第一章第二节配制一定物质的量浓度的溶液

三、物质的量在化学实验中的应用（3课时）【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 掌握有关物质的量浓度的简单计算3. 掌握配制一定物质的量浓度的方法第一课时 物质的量浓度的定义【知识回忆】请用图示法表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系： 。

【问题探究1】取多少10％的盐酸刚好有0.1mol 的HCl ？怎么表示溶液的浓度更方便呢？ 【概念形成】物质的量浓度： 。

符号为 ，单位是 ，计算公式： 。

【概念辨析】1．1mol/L NaOH 溶液的含义是什么？2. 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH 的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL ，此20mLNaOH 溶液的物质的量浓度还是1mol/L 吗？为什么？3．将10gNaOH 溶解在250mL 水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L 吗？【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。

2.V 是溶液的体积并非溶济的体积。

3.从某溶液中提取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。

4.能与水发生反应的物质溶于水后，溶质的判断：（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH （2）CO 2、SO 2、SO 3 H 2CO 3、H 2SO 3、H 2SO 4（3）NH 3 NH 3•H 2O （计算时仍以NH 3 计算）（4）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。

【概念运用】1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L2.58.5gNaCl 配成500mL 溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L溶于水 溶于水溶于水3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？【知识拓展】1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

高中化学教案1.《化学计量在实验中的应用》——一定物质的量浓度的溶液的配制要点提示：课文来源:普通高中课程标准实验教科书人教版《化学》必修 1 第一章第二节 教学建议:1、教学中要介绍容量瓶的特点和使用方法,以及为什么转移溶液时要用玻璃棒;为什么要用水将烧杯洗涤数次,并将洗涤液倒入容量瓶中;容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时为什么要改用胶头滴管加水等。

2、一定物质的量浓度溶液的配制方法是本节课的教学重点,这一部分知识的讲解可采用边讲边演示 的方法,然后总结出配制步骤的要点,有利于学生掌握;或者采用视频播放配制溶液的方法,再总结的方式。

3、要让学生掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法,可让学生练习基本操作(转移、洗涤、定容)或者自主配制溶液达到教学目标。

有关资料:1、溶液配制的步骤:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀。

2、容量瓶构造:细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

瓶颈处标有刻度线,容 量瓶上标有温度和容积,如“1000mL 20°C”,表示在所指温度下,瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻 度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。

3、容量瓶使用之前需要检漏,检漏操作:加水至标线附近,盖好瓶塞后,一手食指按住塞子,其余 手指拿住瓶颈标线以上部分,另一只手托住瓶底,倒立,如不漏水,将瓶直立转动瓶塞 180°,再倒立,典例展示：配制一定物质的量浓度溶液的方法,是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。

在工业生产和科学研究中要定量研究在溶液中发生的化学反应,通常用物质的量浓度来计算比较方便。

学生在之前已经学过了 有关物质的量浓度的知识,因此在导入的时候可以采用温故知新导入或者直接导入。

温故知新导入:上课,同学们好,请坐。

之前我们学过了有关物质的量浓度的概念,我们是如何表示物质的量浓度的呢,哪位同学来说一下?好, 你来说,请坐!他说到物质的量浓度表示的是单位体积溶液里所含溶质的物质的量,用公式来表示就是 C B= 。

《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作计划、工作总结、工作方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、职业规划、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!And, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work plans, work summaries, work plans, speeches, contract agreements, policy documents, career plans, teaching materials, essay summaries, other sample essays, and so on. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿《一定物质的量浓度溶液的配制》说课稿作为一名专为他人授业解惑的人民教师，很有必要精心设计一份说课稿，借助说课稿可以有效提高教学效率。

一定物质的量浓度溶液的配制教材分析本节课的内容位于人教版化学必修一第一章第二节。

在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念实行应用，并了解应用物质的量浓度的好处，以及与溶液中溶质的质量分数的区别等。

