(新课标)高中化学 5.1.2 元素周期表同步备课精品导学案

①表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。

②下列_______组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、hB. h、g、kC. c、h、lD. d、e、f〖思考与交流2〗（1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?：；：（2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为。

（3）周期表中，从第几周期出现副族元素? 。

（4）第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。

（5）第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。

（6）在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的？〖合作探究3〗（1）（06广东高考）同主族两种原子的核外电子数的差值可能为（）A．6 B．12 C．26 D．30还有哪些可能性？_____________________________________________________（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

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必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：必修2第一章第一节元素周期表1编制人：许丰娟审核人：备课组领导签字：学习目标:1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置4．明确质量数和A Z X的含义。

5.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。

自主学习一、1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。

把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。

3.元素周期表的结构周期别名二、1、原子结构：2、质量数定义：___________________________________________________ _______. 质量数与质子数和中子数间的关系为：3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数AZ X。

符号AZX表示1个为Z，为A的原子，其中子数为4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。

如氢元素有11H、21H、31H三种不同核素。

5、同位素⑴相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素11H、21H、31H互为同位素。

⑵同位素的特点：①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变⑶同位素的用途：见必修2 P10页合作探究:例1：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

例2：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

9、16、14、5、18例3：例4：以下互为同位素的是 A 、金刚石与石墨 B 、D 2与H 2 C 、40 19X 与 4020YD 、35 17Cl 与3717Cl E 、水和重水（D 2O ） F 、纯碱和烧碱 G 、氕和氘巩固练习1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第2课时）学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点：碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第5页，科学探究，并完成该表。

由此可以得出的结论：从锂→铯相同点: 最外层电子数均为_____________ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_____________, 原子半径_______________ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度,以及它们的最高价氧化物的水化物－氢氧化物的碱性强弱来比较（3）物理性质阅读课本第7页表1-1总结规律：相似性: 除Cs略带金属光泽外,其余的都是_________色,它们都比较________,有________性.密度都比较_________,熔点也都比较________ ,导电性和导热性也都_____________.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_________,熔、沸点逐渐_________________.思考：锂和钾的保存方法？______________________________________________________例1. 下列金属与水反应最剧烈的是A. LiB. KC. RbD. Cs分析: 在碱金属中,随着元素电子层数的增多,碱金属活动性增强.四种金属Li、K、Rb、Cs符合上述规律，与水反应最剧烈的应是Cs例2 钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4B. 氢氧化铯是一种强碱C. 铯的熔沸点比钠的低D. 碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳分析: 由于铯的性质在教材中没有介绍,我们不可能通过回忆铯的性质来解答该题,但是铯与钠在结构上的相似性和递变性决定了它们在性质上的相似性和递变性.铯与钠一样原子最外层只有一个电子,最高价为+1价,故A正确;它们都是活泼的金属元素,铯的金属性比钠的强,其最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,故B正确; 由物理性质的递变性可知由Li到Cs,熔沸点逐渐降低,故C正确; 碳酸钠受热不易分解,碳酸铯也不易分解,故D说法不正确.上述解题过程实际上是一种“类比”思维，通过类比能将陌生问题转化为我们熟悉的问题而解决。

高一化学导学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1.了解元素周期表的发展史2.掌握现行元素周期表的编排原则及结构3.初步掌握元素在周期表中的位置关系及推断【学习重难点】1.元素周期表的结构2.元素在周期表中的位置关系及推断【课前导学案】【课前预习】一、元素周期表的发展史诞生：1869年，俄国化学家制出了第一张元素周期表。

编排依据：将元素按照由小到大依次排列，将放在一个纵行。

意义：现行：编排依据由相对原子质量改为二、元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期⑴周期序数与电子层数的关系：⑵周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期。

2．族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

⑴族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a．主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、_______________________________________________________b．副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、_______________________________________________________________ c．第Ⅷ族：三个纵行d．零族：第纵行，即稀有气体元素⑵主族序数与最外层电子数的关系：⑶族的别称ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素【课堂导学案】【课内探究】一、检查预习情况通过组内同学之间、师生合作交流等形式解决预习中遇到的疑难问题。

[课内探究一]现行元素周期表的编排原则及结构【学与问】1.什么是原子序数？原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？2.现行元素周期表的编排原则是什么？3.元素周期表中有多少横行？多少纵行？共多少周期、多少族？周期和族如何分类的？[课内探究二]元素在周期表中的位置关系及推断【学与问】1. 元素在周期表中的位置有什么关系？（同周期、同主族元素的序差有何规律？）2.根据原子序数如何确定元素在周期表中的位置？[归纳总结]1.元素周期表的结构：元素周期表有_____个横行，也就是有____个周期，短周期指周期，长周期周期。

