随着原子序数的增加而逐渐减小。

掌握元素周期律可以帮助我们预测元素的物理和化学性质，从而更好地理解和应用化学知识。

元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。

这些性质包括核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。

这种周期性变化实际上是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

同一周期内的元素性质也存在递变规律。

以第三周期元素为例，它们的电子排布和原子半径随着核电荷数的增加而发生变化，而主要化合价则依次为+1、+2、+3、-4、+5、-3、+6、-2、+7和-1.此外，金属性和非金属性、单质与水或酸置换、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性以及变化规律等方面也存在一定的变化规律。

初中化学知识点归纳物质的晶体结构与晶体形态初中化学知识点归纳：物质的晶体结构与晶体形态晶体是指具有规则有序的排列结构的物质，它的内部结构由原子、分子或离子等构成，并呈现出特定的晶体形态。

本文将对初中化学中关于物质的晶体结构与晶体形态方面的知识点进行归纳总结。

一、晶体的特征与分类晶体具有一定的特征，包括固定的几何形状、有规律的面、点和轴等。

根据晶体的形态和有关性质，晶体可分为正交晶系、菱面晶系、单斜晶系、三斜晶系、四方晶系、六方晶系和三方晶系。

1. 正交晶系：正交晶系晶体的形状多为长方体或正方体，晶体内部有三条相互垂直的轴。

2. 菱面晶系：菱面晶系晶体的形状多为菱形，晶体内部有三条相互交叉且不垂直的轴。

3. 单斜晶系：单斜晶系晶体的形状多为长方体，晶体内部只有一条轴垂直于底面。

4. 三斜晶系：三斜晶系晶体的形状多为斜长方体，晶体内部三个轴均不相互垂直。

5. 四方晶系：四方晶系晶体的形状多为立方体或四方柱体，晶体内部有一个垂直轴和四个相等的平行轴。

6. 六方晶系：六方晶系晶体的形状多为六方柱体或六方锥体，晶体内部有一个垂直轴和一个水平轴。

7. 三方晶系：三方晶系晶体的形状多为三棱柱或三棱锥，晶体内部有一个垂直轴和一个水平轴。

二、晶体结构晶体结构是指晶体内原子、分子或离子的排列方式和空间组织结构。

根据原子、分子或离子的排列方式，晶体结构可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体。

1. 离子晶体结构：离子晶体是由正离子和负离子通过离子键结合而成的晶体。

它的晶体结构可以用离子晶体点阵表示，如岩盐型、锌伯氏型等。

2. 共价晶体结构：共价晶体是由共价键相互连接而成的晶体。

其晶体结构由共价晶体点阵表示，如金刚石、石墨等。

3. 金属晶体结构：金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。

金属晶体结构可以分为面心立方体、体心立方体和简单立方体等。

三、晶体形态晶体形态是指晶体外部的几何形状。

晶体形态不仅与晶体的内部结构有关，还受到生长条件和外界环境的影响。

物质的分子结构与性质知识点总结物质的分子结构与性质是化学学科中的基础知识，它们描述了物质的微观构成和宏观性质。

本文将分析和总结物质的分子结构与性质的相关知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。

一、物质的分子结构物质的分子结构是指物质由不同类型的分子组成的方式。

分子是由原子通过共价键连接而成，它们以一定的方式排列和组合形成特定的物质。

下面是几个重要的物质分子结构的类型：1. 离子晶体：由正负离子通过电静力相互作用而形成的晶体结构。

例如，氯化钠晶体由钠离子和氯离子相互排列而成。

2. 共价晶体：由一种或多种元素通过共价键相连接而形成的晶体结构。

例如，金刚石由碳原子通过共价键连接而成。

3. 金属晶体：由金属元素形成的晶体结构，其中金属原子以海洋模型分布。

例如，铁、铜等金属的晶体结构。

4. 分子晶体：由分子通过范德华力相互作用而形成的晶体结构。

例如，石蜡由长链烷烃分子通过范德华力相互作用而形成。

通过研究物质的分子结构，我们能够了解物质的化学性质、物理性质以及其在实际应用中的可能用途。

二、物质的性质物质的性质是指物质表现出来的特定特征和行为，包括化学性质和物理性质。

下面是几个常见的物质性质：1. 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的特征。

例如，金属与酸反应产生氢气，这是金属的一种化学性质。

2. 物理性质：物质在不发生化学变化时表现出来的特征。

例如，密度、熔点和沸点等物质的物理性质可以用于鉴别和分类物质。

物质的性质直接与其分子结构相关。

原子种类、原子之间的连接方式以及分子之间的相互作用方式会影响物质的化学性质和物理性质。

三、物质的性质与应用物质的性质对其实际应用具有重要影响。

根据不同的性质，物质可以用于以下几个方面：1. 化学反应：物质的化学性质决定了其参与化学反应的能力。

通过控制物质之间的化学反应，可以制备新的物质、改变物质的性质以及满足人们对特定材料的需求。

2. 材料科学：不同物质的物理性质可以满足不同的需求。

第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。

（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。

（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

高中化学物质结构与性质知识点总结高中化学中，物质结构与性质是一个重要的知识点，它涉及到了原子、分子和化学键的结构与物质的性质。

下面我将结合具体的内容，总结一下高中化学中物质结构与性质的知识点。

1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，中子的数量决定了同位素的形成。

原子核带有正电荷，电子带有负电荷，在原子中保持电中性。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数将元素排列，可以反映元素的物理和化学性质。

