【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 含硅矿物与信息材料习题详解课件
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【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习-第一单元-弱电解质的电离平衡和水的电离习题详解课
5．解析：A 项，加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动， 错误；B 项，加入少量 NaOH 固体，与 CH3COOH 电离生成 的 H＋结合，使电离平衡正向移动，正确；C 项，加入少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，c(H＋)增大，则电离平衡逆向移动，错误； D 项 ， 加 入 少 量 CH3COONa 固 体 ， 由 电 离 平 衡 可 知 ， c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，错误。 答案：B
2．解析：pH 均等于 2 的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸 为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的 Na 反应时，醋酸的 电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反 应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反 应。醋酸与 Na 反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但醋酸 远过量，反应后溶液显酸性，溶液的 pH＜7，盐酸与 Na 恰好完全反应 生成氯化钠，则反应后溶液的 pH＝7，A 错误，B 正确；因 Na 的质量 相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢 离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸中反应速率快，C、D 错误。 答案：B
[高考载体·巧妙利用]
(1)HCOOH＞H2CO3＞HCN
(2)能；NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
(3)CO23－＞CN－＞HCO－ 3 ＞HCOO－
(4)升高温度，能促进
HCOOH
的电离。加水稀释， cH＋ 增 cHCOOH
大[cHcCHO＋O H＝cHcCHO＋O·HcH·cCHOCOO－O －＝cHCKOa O－，加水稀释，
cCH3COO－·cH＋不变，而 cCH3COOH
c(H＋)减小，所以ccCCHH33CCOOOOH－增
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件专题2 第2单元 含硅矿物与信息材料
硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧
化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “· ”隔开。 (3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：
KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 2
2． (2013· 上海高考)SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的 试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发 生反应的化学方程式为________________________。 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。 由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为______。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统硅酸盐材料
水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥 生产原料 石灰石、黏土
玻璃 纯碱 、 石灰石 、 石英
陶瓷 黏土
主要设备
生产条件
水泥回转窑
玻璃熔窑
高温
陶瓷窑
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 新课( × )
(2)(2010· 江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。 ( √ )
(3)(2009· 广东高考)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。 ( √ )
(4)(2009· 广东高考)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( × )
2．将下列材料与主要化学成分用短线连接起来。 ①刚玉 ②大理石、 B．硅酸盐 石灰石 ③普通玻璃 ④石英、水晶 C．二氧化硅 D．三氧化二铝 A．碳酸钙
2015年高考试题化学(江苏卷)解析版(2021年整理)
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷)化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1．“保护环境"是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（ ）A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题.2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －）的结构示意图:C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析:A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：B 错误；C 、氯原子最外层7个电子,每个氯原2 8 7+17子都达到8电子稳定结构，故C 正确;D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误.考点:考查化学用语。
