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第2课时海水资源的开发利用课后·训练提升1.关于证明海带中存在碘元素的实验,以下操作正确的是()。
A.海带中的碘可以直接用四氯化碳提取B.在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C.将海带灰溶于水中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2项,海带中的碘是以化合态形式存在,而不是碘单质,不能直接用四氯化碳提取,错误;B,固体灼烧应在坩埚内,所以海带应在坩埚中灼烧为海带灰,错误;C项,将海带灰溶于水中形成含碘离子的溶液,滴加淀粉溶液,溶液不变蓝,错误;D项,过氧化氢做氧化剂不引入新的杂质,为了将I-氧化,加入的氧化剂最好选择H2O2,正确。
2.地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。
下列方法中能将海水淡化的是()。
①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀②蒸馏海水,将蒸气冷凝③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水曝晒,滤掉析出的盐B.②③C.①④D.③④中加入硝酸银虽然将Cl-除去,但同时生成NaNO3,达不到海水淡化的目的。
②是一种③中使用了新型高分子材料半透膜,是一种新的海水淡化方法。
④中将海水曝晒,并不能除尽海水中的盐分,滤掉析出的盐后得到的是含盐的饱和溶液,不能将海水淡化。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳;②在海水中加入石灰乳,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中干燥晶体;⑤电解上述晶体的熔融物。
下列说法正确的是()。
A.镁元素在元素周期表中位于第二周期、第ⅡA族B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度ⅡA族,A项错误;在HCl热气流中干燥晶体MgO,C项错误;不能用电解MgCl2水溶液的方法制取金属镁,D项错误。
4.海水提溴过程中将Br-氧化成Br2,可向其中加入的合适的氧化剂是()。
A.酸性KMnO4溶液B.氯水C.FeCl3溶液3+和I2的氧化性都不如Br2的强,C、D不正确;酸性KMnO4溶液能氧化Br-,但价格比较贵,不适合工业生产用。
4.1.2海水资源的开发利用 课时作业一、选择题(在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求)1、下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2、下列有关工业生产的叙述不正确的是( )A ．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B ．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁3、从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解 MgB ．海水――→蒸发 MgCl 2――→电解Mg C ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→电解 Mg D ．海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2――→电解Mg 4、海水提溴过程中将Br －氧化成Br 2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A ．酸性KMnO 4溶液B ．氯水C ．FeCl 3溶液D ．碘水 5、NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A ．①②③④⑤B ．①②③④C ．①②③⑤D ．①②④⑤6、下列关于海水知识不正确的是( )A ．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B ．海水既苦又涩，不能直接利用C ．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。
下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变8、利用海洋资源获得的部分物质如图所示。
专题26 海水资源的开发利用1．海水中的化学资源海水中H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。
2．海水制盐海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。
3．海带提碘（1）流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。
（2）原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
4．海水提溴（1）过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
（2）原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。
5．海水提镁（1）过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解金属镁。
（2）原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2·6H 2O=====HCl△MgCl 2＋6H 2O 。
④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
6．新能源的开发（1）从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。
（2）潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。
【典例1】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B ．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 【答案】C【解析】A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B 中，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D 中，海水中溴元素以溴离子(Br －)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
海水的蒸馏实验1．原理2．海水蒸馏实验的操作步骤连接装置→检查装置气密性→向烧瓶中加入海水和碎瓷片→接通冷却水→给烧瓶加热→收集蒸馏水→停止对烧瓶加热→待冷却至室温后停止通入冷却水→整理仪器。
第二课时 海水资源的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解海水资源及其利用。
2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。
4．了解海水综合利用的重要方向。
1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
2．证明海带中含有碘元素的方法：(1)流程：(2)反应原理：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，I 2遇淀粉变蓝色。
3．海水提溴：(1)反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)工艺流程：海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出溴蒸气――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2――→蒸馏液溴 海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却。
2．海水的淡化(1)主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
(2)海水的蒸馏①主要仪器：A：蒸馏烧瓶；B：冷凝器；C：锥形瓶。
②冷凝水的流向：a口进，b口出。
③A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
1．实验室蒸馏海水时，冷凝器中水流的方向是什么？提示：下口进，上口出。
2．用海水蒸馏法制淡水有哪些优缺点？提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。
缺点是耗能大，成本较高。
海水淡化三种方法的原理1．下列方法中，不能实现海水淡化的是( )A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法D．离子交换法解析：选C 过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，即过滤法不能实现海水淡化。