周期表的横行称为周期，纵列称为族。

周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间有一部分是过渡金属元素。

3. 分子结构：分子是原子的结合体，由两个或多个原子通过化学键连接而成。

分子的结构决定了物质的性质。

分子中的原子通过共价键连接，共享电子对。

可以是单原子分子（如氢气H2，氧气O2）或多原子分子（如水H2O，二氧化碳CO2）。

4. 杂化轨道：杂化轨道是一种由不同能级的原子轨道混合而成的轨道。

杂化轨道可以解释分子的几何形状和键的性质。

最常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化，分别对应于四方形、三角形和线性分子的形状。

5. 化学键：化学键是原子中的电子分布和共享的结果，是原子间相互作用的力。

常见的化学键有共价键和离子键。

共价键是通过电子的共享形成的，可以是单键、双键或三键。

离子键是由正负离子间的静电吸引力形成的。

6. 金属键：金属键是金属元素中的电子形成的。

金属中的电子形成了一个电子海，所有金属离子共享这个电子海中的电子，形成金属键。

金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。

7. 键能和键长：键能是分子中化学键的强度，可以通过断裂或形成化学键需要的能量来衡量。

键能越大，化学键越难断裂。

键长是化学键两个原子之间的距离，一般情况下，键长越短，化学键越强。

8. 极性分子和非极性分子：分子的极性与它的电子云的分布有关。

如果一个分子中的正电荷和负电荷分布不均匀，分子就是极性分子。

无机化学大一物质结构知识点总结无机化学是化学科学中的一门重要学科，研究的是不含碳的化合物和无机元素之间的化学反应和结构性质。

作为化学专业的一门基础课程，大一学生需要掌握一些关键的无机化学知识点，其中包括物质的结构。

本文将对无机化学中的一些物质结构知识进行总结。

一、离子晶体结构离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体结构的核心是离子的排列。

常见的离子晶体结构有简单离子晶体结构和复杂离子晶体结构。

1. 简单离子晶体结构简单离子晶体结构是指离子以一定比例排列在晶体中，如NaCl、MgO等。

这种结构中阳离子和阴离子以八面体或四面体的方式紧密堆积。

2. 复杂离子晶体结构复杂离子晶体结构是指晶体中含有多种离子，其中一种离子由多个原子组成。

常见的复杂离子晶体结构有岩盐型、石英型、钙钛矿型等。

这些结构的核心是离子的排列和多种离子之间的配位关系。

二、共价晶体结构共价晶体是由原子之间通过共价键结合而成的晶体。

共价晶体结构的特点是原子之间的价电子共享。

1. 钻石结构钻石是一种典型的共价晶体，其结构由C原子通过共价键构成。

钻石结构中的C原子以四面体的方式连接在一起，形成三维网络。

钻石的硬度很高，熔点也很高，这与其强大的共价键连接有关。

2. 硅和石英结构硅和石英也是常见的共价晶体，它们的结构都是由Si原子通过共价键形成。

硅晶体中，Si原子以四面体的方式堆积在一起，形成三维网络。

而石英晶体则是由硅氧四面体组成，形成复杂的三维结构。

三、金属晶体结构金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。

金属晶体结构的特点是金属原子间的金属键。

1. 简单立方结构简单立方结构是一种最简单的金属晶体结构，如α-Fe。

其结构中金属原子以立方形式紧密堆积。

2. 面心立方与体心立方面心立方结构和体心立方结构是常见的金属晶体结构，如Cu 和α-Fe。

面心立方结构中，金属原子以面心的方式排列，而体心立方结构中，金属原子以体心的方式排列。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必考知识点归纳单选题1、锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37号元素Rb，则38号元素位于第五周期第ⅡA族。