学生分析在本节课之前，学生已经学习了物质的量浓度，会实行相关计算，有了学习本部分内容必要的知识储备。

学习了本部分内容，学生能实际配制溶液，是对实行其它实验的实行的有益储备，能有效提升实验技能。

教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，误差分析。

【师】上节课我们学习了溶液中溶质的物质的量浓度，这节课我们继续学习如何在实验室中实际配制一定物质的量浓度的溶液。

化学实验中经常要用到不同浓度的溶液，不同的化学实验对于溶液浓度有不同的要求，有些实验对浓度的要求甚至相当苛刻。

实验室中并不总是备有合适浓度的溶液，这就需要我们现配溶液。

今天我们以配制100mL1.00m ol／LNaCl溶液来说明配制溶液的一般步骤。

首先我们看一下所需的实验仪器。

【生】【师】天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管。

在这之中，只有100mL容量瓶大家还没有接触过，下面就给大家重点介绍一下容量瓶。

首先大家先看一下容量瓶的图片。

这幅图给大家展示了四种不同规格的容量瓶，分别是100mL、250mL、500mL、1000mL的。

仔细观察我们就会发现容量瓶的顶部有塞子，是细颈，梨形，平底的玻璃瓶。

进一步观察能够发现，容量瓶颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。

颈部的刻度线表示的是当瓶中液体的凹液面最低点与刻度线相切时，液体体积恰为容量瓶规格。

容量瓶是配制溶液的专用容器，不能用它来做反应器，也不能用来长期储存溶液。

配制完成以后要即时转移。

另外，容量瓶不能用来溶解固体或者实行浓溶液的稀释。

还有很重要的一点就是使用前要检漏。

捡漏的具体方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞。

第二节化学计量在实验中的应用第四课时一定物质的量浓度溶液的配制学习目标：了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

学会容量瓶的使用方法。

学习重点：一定物质的量浓度的溶液的配制知识复习：1.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要的仪器有。

步骤为、、。

2．物质的量浓度的概念和计算公式。

知识学习：一．一定物质的量浓度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LＮaCl溶液）【1】原理：由物质的量浓度的表达式可知，配制一定物质的量浓度溶液所需确定的量为和。

思考：我们根据题中条件能否算出水的量（质量或体积）。

如何确定溶液的体积。

【2】容量瓶的使用：容量瓶是用来的仪器，常用的规格有。

上面标有：、、。

容量瓶在使用前要先。

其方法是。

【3】所用的仪器：。

【4】步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量g。

②称量：用称量NaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用搅拌，目的是。

④转移：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒的作用是。

思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。

洗涤液也都注入。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，该用滴加蒸馏水至液面与刻度线。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考：P16“学与问”1、2、34．为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5．转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6．为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?【5】误差分析：1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

小结：随堂练习：1.某学生计划用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500 mL。

物质的量在化学实验相关的应用（基础练习-有答案）1.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是( )A.20℃、101kPaB.20℃C.0℃、101kPaD.101kPa2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容3.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L4.下列实验操作正确的是( )A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解5.标准状况下一个空瓶的质量是20g,装满O 2,称量其质量为21g,若装满A 气体,称量其质量为22g,则A 的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1286.当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:37.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤8.科学家发现一种化学式为H 3的氢分子,则1mol H 3和1mol H 2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数9.NaOH 是一种重要的化学试剂,其摩尔质量为( )A.20gB.20g·mol -1C.40mol·g -1D.40g·mol -110.在容量瓶上没有标记的是( )A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.溶液体积11.下列说法中正确的是 ( )A.1mol O 的质量是16g ▪mol-1 B.Na +的摩尔质量是23C.CO 2的摩尔质量是44g ▪mol-1 D.氢的摩尔质量是2g ▪mol -112.下列叙述中正确的是( )A.1mol CO 的质量是28gB.硝酸的摩尔质量为63gC.2g 氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量13.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L 的是( )A.将40g NaOH 溶解在1L 水中B.将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液C.将1L 10mol/L 浓盐酸加入9L 水中D.将10g NaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有H 2和Cl 2的混合气体。