2．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析：选B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。
海水资源的开发利用【学习目标】1、了解海水资源及其开发利用的主要方法；2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法；3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。
【要点梳理】要点一、海水的淡化水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。
海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。
海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。
海水淡化是海水利用的重点||。
要点诠释：海水淡化的方法主要有：（1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。
这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。
现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。
水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。
如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。
利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。
此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。
这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。
水电联产||，可以大大降低生产成本||。
现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。
如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。
海水蒸馏原理示意图（2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。
在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。
这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。
（3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。
第2 课时海水资源的开发利用[目标导航] 1.了解海水淡化的方法及其意义。
2.了解海水的主要组成元素。
3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。
4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
一、海水水资源的开发利用1.直接利用海水进展循环冷却。
2.海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
3.海水的蒸馏(1)原理(2)留意事项①烧瓶需垫石棉网加热。
□2 1烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的3，也不能少于3。
①需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。
①冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。
假设实现海水淡化供给饮用水，以下方法在原理上完全不行行的是( ) A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化议一议22B ．利用太阳能使海水蒸馏淡化C ．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 答案 A解析 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
二、海水化学资源的开发利用1. 海水中的化学资源海水中H 、O 两种元素，加上 Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等 11 种元素的总量超过 99%，其他为微量元素，共计含有 80 多种。
2. 海水制盐海水―日―晒→粗盐精盐。
结晶3. 海带提碘(1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤氧化―→提纯―→碘单质。
(2)原理：2I －＋Cl 2===I ＋2Cl －。
4. 海水提溴(1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。
(2)原理：2Br －＋Cl 2===Br ＋2Cl －。
5．海水提镁(1)过程：浓缩沉淀―→过滤溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)MgCl 2 晶体金属镁。
(2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓； ①Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2H O ；22 2①MgCl ·6H O==H =Cl ==MgCl ＋6H O ；2 2①2 2①MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑。
海水资源的开发利用1．海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是( )A．蒸馏法B．过滤法C．电渗析法D．离子交换法答案：B2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源答案：A3．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是( )A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴答案：B4．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是( )A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念答案：A5．下列说法正确的是( )A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反应C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用的研究方向之一答案：D6．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D7．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为( )A．①→③→⑤→②→④B．②→①→③→④→⑤C．②→④→①→③→⑤D．③→①→②→⑤→④解析：按操作顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②→④→①→③→⑤。
答案：C8．海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．电解海水可以制得金属钠解析：海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以先加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；利用蒸馏法使水变为水蒸气，通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C 错误；电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误。
一、海水水资源的利用1．途径：主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
2．海水淡化的方法：________法、________法、________法等。
【答案】蒸馏电渗析离子交换二、海水中化学资源的利用海水中含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素。
1．海水制盐2．海水提镁知识精讲知识导航第26讲海水资源的开发利用制石灰乳：蒸发浓缩、冷却结晶、析出MgCl 2·6H 2O在氯化氢气流中使MgCl ·6H O 脱水制得无水氯化镁 【答案】CaCO 3=====CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．海水提溴4．海带提碘（1）海带提碘的工艺流程：氧化的方程式为：______________________________ 【答案】2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O（2）海带中碘元素的检验三、海水资源的其他利用1．从海水中提取铀和重水，用于核能开发。