第一节元素周期表 第一课时一．回顾基础知识1． 我会写1至20号元素符号：2、写出下列元素的元素符号：铁 锌 溴 碘 锰 钡 银 汞 铂 金3、写出下列单质的化学式：（1）常温下为气态的非金属单质：氢气 氧气 氮气 氯气（2）常温下为固态的非金属单质：碳 硅 硫 磷（3）稀有气体单质：氦气 氖气 氩气（4）金属单质：钠 镁 铝 铁 铜二、元素周期的编排原则：（1）按 递增顺序从左到右排列（2）将 相同的元素排成一横行，共有 个横行（3）把 相同的元素按 递增顺序从上到下排成一纵列，共有 列。

三、元素周期表的结构七个周期分长短，三短三长一不全。

十八纵行十六族，七主七副八和零。

1、族的序数一般用罗马数字来 表示，零族的序数记为2、填写下列元素在周期表中的位置： C O Na Cl Ar S Al Si3、指明下列原子序数的元素在周期表中的位置4号 9号 16号 18号4、填写原子结构与元素周期表的关系原子序数== === ====周期序数== 主族族序数==5、各周期包括的元素种类及最后的元素的原子序数第 周期元素种类最多，第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多（因含碳构成有机物）6、同周期相邻主族元素原子序数可能相差____、____或____。

7、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差____、____、____或____。

8、原子最外层的电子数为2的元素 （填一定或不一定）是第ⅡA 族的元素。

巩固练习1、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）A. 109B. 118C. 173D. 222 2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A ．相对原子质量和核外电子数B ．电子层数和最外层电子数C ．相对原子质量和最外层电子数D ．电子层数和次外层电子数3.下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是A 、原子的核电荷数B 、原子的核外电子数三 四 五 六 二最后元素的原子序数元素种类 七一 周期序数C 、原子的质子数D 、原子的中子数4.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为A ．6 B. 8 C. 11 D.165.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ． 第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族6.若某IIB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）A. ⅢB 族B. ⅢA 族C. ⅠB 族D.ⅣA 族7.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A ） （B ） （C ） （D ）8。

《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识元素周期表的重要性。

2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族、分区等。

3、理解元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。

4、能够运用元素周期表预测元素的性质，解决相关化学问题。

二、学习重点1、元素周期表的结构。

2、元素性质的周期性变化规律。

三、学习难点1、元素周期表分区的理解。

2、运用元素周期表进行元素性质的预测。

四、知识链接1、原子结构的相关知识，如质子数、中子数、核外电子排布等。

2、常见元素的化学性质和化合价。

五、学习过程（一）元素周期表的发展化学元素周期表是化学中最重要的工具之一，它的发展经历了漫长的过程。

早在古代，人们就已经开始对各种物质进行分类和研究。

但真正意义上对元素的系统研究始于 19 世纪。

1869 年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上，将当时已知的 63 种元素按照相对原子质量从小到大排列，并发现了元素性质的周期性规律，从而编制出了第一张元素周期表。

随着科学技术的不断进步，元素周期表也在不断完善和发展。

如今，我们所使用的元素周期表已经包含了 118 种元素。

（二）元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。

周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。

（1）短周期：第 1、2、3 周期，分别包含 2、8、8 种元素。

（2）长周期：第 4、5、6、7 周期，第 4、5 周期分别包含 18 种元素，第 6 周期包含 32 种元素，第 7 周期目前尚未填满。

2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。

（1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，分别用ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 表示。

主族序数等于该族元素原子的最外层电子数。

（2）副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，分别用ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 表示。

（3）第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。

第一节 原子结构与元素周期表第2课时 元素周期表、核素1．（2022·辽宁大连·高一期末）下列说法不正确的是A ．道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。

B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C ．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要 贡献D ．我国科学家居呦呦因在研制青蒿素等抗疟药物方面的卓越贡献，被授予诺贝尔生理学-或医学奖2．（2022·黑龙江·宾县第二中学高一期末）2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。

下列有关元素周期表说法正确的是A ．元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB 族B ．元素周期表有18个族C ．第ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三、四周期3．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，该元素在周期表中的位置是A ．第二周期IA 族B ．第三周期IA 族C ．第二周期VIIA 族D ．第三周期IIA 族4．（2022·江西省万载中学高一阶段练习）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A ．L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属B ．第三、四、五周期元素的种数分别是8、18、32种C ．由左往右数第8、9、10三列元素中没有非金属元素D ．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子5．（2022·黑龙江·宾县第二中学高一开学考试）下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是A ．B ．C ．D ．【答案】D【详解】A．2号元素为He，位于元素周期表最右一列，故A错误；B．11号元素位于ⅠA族，在元素周期表最左一列，故B错误；C．10号元素为Ne，位于元素周期表最右一列，故C错误；D．6号C元素、14号Si元素、32号Ge元素都位于ⅣA族，故D正确；选D。