2019新教材人教版化学必修-第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试含答案

人教版（2019）一册高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物单元测试一、单选题1．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小2．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同3．研究小组探究Na2O2与水反应。

取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。

下列说法不正确．．．的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5．过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠的作用是( )A．仅作还原剂B．仅作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂6．钠的化合物焰色反应所呈现的颜色是( )A．砖红色B．绿色C．紫色D．黄色7．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．C和CO2D．Na2CO3和HCl8．已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A．与二氧化碳反应生成碳酸钠B．与水反应生成氢氧化钠C．与硫酸反应生成硫酸钠D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠9．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

普通高中化学必修第一册第二章单元测试题《海水中的重要元素——钠和氯》可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.86～0.91 g/cm3)各50 mL。

将一小块钠(密度为0.97 g/cm3)放入烧杯中，观察到的现象可能有()。

A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在石蜡油层中不发生反应C．钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D．钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动2．下列物质中，不能与CO2发生反应的是()。

①Na2O②Na2O2③NaCl④NaOH⑤NaHCO3A．①④B．②③C．③⑤D．④⑤3．下列说法不正确的是()。

A．钠、铁和铜都能和氯气反应，生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的、相同浓度的盐酸充分反应。

下列说法中，正确的是()。

A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快D．NaHCO3放出CO2的速率快5．下列说法不正确的是()。

A．Na2O2可用于呼吸面具中O2的来源B．Na2O和Na2O2放入水中都只能生成NaOHC．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂，NaHCO3可用于治疗胃酸过多D．NaCl性质稳定，可用作调味剂6．下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量等)，反应的生成物保持不变的是()。

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2 7．在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。

下列说法中，正确的是()。

A．两种气体所含的氧原子物质的量相等B．两种气体的质量相等C．两种气体所含的原子数目相等D．两种气体的分子数目相等8．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、2SO-、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，4其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．A B．B C．C D．D 2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl3．下列实验操作正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是A ．标况下，2O 的体积约为22.4LB ．1mol 2CO 和CO 的混合气体在标况下，所占体积约为2.24LC ．当某气体的体积为22.4L 时，它一定处于标况下D ．常温常压下，44g 2CO 与36g 水所含的氧原子个数均为A 2N5．设一个12C 原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为N A mol－1，则R 的相对原子质量可以表示为A ．12a/bB ．b/12aC ．b N AD ．a N A6．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述，正确的是 A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．均可与CO 2、H 2O 反应产生氧气C ．Na 2O 、Na 2O 2均是碱性氧化物D ．阴、阳离子个数比均为1：27．将一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中，不可能观察到的现象是 A ．溶液中有蓝色沉淀生成 B ．有气体生成 C ．有红色物质析出D ．钠熔成小球，在CuSO 4溶液底部 8．下列关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是O 2D ．氯水久置后，由于Cl 2挥发，酸性减弱9．某溶液中含有3Fe +、2Mg +、24SO -和M 离子，四种离子的个数之比为2132：：：，则M 有可能为 A ．23CO -B ．Cl -C ．Na +D ．OH -10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有几个 ①标准状况，约22.4L 水中含有0.1N A 个水分子 ②常温常压下，32gSO 2含有的分子数约为3.01×1023 ③2molNaOH 的摩尔质量为80g/mol ④2molH 2的体积约为44.8L⑤标准状况下，N 2和N 2O 组成的混合气体的体积约为22.4L ，其中所含有的氮原子的数目为2N A⑥2mol/L 的CaCl 2溶液中Cl -的数目为4N A⑦常温常压下，6g 氢气和36gH 2O 含有的原子数相同 ⑧若N A 个N 2的体积为22.4L ，则它一定处于标准状况下 A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个11．已知()24VmLAl SO 溶液中含有a+Al ag ，取出V mL 4溶液稀释到4VmL ，则稀释后2-4SO 的物质的量浓度为 A ．-1500amol L 9V ⋅ B ．-1amol L 18V⋅ C ．-1125amol L 36V⋅ D ．-11000amol L 27V⋅ 12．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B ．分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊二、非选择题（共10题）13．如图中，A 为一种常见的单质，B 、C 、D 、E 是含有A 元素的常见化合物。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 A 卷一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是( ) A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH 固体溶于1L 水，其浓度为11mol L -⋅C.常温常压下，21molN 的体积为22.4LD.12410mL2mol L H SO -⋅溶液中取出5mL 溶液，其浓度为11mol L -⋅ 2.下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是( ) A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 B.在饱和23Na CO 溶液中通入足量2CO ，有沉淀析出C.用洁净的铂丝蘸取溶液放在酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液为钠盐溶液D.22Na O 有强氧化性，可用作食物的漂白剂和供氧剂 3.下列关于物质的量的叙述，错误的是( ) A.1molNe 中含有246.0210⨯个电子 B.120.012kg C 中含有约236.0210⨯个C C.21molH O 中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子 D.1mol 任何物质都含有236.0210⨯个分子 4.下列说法正确的是( )A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气为黄绿色的有毒气体，与铁反应生成氯化亚铁C.氯气不能使干燥的有色布条褪色D.可通过如图装置除去2Cl 中的HCl 5.下列有关氯及其化合物的说法正确的是( )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物对人体有害C.漂白粉的有效成分是2CaCl 和2Ca(ClO)，易与空气中的2CO 反应，所以应密封保存D.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色6.我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁则化为铜”，反应为44Fe CuSO Cu FeSO ++。

