新人教版化学《原子的结构》PPT全文课件1
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新人教版化学《原子的结构》优秀课件1
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
人教版初中化学《原子的结构》精品课件1
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版化学《原子结构》上课课件1
B
C
D
练习
3. 按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
玻尔原子模型(1913年)：电子在原子核外空 间的一定轨道路上绕核做高速的圆周运动。
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
电子层
原子核
+2
+10
+18
He
核电荷数 Ne 该电子层
上的电子
Ar
He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图
二、原子核外电子排布
1. 原子核外电子的分层排布
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
能量最低原理：原子的电子排布遵循构 造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最低原理
基态原子：处于最低能量的原子
– 在基态原子里，电子优先排布在能量最低 的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能 级里
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
练习
1. 下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f
的顺序分别为1、3、5、7 B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构(共38张PPT)
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二、原子核外电子排布
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷 数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数 电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新 元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
人教版化学《原子的结构》精美课件1
则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子， 最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子 （ （填金：属得、到非或金失属去 、） 稀； 有属 气于体）_非_。_金__属原子
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氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电 子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子 也是一种相对稳定结构（如： He）。
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原子的化学性质由原子的最外 层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子 （氦为2个电子）的相对稳定结构，化 学性质比较稳定；
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3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒 是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电 荷的是 质子 ，带负电荷的是 电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子
人教版化学《原子的结构》_PPT课件
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
原子种类
归纳
原子最外 层电子数
原子得失 电子情况
化学 性质
稀有气体原子
8 （He为2）
相对稳定结构 难得失电子
稳定
金属原子
˂4
易失去电子 活泼
非金属原子 ≥4
原
子
奇 特
﹣
﹣
﹣
的 内
﹣
+++++++++++
﹣
部
﹣
结
构
认真观察原子的构成
-
++ +
-
-
原 电子 子 原子核 质子 +
中子
不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
观察课本53页表3-1，回答下列问题
1、不同原子之间有哪些区别？
不同原子质子数不同，质子数决定原子种类
2所以原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
﹣
﹣ ﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
二、原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
远
能 量低
高
核外电子排布规律
8电子的相对稳定结构
失去最外层的1个电子
《原子的结构》ppt人教版1
•
6.虚构的加强使小说和传统故事之间 的区别 清晰起 来。小 说中的 故事可 以来自 想象， 不一定 是作者 的亲历 亲闻。 小说家 常闭门 构思， 作品大 多诞生 于他们 的离群 索居的 时候， 小说家 可以闲 坐在布 宜诺斯 艾利斯 的图书 馆中， 或者在 巴黎一 间终年 不见阳 光的阁 楼里， 杜撰他 们想象 中的历 险故事 。
•
5.因为中国人由农业进于文化，对 于大自 然是“ 不隔” 的，是 父子亲 和的关 系，没 有奴役 自然的 态度。 中国人 对他的 用具， 不只是 用来控 制自然 ，以图 生存， 他更希 望能在 每件用 品里面 ，表出 对自然 的敬爱 ，把大 自然里 启示着 的和谐 、秩序 ，它内 部的音 乐、诗 ，表现 在具体 而微的 器皿中 。一个 鼎要能 表象天 地人。
C．核电荷数为6
D．该原子的相对原子质量为14
4.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔， 用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通
过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出 的以下结论中，正确的是（ B ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比值。
解 硫：的相对原子m质n×量1/=12—1—2n—m— = —— 该原子的质量 = p×（mp12m×1/12）= —— 千克 答：。。。。。。。。。。。。
人教版化学《原子的结构》课件ppt1
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子的体积很小
原子:乒乓球=乒乓球:地球
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子核比原子小得多
原子
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
不同原子的质量各不相同，用现代科学 仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167 ㎏ 即1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
