2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书：第2章课时1考点二 分散系 胶体含解析

第2课时化学反应的限度1．了解可逆反应的特征。

2．了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。

(重难点)化学平衡的建立及其特征基础·初探]1．可逆反应将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，引发反应，最终能否生成2 mol NH3?【提示】不能。

N2＋3H22NH3为可逆反应，不能进行到底。

2．化学平衡(1)概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应仍在继续进行，因此化学平衡是一种动态平衡。

(2)化学平衡状态的建立过程可逆反应开始时v正最大，v逆为0，随着时间延长，v正减小，v逆增大，进行到一定程度，v正＝v逆≠0，对任何一种物质，其消耗的速率等于其生成的速率，此时各种物质浓度不再发生变化从而达到化学平衡状态。

如图所示。

(3)化学平衡的特征①“逆”：可逆反应。

②“动”：达平衡状态时，可逆反应并未停止，因此化学平衡是动态平衡。

③“等”：平衡状态时，正、逆反应的速率相等。

④“定”：平衡时，反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。

⑤“变”：改变条件，化学平衡状态发生改变。

(1)可逆反应达到平衡时，反应停止。

()(2)可逆反应达到平衡时，反应达到了最大限度。

()(3)合成氨反应中，当v(H2)正＝v(N2)逆时反应达到平衡。

()(4)平衡时各组分的物质的量一定相等。

()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×合作·探究]探究背景]对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。

其化学反应速率与时间关系如图所示。

探究问题]1．反应开始时，v正最大，v逆＝0，原因是什么？【提示】反应开始时反应物浓度最大，生成物浓度为0。

课时3 氧化还原反应基础[2018备考·最新考纲]1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法(考点层次A →自学、识记、辨析)1．氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。

提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。

教材高考1．[LK 必修1·P 59 2(1)改编]下列叙述正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B ．氧化剂在化学反应中失去电子C ．还原剂在反应中发生还原反应D ．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案 D2．(LK 必修1·P 571改编)在下列反应中，HCl 作还原剂的是③④，HCl 作氧化剂的是②。

①CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑③PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O④KClO 3＋6HCl(浓)=====△KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O⑤CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O3．(溯源题)(2016·上海化学，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③①海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴探源：本考题源于教材LK 必修1 P 52“交流·研讨”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。

课时2电解质离子反应[2018备考·最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离(考点层次A→自学、识记、辨析)1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：[实例]有下列物质：①硫酸②食盐水③氯气④碳酸钙⑤酒精⑥Al(OH)3⑦醋酸⑧铜⑨Na2O⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3⑬CH3COONH4⑭H2O2其中属于电解质的是①④⑥⑦⑨⑫⑬⑭，属于非电解质的是⑤⑩⑪，属于强电解质的是①④⑨⑫⑬，属于弱电解质的是⑥⑦⑭。

2．电解质的电离3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClOH＋＋ClO－。

(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

如NaHSO4水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3水溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

提醒：①NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4。

②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：[Al(OH)4]－＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

酸式电离碱式电离教材高考1．(LK必修1·P42“知识点击”改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．NaCl固体B．液态H2SO4C．蔗糖D．熔融的NaOH答案 D2．(溯源题)(2013～2016高考选项选编)判断正误(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3(×)(3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×)(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×)探源：本高考题组源于教材LK必修1 P40“电解质及其电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。

第2课时 一种重要的混合物——胶体[目标导航] 1.了解分散系的含义，知道胶体是一种常见的分散系。

2.了解胶体的丁达尔现象、聚沉等性质。

3.了解胶体性质在生活中的应用。

一、分散系及其分类 1．概念把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。

2．组成分散系—⎪⎪⎪→分散质：分散系中被分散的物质。

→分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。

3．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子大小分类：二、胶体 1．定义分散质粒子直径大小介于1～100_nm 之间的分散系。

