北京市房山区房山中学高二化学选修第一章第三节化学反应热的计算教案

选修四 第一章（3） 化学反应热的计算

教学目标：运用盖斯定律进行有关焓变的计算，掌握有关反应热计算的方法与技巧

教学重点：运用盖斯定律进行有关焓变的计算

教学难点：掌握有关反应热计算的方法与技巧

教学过程：

重要知识点

知识点一：盖斯定律

1、内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。[条条大路通罗马]

2、对盖斯定律的理解：

① 反应热只与始态、终态有关，与反应过程无关。

② 若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即反

应热总值一定。

③ 热化学方程式之间可以进行数学运算。

3、意义：由于有些反应进行得很缓慢，或不容易直接发生，或产品不纯（有副反应发生），这就给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把他们的反应热计算出来。盖斯定律通常应用于比较和计算化学反应的反应热。

知识点二：反应热与键能的关系

（1）键能：气态的基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。如H-H键的键能为436.0kJ/mol。（键能：形成1mol化学键所释放的能量，也是断裂1mol化学键所需要吸收的能量。）

（2）反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“+”）和形成生成物中的化学键所放出的能量（为“-”）的代数和。及生反生成物的键能总和反应物的键能总和EE--。例如，已知H-H键、Cl-Cl键、H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，那么，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为11111834312243436molkJmolkJmolkJmolkJ。

（3）不能由“生成物的键能总和-反应物的键能总和”来计算反应热。要记住：吸热为“+”、放热为“-”，化学反应的反应热等于反应过程中所有能量变化的代数和。

化学反应热教学设计

化学反应热教学设计

教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排。一起来看看化学反应的教学设计，仅供大家参考！谢谢！

一、教学内容分析

本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时：1课时。

《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。前面已经介绍了热化学的基本理论和概念，也引导学生定性地感受了反应热。在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。

该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点，近年各地高考题均会出现相关题目。如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题，海南卷13题江苏卷第10题等。

二、学生情况分析

在前期的学习中，学生对键能与反应热、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解。这些知识的掌握，为本节课的学习奠定了基础。但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解。

基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为：

三、教学目标及重难点分析

（一）教学目标分析

1、知识与技能目标

（1）理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

（2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算;

2、过程与方法目标 （1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力;

（2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。

3、情感态度与价值观目标

（1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。

（2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。

（二）教学重难点分析

高中化学人教版选择性必修一 反应热教学设计3篇

一、单元学习主题（一）核心概念

在初中和必修阶段，学生对于化学反应与能量变化已经有了一定的了解。本章是在初中和必修阶段的基础上进行拓展和提高。通过本章的学习，学生能够在定性认识化学能与热能相互转化的基础上，从反应热的测定、表示、计算等定量角度深入认识化学反应的热效应，从微观角度了解反应热的实质。同时，学生能够基于内能及内能的变化认识反应热，并进一步感受反应热在生活、生产和科学研究中的广泛应用，体会研究反应热的重要价值。

（二）内容结构

本章在内容编排上由浅入深、层层递进、环环相扣，逻辑性很强。在正文、栏目、画图、例题和习题等素材的选择上，突出反应热在实际中的广泛应用，体现研究反应热的重要价值。

本章包括两节内容：第一节反应热，第二节反应热的计算。第一节介绍了反应热的概念、中和反应反应热的测定、焓变、热化学方程式和燃烧热等，第二节介绍了盖斯定律和反应热的计算。从全章内容的逻辑关系来看，反应热的概念是引入焓变的基础；反应热的测定和焓变是介绍热化学方程式及其书写的基础；热化学方程式和盖斯定律是计算反应热的基础。本章的“整理与提升”注重对化学认识视角和认识思路的提炼。从认识视角来看，强调从反应前后体系内能的变化、体系与环境的能量变化与守恒来认识化学反应中的能量变化；强调从物质变化和能量变化、定性定量相结合的角度认识热化学方程式。从认识思路来看，强调从宏观表征（体系与环境间的热交换）、微观表征（从化学键断裂和形成的角度）和符号表征（△H）三个维度来认识吸热反应和放热反应，引导学生构建宏观、微观、符号三重表征模型，形成化学科学表征的一般思路。

（三）育人价值 1、通过从宏观和微观两个角度建构反应热的模型，使学生能理解反应热产生的原因。

2、通过测定中和反应的反应热等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练。

3、通过燃烧热的相关计算，使学生知道燃烧热在生活在的广泛应用，感受能源在生产、生活中的重要意义。

第三节 化学反应热的计算

[学习目标定位] １．知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。２．学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。

一 盖斯定律

１.在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应的反应热。但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，这就是盖斯定律。

２.从能量守恒定律理解盖斯定律

从S→L，ΔH１<0，体系放出热量；

从L→S，ΔH２>0，体系吸收热量。

根据能量守恒，ΔH１＋ΔH２＝0。

３.根据以下两个反应：

C（s）＋O２（g）===CO２（g） ΔH１＝—３9３．５ kJ·mol—１

CO（g）＋错误!O２（g）===CO２（g） ΔH２＝—２8３．0 kJ·mol—１

根据盖斯定律，设计合理的途径，计算出C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）的反应热ΔH。

答案 根据所给的两个方程式，反应C（s）＋O２（g）===CO２（g）可设计为如下途径：

ΔH１＝ΔH＋ΔH２

ΔH＝ΔH１—ΔH２

＝—３9３．５ kJ·mol—１—（—２8３．0 kJ·mol—１） ＝—１１0．５ kJ·mol—１。

４.盖斯定律的应用除了“虚拟路径”法外，还有热化学方程式“加合”法，该方法简单易行，便于掌握。试根据上题中的两个热化学方程式，利用“加合”法求C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）的ΔH。

答案 C（s）＋O２（g）===CO２（g） ΔH１＝—３9３．５ kJ·mol—１

CO２（g）===CO（g）＋错误!O２（g） ΔH２′＝＋２8３．0 kJ·mol—１

上述两式相加得：

C（s）＋错误!O２（g）===CO（g） ΔH＝—１１0．５ kJ·mol—１。