氢原种在子不类原中原同子没子有中种内核荷中，类电数质子质的子，子原质不数数子子是不=内数所一核有质定中外的子等子电原数于数子子不中都数子同子有数中数子
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
镁
12
12
12
12
铁
26
26
30
26
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
从表中可以得出：
1、氢原子的中子数为0，因此，不是 所有的原子都含有中子。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
复习
分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原是子化学变化中的最小粒子，在化学 变化中 分子可再分， 不原可子再分。
问题
原子是化学变化中的最小粒 子，原子还能不能再分？
历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
课题2 原子的结构
原子的体积很小
原子:乒乓球=乒乓球:地球
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子核比原子小得多
原子
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
不同原子的质量各不相同，用现代科学 仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167 ㎏ 即1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
氢原种在子不类原中原同子没子有中种内核荷中，类电数质子质的子，子原质不数数子子是不=内数所一核有质定中外的子等子电原数于数子子不中都数子同子有数中数子
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
镁
12
12
12
12
铁
26
26
30
26
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
从表中可以得出：
1、氢原子的中子数为0，因此，不是 所有的原子都含有中子。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
复习
分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原是子化学变化中的最小粒子，在化学 变化中 分子可再分， 不原可子再分。
问题
原子是化学变化中的最小粒 子，原子还能不能再分？
历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
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•
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
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4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
化学
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1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
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2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
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7.一个人不论伟大还是平凡，只要他 顺应自 己的天 性，找 到了自 己真正 喜欢做 的有意 义的事 ，并且 一心把 它做得 尽善尽 美，他 在这个 世界上 就有了 牢不可 破的家 园。
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8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
化学
二、非选择题 5.已知作为相对原子质量标准的一种碳12原子的质量为 1.993×10-26 kg。若一个氧原子的相对原子质量为16,则该原 子的质量为__2_._6_5_7_×__1_0_-2_6_k_g___。 6.Na与Na+ 的比较: (1)Na与Na+的化学性质不同,是因为_最__外__层__电__子__数__不__同___; (2)Na与Na+的质量几乎相等,是因为 __原__子__的__质__量__主__要__集__中__在__原__子__核__上___。
化学
7.如图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观ห้องสมุดไป่ตู้ 、分析,再回答问题:
上述粒子中, 属于阳离子的是_____⑤______(填序号,下同),属 于阴离子的是_____③______,属于原子的是_①__②__④__⑥__⑦__⑧__,属 于稳定结构的是__③__④__⑤__⑧___。
化学
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5.区别在于，注重内心生活的人善于 把外部 生活的 收获变 成心灵 的财富 ，缺乏 此种禀 赋或习 惯的人 则往往 会迷失 在外部 生活中 ，人整 个儿是 散的。 外面的 世界布 满了纵 横交错 的路， 每一条 都通往 不同的 地点
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6.如果一个人有自己的心灵追求，又 在世界 上闯荡 了一番 ，有了 相当的 人生阅 历，那 么，他 就会逐 渐认识 到自己 在这个 世界上 的位置 。世界 无限广 阔，诱 惑永无 止境， 然而， 属于每 一个人 的现实 可能性 终究是 有限的 。
化学
3.下列对分子、原子、离子的认识。不正确的是( A ) A.水、氯化钠、汞都是由分子构成的 B.化学变化中分子可分,原子不可分 C.H2O和H2O2的化学性质有差异,是因为构成物质的分子不 同 D.如图,装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔 较大
化学
4.关于Na和Na+的叙述正确的是( A ) A.核电荷数相同 B.最外层电子数相同 C.核外电子数相同 D.电子层数相同
化学
9.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核 、⑦阳离子、⑧阴离子中,找出符合下列条件的粒子名称,填 在相应的横线上:(填序号) (1)构成物质的粒子是____①__②_____; (2)化学变化中的最小粒子是____②_______; (3)带正电荷的粒子是___③__⑥__⑦____; (4)决定原子质量大小的粒子是____⑥_______; (5)构成原子核的粒子是____③__④_____; (6)不显电性的是___①__②__④____。
8.某粒子的结构示意图为
(n≠0),请完成下列问题:
(1)图中的“m”表示_质__子__数__(_或__核__电__荷__数__)_。 (2)若该粒子表示一个原子且n=3时,则m=_____1_3_____。 (3)若m=17,则n的值可能为___7_(_或__8_)___。 (4)若m<10+n,则该结构可表示的符号有_C__l-_、__S_2-_(_或__P_3-_)_(最 少填两个)。
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课题2 原子的结构(2)
化学
一、选择题 1.下列微粒可以构成物质的是( D ) ①质子 ②中子 ③电子 ④分子 ⑤原子 A.只有④ B.只有④⑤ C.①②③
⑥离子 D.④⑤⑥
化学
2.有同学学习了物质的微观粒子构成后,对所学的知识进行总 结,得出了如图的图示,你认为在1、2、3处的微粒分别是 (A) A.分子、原子、原子核 B.分子、原子、质子 C.原子、原子核、分子 D.原子、分子、原子核