答案选B。

2、下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应答案：AA．核外电子在电子层上由内向外能量越来越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，A正确；B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，B错误；C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或11或25，C错误；D．铊(T1)与铝同主族，铊的金属性强于Al，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，D错误；故选A。

3、在以下分子中，含10个电子的分子是A．H2O B．HClC．C2H2D．CO答案：AA．H2O为含10个电子的分子，故A符合题意；B．HCl为含18个电子的分子，故B不符合题意；C．C2H2为含14个电子的分子，故C不符合题意；D．CO为含14个电子的分子，故D不符合题意；故选A。

4、Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。

下列说法不正确的是A．简单离子半径：Y＞Z＞ XB．自来水不能用ZX2杀菌消毒C．最高价含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体答案：B分析：X、Y都形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族，则X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构与性质的科学，它揭示了物质的本质和变化规律。

高中化学中，物质结构与性质是一个重要知识点，通过对此进行总结可以帮助我们更好地理解化学世界。

本文将对高中化学物质结构与性质的知识点进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 原子结构在高中化学中，原子是构成一切物质的基本粒子。

原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

质子的电荷为正，中子不带电，电子的电荷为负。

原子的核外电子层数决定了元素的性质，元素周期表中的主量子数n表示了电子的能级，核外电子个数与元素周期数相对应。

2. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表格，具有一定规律性。

元素周期表包含了所有元素的基本信息，如元素符号、相对原子质量、原子序数等。

周期表中的元素按周期和族排列，周期数代表了元素的电子最外层能级数，族数代表了元素最外层电子种类。

元素周期表中的元素具有周期性规律，比如原子半径、电负性等特性会随周期和族数的变化而变化。

3. 共价键与离子键原子间的化学键可以分为共价键和离子键两种。

共价键是由电子的共享形成的化学键，通常形成在非金属原子之间，如氧气分子中的O=O键。

离子键是由正负电荷吸引形成的化学键，通常形成在金属和非金属原子间，如氯化钠中的Na+与Cl-离子间的键。

共价键和离子键的形成涉及电子的轨道重叠和电子的转移，决定了物质的性质。

4. 分子结构分子是由原子通过共价键结合形成的小团体，分子的结构直接影响了物质的性质。

分子的几何构型决定了分子的极性和反应性，比如水分子的角形结构使其具有极性，导致其具有高的溶解度和独特的氢键结构。

分子的键的性质也会影响化合物的热力学性质，如键能决定了分子的热稳定性和反应活性。

5. 晶体结构晶体是由周期排列的离子、分子或原子通过化学键结合形成的有序固体，具有规则的晶格结构。

晶体结构决定了物质的宏观性质，比如硅晶体的周期性排列决定了硅材料的导电性和光学性质。