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化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
化学人教版九年级上册第一单元知识点化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
我们的生活离不开化学。
化学人教版九年级上册单元知识点【第一单元:走进化学世界】1.化学变化:生成了其它物质的变。
2.物理变化:没有生成其它物质的变化。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作【第二单元:空气】1.组成:N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理:压强差(1)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4)结论:O2约占空气体积的1/5。
.(5)探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置:根据气体的密度、溶解性。
九年级上册化学第一单元知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学1.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
2.化学的作用：①化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。
②化学保证人类生存，并在不断提高生活质量方面起着重要作用。
3.化学的定义：化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学是如何发展的1.化学的表象阶段：⑴人类学会使用火和简单工具，改善自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。
⑵火—孔雀石—铜器（商代）—铁器（春秋战国）—纸—火药—酒—染料—陶器等。
⑶我国古代最早的三大化学工艺分别是造纸、制火药、烧瓷器。
2.近代化学理论：⑴原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
①英国—道尔顿—原子论；意大利—阿伏伽德罗—分子学说。
②原子论和分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
⑵1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
3.现代化学的成果⑴绿色化学又叫环境友好化学。
其核心是从源头上消除污染。
⑵纳米材料。
⑶新材料。
课题一物质的变化和性质1.没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
只是物质的形状、状态发生了改变。
例如：粉碎、凝固、熔化、挥发、升华、汽化、液化、溶解、吸附、乳化等。
2.生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。
例如：燃烧、变质、生锈、光合作用、呼吸作用。
3.化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
4.化学变化中还伴随着能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
5.在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。
物理变化过程中不一定发生化学变化。
二、物质的性质1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
例如：颜色、形状、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性、乳化作用等。
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。
九年级第一单元走进化学世界知识点与记忆方法九年级全册第一单元走进化学世界第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化1物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
2.物理性质和化学性质1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽。
3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品存放在细口瓶取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其应用的自然科学。
九年级化学第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基础知识和实验方法。
本文将从物质的分类、反应速率、纯度和实验室常见设备这几个方面对该单元的知识点进行详细介绍。
一、物质的分类在日常生活中，我们所接触到的物质有很多种，根据物质的性质和组成可以将其分为元素、化合物和混合物三大类。
1.元素：元素是由一类具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的物质，例如氢气、金属铁等。
2.化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。
3.混合物：混合物是由两种或多种物质按照一定比例物理混合而成的物质，例如空气、果汁等。
二、反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。
反应速率受到反应物浓度、温度、压力、催化剂和表面积等因素的影响。
1.反应速率的计算：反应速率可以通过关注反应物浓度或生成物浓度的变化来计算。
通常根据反应物的消失或生成来确定速率，速率可以用“反应物消耗的物质的量/反应时间”或“生成物生成的物质的量/反应时间”来表示。
2.受影响因素：浓度增加、温度升高、压力增加、催化剂存在和表面积增加都会增加反应速率。
三、纯度物质的纯度是指物质中所含纯物质的百分数。
纯度高的物质具有明显特点和一定的用途，通常要经过物理或化学方法的纯化处理。
1.物质纯度的检验方法：常用的检验方法有熔点检验、沸点检验、密度检验、净水检验等。
2.分离纯化方法：常见的物质分离纯化方法有蒸馏、结晶、过滤、蒸发、萃取等。
四、实验室常见设备在化学实验中，为了进行准确可靠的实验操作，需要使用到一些常见的实验室设备。
1.烧杯：烧杯是一种常见的圆形玻璃器皿，用于加热、冷却、溶解和混合反应物等。
2.烧瓶：烧瓶是一种具有长颈和圆底的玻璃容器，用于制备或加热液体试样。
3.显微镜：显微镜是一种用于放大微小物体或细胞的光学仪器，常用于观察细胞结构、细菌和昆虫等微生物。
千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第一单元走进化学世界知识点总结归纳在九年级化学上册的第一单元中，我们走进了化学世界，学习了许多重要的知识点。
下面是对这些知识点的总结和归纳：1. 化学是科学中的一门学科，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
2. 物质是组成世界的基本要素，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，而混合物是由两种或更多种不同的物质组成的。
3. 元素是由原子组成的，是化学中最基本的单位。
元素根据其在周期表中的性质被归类为金属、非金属和类金属。
4. 原子是组成物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于其质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
5. 原子的核外电子以能级的形式分布在轨道上。
电子的能级和轨道分布规则遵循能量最低原则和泡利不相容原理。
6. 元素通过化学反应进行变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