3．下列说法正确的是( ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：C CO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(15)元素周期律和元素周期表
10．解析：(1)X 单质是一种半导体材料，所以 X 为硅元素，Y 的最外层 电子数是最内层电子数的三倍又在硅元素后面，所以 Y 是硫元素； (2)推断 W 为氧，M 是钠，N 是铝，X 是硅，Y 是硫，Z 是氯；A 项， M、X、Z 形成的单质熔沸点 X>M>Z，错误；C 项，硅和氧形成的 是共价键，硅和氯形成的是共价键，但二者晶体类型不同，错误；D 项，次氯酸的酸性没有硫酸的强，错误。(3)过氧化钠中既有共价键 也有离子键；(4)卤素氢化物的水溶性 HF>HCl>HBr>HI；(5)铝离子 和偏铝酸根离子能发生双水解反应。 答案：(1)第三周期第ⅣA 族 (2)B (3)Na [ O
7．解析：“X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反 应”，说明三者依次是 Na、Al、Cl(或 S)。在结合原子结构的 关系，可知 Z 为 Cl，T 为 F。A 项，F－、Na＋、Al3＋具有相同 的电子层结构，核电荷数越多，半径越小，正确；B 项，F 无 正价，错误；C 项，室温下 Al 与浓硫酸发生钝化，属于化学 反应，错误；D 项，F2、Na 和 Al 均用电解法制得，正确。 答案：AD
6．解析：原子半径最小的原子 X 为 H，Y 最外层电子是次外层的 3 倍，则应为 O，W 与 Y 同主族，则 W 为 S，ZX2 中，H 显 －1 价，Z 显＋2 价，则 Z 为 Mg。原子半径：Mg>S>O，A 错 误；气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B 错误；H2O 和 SO3 中均只含共价键，MgO 中只含离子键，C 错误；MgSO4· 7H2O 中 Mg2＋水解显酸性，D 正确。 答案：D
8．解析：由题意推，Y 为铝，Z 为硅，则 X 为碳，W 的最外 层电子数为 7，由原子序数关系知为氯。A 项，原子半径： C<Cl<Si<Al，错误；B 项，硅酸为弱酸，正确；C 项，铝 与氧化铁可以发生铝热反应，正确；0.1 mol· L ＝1，错误。 答案：BC
【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习专题6化学反应与能量变化试题
第一单元化学反应中的热效应了解吸热反应、对应学生用书P94一、化学反应的焓变1．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。
2．焓变在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，单位：kJ·mol －1。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式 1．概念能够表示反应热的化学方程式。
2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。
如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1：表示在25℃、101 kPa 条件下，2_mol 气态H 2和1_mol 气态O 2反应生成2_mol 液态H 2O 所放出的热量为571.6_kJ 。
三、反应热的测量与计算1．反应热的测量(1)中和反应反应热(简称中和热)：酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时所释放出的热量。
(2)中和反应反应热的测量：①装置：(如图，请在横线上填写仪器名称) ②实验记录：Δt ＝⎝⎛⎭⎪⎫t 3－t 1＋t 22/℃2．盖斯定律(1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
如由A 到B 可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH )途径二：A→C→B(ΔH 1＋ΔH 2)则焓变ΔH 、ΔH 1、ΔH 2的关系可以表示为ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
(2)应用：间接计算某些反应的反应热。
如已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为－283_kJ/mol 。
四、标准燃烧热、热值和中和热五、能源的充分利用1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 第一单元 化学反应中的热效应习题详解课件.
(2)N2(g)＋3H2(g)
催化剂 500℃、30MPa
2NH3(g)ΔH＝－77.2
kJ/mol
(3)NaOH(aq) ＋ HCl(aq)===NaCl(aq) ＋ H2O(l)ΔH ＝ － 57.4
kJ/mol
2．解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的
氧化物必须是稳定的氧化物，即 H2O 的状态必须为液态，A 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于 0，B 项错误；热化
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
5．解析：将第二个热化学方程式乘以12，然后将三个热化学方程式 相加，即得：
Cu(s)
＋
2H
＋
(aq)
＋
H2O2(l)
＋
H2(g)
＋
1 2
O2(g)===Cu2
＋
(aq)
＋
H2(g)
6．解析：根据盖斯定律，由第一个反应×23＋第二个反应×23－第 三个反应×2 可得第四个反应，则 ΔH4＝ΔH1×23＋ΔH2×23－ ΔH3×2＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)。 答案：A
7．盖斯定律的常规考查。分别给已知方程式编号，由盖斯定律 可知所给方程式由③×12＋②×5－①×2 得到，故 ΔH＝ 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。 答案： A
[高考载体·巧妙利用] (1)放热反应 2 mol H2 和 1 mol O2 的总能量大于 2 mol H2O(g) 的能量 (2)221 kJ (3)不是，氢的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol (4)2CO(s)＋O2(g)===2CO2(s)ΔH＝－566 kJ·mol－1 C 的燃烧热为 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 (5)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 (6)ΔH1>ΔH2
