人教版九年级第3单元课课题2原子的结构(共53张PPT课件

二.核外电子排布规律： 1.能量低的电子排内层，能力高的排 外层。
2.电子总是排满内层，再排外层。 3.第一电子层最多排2个电子； 4.第二电子层最多排8个电子； 5.最外层电子数最多不超过8个 （只 有1层的不超过2个电子）。
科学史话——原子结构的探索
英国科学家 卢瑟福
行星有核模 型
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度 改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么， 它由哪些部分构成？
一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】结合卢瑟福实验探究原
＋ ＋＋
子结构，阅读书P53讨论：
1. 填写下表中的空格8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
与原子相比，原子核的体积更小，如果把原
子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育 场中的一只蚂蚁。原子核外有很大的空间，电 子就在这个空间里做高速的远动
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
根据表3-1，思考并回答下列问题：
1. 原子核中一定含有质子和中子吗？ 2.原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？ 3.为什么每个原子都不显电性？
答案：
1.不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
2.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质子数不一定等于中子数
3.原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等， 电性相反，所以原子不显电性。
• 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些 粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
• （1）能保持物质化学性质的最小粒子有: 分子 原子 • （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 • （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 • （4）带正电的粒子有: 质子、原子核 • （5）带负电的粒子有: 电子 • （7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 中子）、电子

锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
思考
上面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ 哪些是稀有气体元素？
一、原子的构成
（1）原子的构成
原子的构成示意图
表3-1 几种原子的构成
（2）结论： 1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
在原子核内不一定有中子。 2、不同种类原子的质子数相同吗？
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不 同。
3、为什么原子不显电性？ 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性 相反。
金属元素 稀有气体元素
非金属元素
+2 2 稀有气体元素
+4 2 2
+14 2 8 4
金属元素
非金属元素
4.下列六种微粒中易失去电子的是 A , 易得到电子 的是 C、D、E , 化学性质比较稳定的是 B、F 。原 子化学性质相似的是 C、D 。
A +11 2 8 1 B +11 2 8
C +8 2 6
a
③最外层电子数最多不超过8个（只有1
层的不超过2个电子）。
钠原子结构示意图
原子核
电子层 该电子层上的电子数
第第 最 一二 外 层层 层
核电荷数（ 质子数）
+11 2 9
+11 2 7 2
1.判断下列原子结构示意图是否正确？

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷

数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层
？ 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路：
？ 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素