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湖北省监利县第一中学高中化学人教版选修4导学案第一章 第三节反应热的计算

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第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
【学习目标】
1.理解盖斯定律的涵义
2.能用盖斯定律、热化学方程式及燃烧热等进行有关反应热的简单计算。

【预学能掌握的内容】
【自主学习】
一．盖斯定律
1、概念：
或者说化学反应的反应热只与有关，而与无关，这就是盖斯定律。

2、对盖斯定律的图示理解
如由A到B可以设计如下两个途径：，
途径一：A→B(△H) 途径二：A→C—→B(△H l+△H2)
则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为
二．反应热的计算
请阅读课本P12—P13
【思考1】将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B
2H
6
）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼
和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：
又已知：H
2O（g）=H
2
O（l）；△H
2
＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃
烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

【预学中的疑难问题】
【合作探究】
1. 盖斯定律的应用
通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

（1）设计路径法
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol
CO(g)＋1
2O2(g)===CO2(g)ΔH2=－283.0 kJ/mol
求C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 3 上述关系可通过以下框图来设计路径：
计算：
（2）
已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=－393.5kJ/mol
②CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2=－283.0 kJ/mol
求 ③C(s)＋1
2O 2(g)===CO(g) 的ΔH 3 解：①－②＝③
即：ΔH 1－ΔH 2=ΔH 3 ，ΔH 3=－393.5－（－283.0）=－110.5 kJ/mol 【思考2】（1）已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1
2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH =
（2）已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH ＝＋489.0 kJ·mol －1
CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1
C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH ＝
应用盖斯定律进行简单计算时要注意：
① 当反应式乘以或除以某数时，△H 也应乘以或除以某数。

② 反应式进行加减运算时，△H 也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运算。

③ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

2.反应热大小的比较
（1）比较下列各组反应中指定值的大小
A. )(2)()(2222g O H g O g H =+ m o l
kJ Q H /1-=∆ )(2)()(2222l O H g O g H =+ m o l kJ Q H /2-=∆ Q 1 Q 2
B. )()()(22g SO g O g S =+ △H 1
)()()(22g SO g O s S =+ △H 2 △H 1 △H 2
C.)()(2
1
)(2g CO g O s C =+
△H 1= a kJ/mol )()()(22g CO g O s C =+ △H 2= b kJ/mol a b D.)
(2)()(22g HCl g Cl g H =+
m o l
kJ Q H /1-=∆
)()(2
1
)(2122g HCl g Cl g H =+ m o l kJ Q H /2-=∆ Q 1 Q 2 E ．2SO 2(g) +O 2(g)=2SO 3(g) △H 1
2SO 3(g) = 2SO 2(g)+O 2(g) △H 2 △H 1 _____ △H 2
F. C(s 、金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1= a kJ/mol
C(s 、石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H 2= b kJ/mol a b （2）已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l) △H =-57.3kJ/mol
①用40g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。

②用0.05molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ
③用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57. 3kJ 。

④Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应，生成1mol H 2O,放出的热量为________
1.反应A ＋B → C(ΔH<0)分两步进行：①A ＋B → X(ΔH>0)，②X → C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )
2.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。

则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()
A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol
C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol
3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）
A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法确定
4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
( ) A．1∶1 B．1∶3 C . 1∶4 D．2∶3。

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湖北省监利县第一中学高中化学选修四13化学反应热的计算(3) 学案

湖北省监利县第一中学高中化学选修四13化学反应热的计算(3) 学案

高二化学导学案编号03【学习目标】1.准确理解盖斯定律的内容，培养分析解决问题能力。

2.小组合作探究，根据盖斯定律的内容进行反应热计算和比较的方法。

3. 全力以赴，激情投入体会自然界中能量守恒的意义。

【重点难点】热化学方程式的含义，运用盖斯定律求反应的焓变【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本11~13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