高考化学一轮复习 课时提升作业十 含硅矿物与信息材料(含解析)苏教版-苏教版高三全册化学试题
含硅矿物与信息材料1.下列在生产和生活中应用的化学知识正确的是( )A.玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C.赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.工业上,利用二氧化硅热分解法冶炼硅【解析】选C。
水晶的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐,故A错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制作光导纤维的主要原料,故B错误;常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应,所以常用氢氟酸雕刻玻璃,故C正确;工业上用SiO2热还原法冶炼硅而不是热分解法,故D 错误。
2.(2020·福州模拟)下列说法正确的是( )A.二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是非金属元素,合金材料中不可能含有硅C.酸性氧化物只能和碱反应,不能和酸反应D.水玻璃可用作木材防火剂【解析】选D。
单质硅用于生产太阳能电池,故A错误;合金可以是金属与非金属的熔合物,所以合金材料中可以含有硅,如硅钢中含有硅元素,故B错误;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅能与氢氟酸反应,故C错误;水玻璃是硅酸钠的水溶液,可用作木材防火剂,故D正确。
3.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘(通‘黏’)土而为之”“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A.沙子和黏土主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料【解析】选A 。
沙子的主要成分为SiO2,不属于硅酸盐,A项错误;“燃薪举火”是使成型的黏土器皿发生复杂的物理化学变化而制成陶器,B项正确;烧制过程中铁的化合物被氧化为氧化铁,得到红瓦,若浇水则发生还原反应得到氧化亚铁而成为青瓦,C项正确;砖瓦、陶瓷的主要原料是黏土,D项正确。
4.(2020·拉萨模拟)已知:碳、硅、锗、锡、铅为第ⅣA族元素,其原子序数依次增大,碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的,而铅的+2价化合物是稳定的。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(11)氧化还原反应
7．解析：I2 能氧化 H2SO3，向含有 HI 和 H2SO3 的溶液里通入氯气，氯气 先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根 据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中 HI 和 H2SO3 的浓度； 设 亚硫酸和溴化氢的物质的量都为 x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程 式分别为： Cl2 ＋ 2HI===I2 ＋ 2HCl 、 Cl2 ＋ H2SO3 ＋ H2O===H2SO4 ＋ 2HCl，由方程式知，反应中氯原子得电子的物质的量为 0.14 mol×2＝ 0.28 mol； 硫原子失电子的物质的量为 2x， 碘原子失电子的物质的量为 1/3x，根据得失电子数相等得 0.28 mol＝2x＋1/3x，x＝0.12 mol，所以 原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都为 1.2 mol· L 1，选 D。
(4)ClO 与浓盐酸中的 Cl 会发生反应生成有毒的 Cl2。氯碱工业的 产物是 NaOH、H2 和 Cl2，NaOH 溶液和 Cl2 反应可以得到含有 NaClO 的溶液。 答案：(1)C (2)KHCO3 H2O2 是作化剂，其还原产物是 H2O，没有污染
课时跟踪检测(十一) 1．解析：A 项，有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反 应，错误；B 项，还原性是物质失去电子的能力，含最低 价元素失电子能力不一定强，正确；C 项，亚铁离子既能 被氧化也能被还原，错误；D 项，氧化剂氧化性的强弱与 得电子多少无关，与得电子能力有关，错误。 答案：B
2．解析：分析反应中元素化合价的变化，H2C2O4 中 C 元素由＋ 3 价升高至 CO2 中＋4 价 C，H2C2O4 是还原剂，被氧化，CO2 是氧化产物，A 项、B 项正确；KClO3 中 Cl 元素由＋5 价降 低为 ClO2 中＋4 价，1 mol KClO3 参加反应，转移的电子为 1 mol， C 项正确； 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性， H2C2O4 的还原性强于 ClO2 的还原性，D 项错误。 答案：D
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(38)晶体结构与性质
答案：(1)3d10 (2)Br＞As＞Se (3)①sp3
② (4)①12
或 ②b＜c＜a
9．解析：(1)①Ti为22号，价电子排布为3d24s2，Ti 失去4s上面的
－ 两个电子生成Ti2＋，则Ti2＋基态电子排布式为[Ar]3d2。②BH4
中，B可以提供3个电子，整个离子得一个电子，而4个H差4个 电子，故B中无孤对电子，为sp3杂化，BH4 为正四面体。
10．解析：(1)铬为 24 号，它的价电子为半满的稳定结构。(2)SCN
－
与 N2 互为等电子体，其结构相似，所以也为直线型。(3)a
项，S 形成两个键，且含有两对孤对电子，所以 S 为 sp3 杂 化，正确；b 项，等电子体的原子数相等，价电子数相等， CO 与 CN－互为等电子体，正确；c 项，硼酸为弱酸，错；d 项，中心离子 Fe 周围的配体为 CN－，配位数为 6，错。(4) 单键为 σ 键， 双键中有一个为 σ 键， 叁键中也有一个为 σ 键， 1 mol 双氰胺中共含有 9 mol σ 键。(5)Na＋的半径比 K＋小， 故 Na2S 的晶格能大。从晶胞知，S2－为 8×1/8＋6× 1/2＝4。 (Na2S 的晶胞中 Na＋为 8 个， 从化学式的组成知， S2－为 4 个。 )