7. 摩尔是物质的计量单位，摩尔的数量表示物质的粒子数。
1摩尔的物质粒子数被定义为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 元素周期律是根据元素的周期性规律，将元素按照其原子序数的顺序排列的一张表。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
周期表上的元素按照一定规律周期性地变化。
9. 元素的化合价是元素在化合物中的相对氧化还原能力，用于描述元素的化合性质和判断化合物的组成。
10. 化学符号是用来代表元素的简化表示方法，化合物的化学式由元素符号组成，表示元素的种类和数目。
这些知识点是九年级化学上册第一单元中的重要内容，理解和掌握这些知识对于后续学习和实践应用化学知识都具有重要意义。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物理变化和化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
两种变化的本质区别在于是否有其他物质生成。
2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；常见的物理性质有：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、金属的导电性、传热性、延展性等。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；常见的化学性质有：氧化性、还原性、毒性、可燃性、助燃性、毒性等。
课题2 化学使一门以实验为基础的科学1、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物水：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃3、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以使燃着的木条熄灭；氧气能使带火星的木条复燃。
4、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的）结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水蒸气的量增多课题3 走进化学实验室1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
九年级化学绪言一、化学的定义化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要研究和创造自然界原本不存在的物质。
例如：塑料等三、化学的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好.四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。
五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。
元素周期表前20号元素：（按顺序记忆）氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca另外还需要学会以下元素的元素符号锌 Zn 铁Fe 铜 Cu 汞Hg 银Ag 金Au 锰Mn 铂Pt 碘I溴Br 钡 Ba 铅Pb 钨W 锡Sn 铬 Cr 硒 Se第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）1、物理变化——没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，只是物质的形状或状态发生改变，物质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。
化学变化——生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩●化学的社会价值：1.利用化学生产化肥农药以增加粮食产量；2.利用化学合成药物以抑制细菌病毒保障人体健康；3.利用化学开发新能源新材料以改善人类生存条件；4.利用化学综合利用自然资源保护环境使人类生活得更加美好。
●人类研究化学的历史：一、古代化学：1.火的发现和利用。
（翠绿色孔雀石上烧炭火会生成红色的铜。
写出其中的三个化学方程式）2.我国古代商代开始使用青铜器，春秋战国开始冶铁炼钢。
3.制取具有实用价值的产品——陶器铜器铁器造纸火药酿酒染料等。
二、近代化学：到了近代，英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子概念。
（物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础）原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础.●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
在元素周期律指导下，利用元素规律性知识分类学习物质的性质，使化学学习研究变得有规律可循。
●化学的发展前景：1.纳米技术.2.绿色化学（化学生产工艺产品向着环境友好的方向发展）●化学：在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
第一单元走进化学世界课题一、物质的变化和性质● 四个实验探究及其现象：1.水沸腾试管口有水雾生成，水蒸气遇冷凝结成液态水。
(物态变化)2.胆矾由块状变成粉末状。
（形状改变）3.研碎的胆矾比块状的胆矾在水里更快的溶解，先后形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。
4有气泡产生，石灰石逐渐溶解、消失；把生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化。
例如：汽油的挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。
生成其他物质的变化叫化学变化。
例如：可燃物燃烧、钢铁生锈、食物腐败变质。
常见现象物质的状态、形状可能发生变化。
颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等。
这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学变化，但不能作为化学变化的根本依据。
本质区别是否有新物质生成。
● 石墨变成金刚石、臭氧变成氧气是化学变化；轮胎爆炸、灯泡发光是物理变化而不是化学变化。
二、物理性质和化学性质● 我们描述物质的性质时往往有“能”、“会”、“可以”、“容易”、“难”等词语。
● 氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
课题二、 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究● 点燃前：圆柱形状，乳白色，质地软润，不溶于水，密度比水小。
（中心一条棉线烛芯）● 点着时：烛芯周围石蜡受热熔化，燃烧时冒黑烟（蜡烛不充分燃烧生实 质 物理变化，分子不变；化学变化，分子改变。
联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等金属易生锈、可燃性、氧化性、还原性、 稳定性、活泼性、酸碱性、腐蚀性、毒性、助燃性等区 别看该性质是否需要经过化学变化才能表现出来。
成的炭粒炭黑），火焰闪烁摇晃，火焰分三层，外焰层温度最高.（用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化）。
●熄灭后：烛芯处形成一道白烟——蜡烛蒸气遇冷形成的细小颗粒。
用火柴点燃白烟，火焰顺着白烟把蜡烛重新点燃。
●生成物的检验：点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；另取一个烧杯，向烧杯中注入少量澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