2．开发潮汐能、波浪能等新型能源。
题型一：海水资源概述【变1】海洋又被称为绿色宝库，下列关于海洋的说法正确的是 A ．海洋约占地球表面积的71%B ．海水中元素仅为有限的十几种C ．蒸馏是海水淡化的唯一方法D ．海水因有腐蚀性而不能冷却循环使用 【答案】A 【解析】A. 海洋约占地球表面积的71%，故A 正确；B.海水中的元素总计含有80多种，B 项错误；C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，C 项错误；D.海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等，D经典例题项错误。
故答案选：A。
题型二：海水提镁【变2】海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤【答案】D【解析】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确；⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量，⑤正确， 答案选D 。
必修二化学第四章第一节第2课时海水资源的开发利用海水水资源的利用阅读教材P90相关内容，完成以下问题。
1．海水资源海洋约占地球表面积的71%，海水约占地球总水量的97%。
2．海水水资源的利用(1)海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
(2)海水蒸馏【思考】观察上图，分析海水蒸馏装置是否一定需要温度计？【提示】因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计。
海水化学资源的开发利用阅读教材P90最后1段至P92[科学视野]以上内容，完成以下问题。
1．海水中的化学元素总计含有80多种元素。
2．海水资源的开发利用 (1)海水制盐：(2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。
3．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验。
①反应原理：酸性条件下H 2O 2氧化I －的离子方程式为2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O 。
②操作步骤：(2)海带中提碘。
①反应原理：Cl 2氧化I －的离子方程式为Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
②工艺流程：海带――→灼烧海带灰――→浸泡含I －的 溶液――→氧化碘水――→提取I 2 4．海水提溴在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧化溴离子生成单质溴。
反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2。
【判断】1．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质。
(×) 2．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化。
(×)3．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2。
(√)4．海水中含有Br－可利用化学反应来制备Br2。
(√)1.2．基本操作(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩。
(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
3．富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收，反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用1．从海水中提取的溴占世界溴年产量的13左右。
已知溴水呈橙色，将SO 2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。
则下列有关叙述中正确的是()A ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的漂白性B ．SO 2使溴水褪色，显示了SO 2的还原性C ．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D ．SO 2是形成酸雨的唯一原因解析：SO 2通入溴水中发生如下反应：SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBr ，该反应中SO 2作还原剂，不显示漂白性；乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的Br 2；SO 2和NO x 均可导致酸雨的形成。
答案：B2．从海水中提取镁，下列正确的途径是()A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2――→电解Mg D ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解Mg解析：用石灰乳先将海水中的Mg 2＋沉淀，然后再用盐酸溶解Mg(OH)2得到MgCl 2，最终电解熔融的MgCl 2制得Mg 。
答案：C3．下列说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以用海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2解析：海水中含大量Mg2＋，因此工业上可利用海水制镁，A正确；海带中含碘元素，实验室可用海带制碘，B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。
答案：D4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是() A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①解析：由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2＋变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。
第二课时 海水资源的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解海水资源及其利用。
2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。
4．了解海水综合利用的重要方向。
1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
2．证明海带中含有碘元素的方法：(1)流程：(2)反应原理：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，I 2遇淀粉变蓝色。
3．海水提溴：(1)反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)工艺流程：海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出溴蒸气――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2――→蒸馏液溴 海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却。
2．海水的淡化(1)主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
(2)海水的蒸馏①主要仪器：A ：蒸馏烧瓶；B ：冷凝器；C ：锥形瓶。
②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。
③A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
1．实验室蒸馏海水时，冷凝器中水流的方向是什么？提示：下口进，上口出。
2．用海水蒸馏法制淡水有哪些优缺点？提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。
缺点是耗能大，成本较高。
海水淡化三种方法的原理方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水1．下列方法中，不能实现海水淡化的是( )A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法 D．离子交换法解析：选C 过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，即过滤法不能实现海水淡化。
2．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析：选B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。