2．Fe(OH)3胶体的制备 (1)实验操作：向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈透明的红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

(2)化学反应方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。

三、胶体的性质及应用 1．丁达尔现象(或丁达尔效应)(1)概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。

(2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。

(3)应用：在实验室里鉴别胶体和溶液。

2．聚沉(1)概念：胶体形成沉淀析出的现象。

(2)方法：向胶体中加入电解质或对胶体加热、搅拌等。

(3)应用：盐卤点豆腐，水泥厂的静电除尘等。

3．电泳(1)概念：胶体微粒在外电场的作用下发生定向移动的现象。

(2)原因：胶体分散质微粒细小，具有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子，从而使胶体微粒带电。

(3)应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。

4．胶体的精制——渗析利用半透膜将胶体与小分子或离子分离的方法。

【议一议】1．由500 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液形成的胶体中，含Fe(OH)3胶粒数目是0.5N A吗？答案不是。

胶体中分散质微粒可以是高分子或小分子集合体，Fe(OH)3胶粒是由大量Fe(OH)3分子构成的集合体，含Fe(OH)3胶粒数目小于0.5N A。

考点4分散系胶体1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

(2)分类：按照分散质粒子的大小(3)按照分散质和分散剂的状态分类烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”现象。

应用：鉴别溶液和胶体。

(2)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热。

应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐。

(3)电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。

应用：工厂静电除尘。

(4)渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

易错警示(1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应；分离胶体和溶液的操作是渗析。

丁达尔效应与渗析都是物理变化而不是化学变化。

(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。

(3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体(如Fe(OH)3胶体)或大分子(如蛋白质、淀粉胶体)。

(4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。

(5)并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉溶液。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体。

(×)(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。

(×)(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。

(×)(4)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。

第2课时 化学键与化学反应中的能量变化1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。

2.知道常见的放热反应和吸热反应。

3.了解化学反应中能量变化的实质。

(重难点)化学键与化学反应中的能量变化基础·初探]1．化学反应中能量变化的实验探究 (1)活动探究结论：每个化学反应的发生都伴随着能量变化，有的释放能量，有的吸收能量。

活动探究中的玻璃片和小烧杯为什么会粘在一起？【提示】 Ca(OH)2与NH 4Cl 反应吸收热量，温度降低，使玻璃片上的水凝结2．化学反应中能量变化的原因分析(1)微观角度化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。

断裂旧键时，需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的作用力；形成新键时，又要释放一定的能量，并且吸收和释放的能量不相等。

所以化学反应一定伴随能量变化。

(2)宏观角度化学反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

(1)任何化学反应都伴随能量变化。

()(2)O2变成O的过程放出能量。

()(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。

()(4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。

()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√合作·探究]探究背景]化学兴趣小组的同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如图所示。

图1图2已知：小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U形管内均为滴有红墨水的水。

探究问题]1．若试管A中的无色液体是稀硫酸，向A试管中加入铁粉，可以观察到的实验现象是什么？【提示】看到试管A中产生大量无色气泡，且U形管a、b两端液面的变化是：a端液面下降，b端液面上升。

【提示】 铁粉与稀硫酸反应放热，致使瓶内气体膨胀，瓶内气压大于外界气压，从而将U 形管中的红色墨水压往U 形管的右侧。

课时2 氯及其化合物[2018备考·最新考纲]1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解氯气的实验室制法。

考点一 氯及其重要化合物(考点层次B →共研、理解、整合)1．氯气的物理性质提醒：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应。

与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应。

①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

Ⅱ.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

提醒：①Cl 2可使湿润的有色布条退色，不能使干燥的有色布条退色，说明Cl 2没有漂白性，而是HClO 起漂白作用。

②Cl 2可使湿润石蕊试纸先变红后退色，原因是Cl 2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO 使变色后的石蕊退色。

③常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

3．氯的重要化合物 (1)次氯酸(2)漂白粉提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。

②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。

③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。