3．解析：根据已知信息可知，将铁加热到1 500 ° C分别急速冷却 和缓慢冷却，得到的晶体分别是α铁和δ铁，类型不相同，选 项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；δFe晶胞 中含有2个铁原子，αFe晶胞中含有1个碳原子，两种晶体密度 比为2b3∶a3，选项C正确；由题意根据δFe晶胞可知，选项D 正确。 答案：A 4．解析：根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na＋最 近的Cl－是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中， 每个晶胞平均占有8×1/8＋6× 1/2＝4个Ca2 ，B正确。在金刚石
【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 金属材料与金属矿物习题详解课件
4．解析：Mg 的活泼性强，不能用 H2 还原法制备 Mg，而是用电 解熔融 MgCl2 的方法制备，电解饱和食盐水得到 NaOH 而不 是 Na；CuO 强热分解生成 Cu2O 而不是 Cu。 答案：B 5．解析：工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜 的方法较多，大多使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等 绿色环保的方法。 答案：B
答案：(1)＋4 价 化钛
高温 (2)TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO 高温 2Mg＋TiCl4=====2MgCl2＋Ti
四氯
(3)惰性气体保护
高温 高温 (4)①MgCO3 =====MgO ＋ CO2↑， MgO＋ Cl2＋ C=====MgCl2 ＋CO 通电 ②MgCl2=====Mg＋Cl2↑
－
答案：(1)2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ (2)稀硫酸或 H2SO4 过滤
－
－
(3)在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶
＋ 2＋ (4)3Cu＋2NO－ ＋ 8H ===3Cu ＋2NO↑＋4H2O 3
途径②最佳，理
由是原料利用率高，环境污染小
12．解析：方案Ⅱ中，加入稀 HNO3 时，铜铝均可以被溶解，无法 测定剩余固体，B 项错。 答案：B 13 ． 解析： (1) 三种金属中，只有 Al 与碱反应， 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑(2)分离铁、铜制备绿矾，所以用硫酸； 三步都是固液分离，过滤。(3)图中用的浓盐酸，HCl 易挥发， 则 CO2 中混有 HCl，除去 CO2 中的 HCl，应加装盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶。(4)途径②最佳。途径①产生 NO，途 径③产生 SO2，环境污染，并且途径 ②中的 H2SO4 均转化成 CuSO4，原子利用率高。
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2－ (2)Si＋2OH－＋H2O===SiO3 ＋2H2↑
NaOH
(3)氧化
催化
活化能
氧化
(4)C
12．解析：根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一 种易燃品且难溶于水，A 不正确；根据氧原子守恒可知应该 是 Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O，B 不正确；根据组成可知 和硝酸作用生成 2 mol 硝酸钠、5 mol 硝酸铁和 1 mol NO， 因此需要硝酸的物质的量是 18 mol，C 正确；和氢氟酸反应 生成 SiF4、NaF，物质的量分别是 8 mol 和 2 mol，所以需要 HF 的物质的量是 34 mol，D 不正确。 答案：C
－ －
4 2H2↑；Si 与 OH 反应，生成 SiO4 ，这说明在反应中氧化剂
－ －
应该是氢氧化钠。
(3)水蒸气在 600 ℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气， 而普通 玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末 状硅溶在其中，这说明在碱性水溶液条件下，H2O 可作氧化剂。 少量的氢氧化钠可以加快反应速率，说明氢氧化钠通过降低反应 的活化能，起催化剂的作用。在野外环境里，用较高百分比的硅 铁粉与干燥的 Ca(OH)2 和 NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出 H2， 说明在高温无水环境下，NaOH 起氧化剂的作用，与硅反应放出 氢气。
－ －
10．解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 3 273 K SiO2＋ 2C========Si＋ 2CO↑ ，属于置换反应；反应 ②是 523～527 K Si＋3HCl==========SiHCl3＋H2，属于置换反应；反应③ 1 357 K 是 SiHCl3＋H2========Si＋3HCl，属于置换反应；反应④ 1 073 K 为特定条件下的反应： CO＋H2O=======H2＋CO2， 不属于 催化剂 置换反应。A、B、C 分别为 CO、CO2、HCl，其中 CO2 是温室气体， 是节能减排的目标气体， CO2 和 HCl 通入 W(硅 酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
4．解析：⑤硝酸、⑧氮气不能和二氧化硅反应。 答案：C 5．解析：硅在自然界中以化合态的形式存在，需通过化学反 应才能获得单质硅。 答案：C 6．解析：硅酸盐中均含有硅酸根离子(SiO2 3 )，根据图中结构
－
分析中可得硅原子与氧原子的个数比为 1∶3。 答案：B
7．解析：B 项，生成的是 CO2，故错；C 项，生成的是 CO，故 错；D 项，水泥的主要成分是硅酸盐，故错。故选 A。 答案：A 8．解析：SiO2 是酸性氧化物；Na2CO3 溶液呈碱性，试剂瓶不能 用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如 SiO2 与 NaOH 溶液的反应。 答案：C