（也可以用上述烧杯迅速倒转，加入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳）蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究●收集两瓶空气：将两个集气瓶装满水，倒掉，盖上玻璃片，擦干外壁。
●收集两瓶人体呼出的气体：将集气瓶装满水，倒立水槽中，用玻璃导管或吸管伸到集气瓶口呼出气体，当有气泡从集气瓶口冒出时，在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放桌面。
●对比实验，完成实验报告：课题三、走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法：（给物体测质量）a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡，如果不平衡，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)物体左盘，砝码右盘。
砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加大砝码，后加小砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后，砝码回盒，游码移零。
4.化学使用方法（给质量取物体）：a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)如果是干燥的固体药品，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果是易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（小烧杯、表面皿）里称量。
c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品，使天平平衡。
如果不平衡，在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。
e)称量完毕，砝码回盒，游码移零。
5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码质量＋游码示数；“左码右物”时，物质的质量＝砝码质量－游码示数。
“左码右物”虽然也能称出物质的质量但操作错误。
二、仪器的连接1.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子以免压破容器。
三、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
（闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）2.注意节约药品。
严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般按最少量取用：固体只需盖满试管底部，液体取用1~2mL。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一斜、二送、三直立”）以免固体粉末沾在管口、管壁上。
3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，（“一横、二放、三慢竖”）以免打破容器。
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶的瓶口、瓶塞都经过磨砂处理，以达到密封效果。
1.大量取用——直接倾倒a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并缓缓地倒【防止药液外流造成损失】；c. 细口瓶标签要朝向手心【防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞,【防止药品潮解、变质】标签朝外放回原处。
2.定量取用——量筒量取a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数数值偏低，实际取用的液体偏大；俯视读数数值偏高，实际取用的液体偏小。
3、少量取用——滴管滴加a. 应悬空于容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要伸入。
容器内不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置。
【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净；滴瓶上的滴管不要用水冲洗，也不能交叉使用。
六、物质的加热1.使用酒精灯时的注意事项：a、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b.、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
【防止失火】c、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭不可用嘴去吹灭。
【以免将火焰沿灯颈压入灯内引起失火或爆炸】d、如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布或细沙扑盖。
e、使用前检查灯芯是否平整，酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
f、不用的酒精灯必须盖严灯帽，否则酒精挥发吸水变稀，下次使用难以点燃。
g、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，外焰部分温度最高，用于加热。
【火柴梗水平放入，外焰接触部分最先炭化变黑，证明外焰部分温度最高】2.用于加热的仪器：可以用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚、燃烧匙可以直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
加热时需要垫石棉网的：锥形瓶、烧杯、烧瓶。
用于加热液体的仪器：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶。
用于加热固体的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2CuO+H2O（有蓝色沉淀生成）（蓝色沉淀加热后逐渐变黑）3.给试管加热的注意事项a 试管外壁不能有水。
【防止试管炸裂】b. 加热时要用试管夹。
夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位离试管口约1/3处，握住试管夹的长柄，不要用拇指按住短柄。
c. 加热固体，试管口应略向下倾斜。
【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。
d. 加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3。
加热时试管口不要对着有人的方向。
【防止液体沸腾时溅出伤人】e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰集中加热药品部位。
【使试管受热均匀，防止试管炸裂】。
f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管骤冷而炸裂】；4.给试管里面的液体加热时试管破裂的原因可能是：a.试管外壁有水没有擦干。
b.没有预热受热不均匀。
c.加热过程中试管底部触及灯芯。
d.加热的试管接触到冷水或用冷水冲洗。
七、检查装置的气密性连接仪器，把导气管的一端放入水中，手握试管，一会儿，导气管口有气泡冒出，松手之后，导管口吸入一段水柱，说明装置气密性良好。
（手握、用酒精灯微热、热毛巾捂住试管等皆可）八、洗涤仪器1.洗涤：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积一半的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷洗。
2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