预习案（限时15分钟）1.物质都储存有，化学反应完成后的结果是吸热还是放热，决定于反应物与生成物的的相对大小。

试画出吸热与放热反应的能量变化示意图2.物质状态不同其能量不同，能量关系：态﹥态﹥态。

其中物质的状态受外界和的影响。

４.盖斯定律的内容：５.盖斯定律的意义：６.列出下图关系式：课内探究案课题一、反应焓变大小的比较问题1．下列各组热化学方程式中，化学反应中的ΔH大小关系① C(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(g)＋1/2O2(g)＝CO (g) ΔH2；② S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2 ；③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ；④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2 ；⑤CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH2 ；⑥CuSO4(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) ΔH1CuSO4·5H2O(S)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) ΔH2 ；课题二、反应实际用量及热效应与△H互导问题2.在25℃、101KPa时,50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液中和放热QKJ热量。

《选修四第一章第三节 化学反应热的计算》导学案

《选修四第一章第三节 化学反应热的计算》导学案

《选修四第一章第三节化学反应热的计算》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解盖斯定律的本质并掌握盖斯定律的应用。

2、掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算。

3、了解盖斯定律在科学研究中的意义。

【难点重点】1、盖斯定律的应用；2、反应热的计算【新课导学】1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6 kJ/molB.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/molD.+92.3 kJ/mol2、若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130KJ。

则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：3、用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出的热量为11.46kJ，试写出表示该反应中和热的热化学方程式：4、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。

在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？例1：下列数据△H1表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol ①那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？③由上可知，方程式①+②=③△H3=△H1+△H2=例2：如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol由上可知：方程式① + ② = ③，则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1=ΔH3-ΔH2 =从上两例你能找到什么规律？一、盖斯定律：1．内容：则有△H=2、盖斯定律的应用例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据（2）并告诉大家你设计的理由。

人教版化学选修四第一章第三节教案

人教版化学选修四第一章第三节教案

教学过程6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。

计算（1） 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（2）生成18g水时，放出的热量。

100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 )=100g/180g·mol-1=0.556mol。

1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ。

（2）18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为2800kJ×1/6=466.67kJ.答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。

（2） 466.67kJ.例3：科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。

则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。

相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

白依题意求：P s P s44()，白磷（，红磷）=据盖斯定律有：214HHH∆-∆=∆= （2983.2+4×738.5）kJ/mol=－，即P s P s44()，白磷（，红磷）=∆H kJ mol=-292./。

磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。

作业及预习教学后记检查者及时间。

人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算

人教版高中化学选修四导学案：1.3化学反应热的计算

目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、能用盖斯定律进行相关反响热的简单计算。

；2、理解盖斯定律的含义，掌握盖斯定律在反响热计算中的应用。

重点：盖斯定律，反响热的计算。

难点：盖斯定律的应用。

教课方案（知识系统化、问题化）一、盖斯定律1、盖斯定律内容：H＝H1＋ H2＝ H3＋ H4＋ H52、盖斯定律的理解：二、反响热的计算1、反响热计算的常用方法：列方程式、估量法、十字交错法等，主要依照是热化学方程式、盖斯定律和焚烧热的数据。

【例 1】如已知： (1)C(s)＋ O 2(g)== =CO2(g)1＝－ 393.5 kJ/molH(2)CO(g) ＋ 1 O 2(g)===CO 2(g)2＝－ 283.0 kJ/mol2H1 2的反响热为 H ，则 H ＝ 。

若 C(s) ＋ 2O (g)===CO(g) 【例 2】．已知碳的焚烧热为 393.5 kJ/mol ，那么 24 g 碳完整焚烧，放出的热量是多少？教师寄语：成功来自于勤劳！讲堂练习（ 5～ 10 分钟）1. 同样温度时，以下两个反响的反响热分别用1和 2表示，则 ()HH①H 2(g) ＋ 1O 2(g)===H 2O(g)1＝－ 1 kJ/mol ；2H Q②2H O(l)===2H (g) ＋ O(g)H ＝＋ Q kJ/mol22 222A ． Q >QB ．Q ＝QC ．2Q <Q D.12Q ＝ Q121212212. 把煤作为燃料可经过以下两种门路：门路ⅠC(s) ＋ O 2(g)===CO 2(g) H 1<0门路Ⅱ先制水煤气： C(s) ＋H 2O(g)===CO(g) ＋ H 2(g)H 2>0①再焚烧水煤气： 2CO(g) ＋O 2(g)===2CO 2(g)H 3<0②2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(g)H 4<0③请回答以下问题：(1) 判断两种门路放热：门路Ⅰ放出的热量 ________门路Ⅱ放出的热量 ( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 。