下列有关该反应的说法正确的是( ) A.Fe 是氧化剂 B.氧化性：Fe>CuC.当生成32gCu 时转移1mol 电子D.4CuSO 发生氧化反应7.实验室制备2Cl 的反应为2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O ++↑+浓△。

绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册第二章海水中的重要元素--钠和氯单元检测题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软2.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳3.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（）A．表示该气体的物质的量B．表示该气体一个分子的质量C．表示该气体的相对分子质量D．表示该气体所含原子的质量4.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1个Cl2，转移电子2个C．每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。

剩余物质的组成是()A． NaCl、Na2SO4B． NaCl、NaBr、Na2SO4C． NaCl、Na2SO4、I2D． NaCl、NaI、Na2SO46.若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A． 2w1＝w2B．w1＝2w2C． 2w1<w2D．w1<w2<2w17.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶18.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

第二章海水中的重要元素——钠和氯一、单选题1．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3PO 4A ．①④②③B ．④③②①C ．②③④①D ．①④③②2．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是A ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B ．钠需要密封保存在四氯化碳中C ．实验室中可直接用药匙取用钠D ．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中3．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是A ．工业上用氯气与石灰乳反应来制漂白粉B ．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC ．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D ．氢气不能在氯气中燃烧4．标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是A ．m A V nb mNB ．m A V mb nNC ．m A V nN mbD ．A m nbN V m5.关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是( )A ． 新制氯水的氧化性比久置氯水强B ． 久置氯水可以视为稀盐酸C ． 新制氯水中无Cl －，久置氯水中有Cl －D ． 新制氯水的酸性比久置氯水弱6.同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体( )A ． 所含的原子数一定相等B ． 密度一定相等C ． 质量一定相等D ． 所含的分子数一定相等7.用100 mL 0.3 mol ·L －1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸混合加水稀释到500 mL ，混合液中H ＋的物质的量浓度为( )A ． 0.36 mol ·L －1B ． 0.24 mol ·L －1C ． 0.45 mol ·L －1D ． 0.09 mol ·L －18.下列说法不正确的是( )A ． 64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ． 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为N AC ． 49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ． 58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A9、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子数更多B.第二块钠的反应产物质量较大C.两块钠失去的电子数一样多D.两块钠的反应产物质量一样大10、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁11、(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )。

《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题一、单选题1．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线2．每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NAC．将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NAD．将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2NA3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，28 g乙烯含有N A个C=C键B．1 mol Cl2和足量NaOH溶液反应转移2N A个电子C．1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1N A个CO32-D．标况下，22.4 L的乙醇含有N A个分子4．下列关于1 mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中含有 1 mol NaClB．1 L 该溶液中含有 58.5 g NaClC．该溶液可由 1 mol NaCl 溶于 1 L 水配制而成D．从 100 mL 该溶液中取出 10 mL 以后,取出溶液的浓度为0.1 mol·L-15．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．含28 g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NAC．室温时，pH＝2的盐酸中H+ 数目为1.0×10-2NAD．124 g P4（正四面体）中P－P键数目为4NA6．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( ) A ．AlB ．CuC ．FeD ．Zn7．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是( ) A ．产生的气体可以使带火星的木条复燃 B ．过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 C ．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红 D ．该反应是放热反应8．下列说法不正确的是( ) A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A 9．下列说法不正确的是A ．漂白粉可用于生活用水的消毒B ．配制10.4000mol L -⋅的NaOH 溶液，可称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL 容量瓶中定容C ．22Na O 可与2CO 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具D ．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等10．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 11．用mol作为单位的物理量是( )A．长度B．质量C．物质的量D．时间二、实验题12．某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。