9．解析：(1)根据氮化硅的组成元素，并依据二氧化硅和氢氟酸的 反应可知，反应后生成物应该是 SiF4 和氨气，反应的化学方程 式是 Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑。 (2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是 3SiCl4 ＋ 高温 2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl。 (3)钠的金属性最强排在前面， 因此根据该硅酸盐的化学式改写 成氧化物形成可表示为 Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O。
13．解析：(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的为合金。 (2)生产普通玻璃的主要原料为石英砂、纯碱和石灰石。 (3)①石英砂和焦炭在电弧炉中高温反应生成碳化硅， 化学方 高温 程式为：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；碳化硅俗称金刚砂， 其晶体结构与金刚石类似。②比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、 SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl4 为液体、SiH2Cl2、 SiH3Cl 为气体， 沉降除去产物中的固体后， 冷凝得到 SiHCl3、 SiCl4 的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3 极易水解： SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl。
11．解析：(1)因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，反 应的化学方程式为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O， 因此不能用 玻璃试剂瓶来盛 HF 溶液。 (2)硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶
2 片制绒反应的离子方程式为 Si ＋ 2OH ＋ H2O===SiO 3 ＋
答案：(1)①②③ 1 357 K (2)SiHCl3＋H2======Si＋3HCl 1 373～1 623 K (3)SiO2＋Na2CO3=============Na2SiO3＋CO2↑ (4)CO2 CO2 和 HCl
1 073 K (5)CO＋H2O=======CO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ 催化剂 ＋H2O
课时跟踪检测(六) 1．解析：硅酸可用于制取干燥吸水等物品，并不做耐火材料。 答案：D 2．解析：玛瑙、水晶及光导纤维的主要成分均为二氧化硅；高 纯硅是太阳能电池板的主要原料，答案为 C。 答案：C 盐酸 △ NaOH 3． 解析： Na2SiO3――→H2SiO3； H2SiO3――→SiO2， SiO2―――→ Na2SiO3，SiO2 不能一步转化为 H2SiO3。 答案：C
(4)硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要注意隔离 空气和水，这是由于 SiH4 能与水发生氧化还原反应生成 H2，A 正确； 在反应 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2↑中，氨气中氢元素的化合价从 ＋1 价降低到 0 价得到电子，反应中 NH3 作氧化剂，硅烷是还原剂，B 正确；氮化硅的性质稳定，但硅烷的性质活泼，常温下与空气和水剧 烈反应，选项 C 不正确；氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存 在共价键，Si3N4 是优良的新型无机非金属材料，D 正确。 答案：(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(4)氯碱工业产生的 H2、HCl，能作为上述工艺生产的原料。 答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 高温 (3)①SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅)
②精馏(或蒸馏) ③H4SiO4(或 H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl
(4)由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠 溶液，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离
2－ 子方程式是 2OH－＋SiO2===SiO3 ＋ H2O。
答案：(1)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ 高温 (2)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl (3)Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O (4)2OH ＋SiO2===SiO2 3 ＋H2O
NaOH
(3)氧化
催化
活化能
氧化
(4)C
12．解析：根据青石棉的组成可知，该物质属于硅酸盐，不是一 种易燃品且难溶于水，A 不正确；根据氧原子守恒可知应该 是 Na2O· 3FeO· Fe2O3· 8SiO2· H2O，B 不正确；根据组成可知 和硝酸作用生成 2 mol 硝酸钠、5 mol 硝酸铁和 1 mol NO， 因此需要硝酸的物质的量是 18 mol，C 正确；和氢氟酸反应 生成 SiF4、NaF，物质的量分别是 8 mol 和 2 mol，所以需要 HF 的物质的量是 34 mol，D 不正确。 答案：C
－ －
4 2H2↑；Si 与 OH 反应，生成 SiO4 ，这说明在反应中氧化剂
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应该是氢氧化钠。
(3)水蒸气在 600 ℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气， 而普通 玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末 状硅溶在其中，这说明在碱性水溶液条件下，H2O 可作氧化剂。 少量的氢氧化钠可以加快反应速率，说明氢氧化钠通过降低反应 的活化能，起催化剂的作用。在野外环境里，用较高百分比的硅 铁粉与干燥的 Ca(OH)2 和 NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出 H2， 说明在高温无水环境下，NaOH 起氧化剂的作用，与硅反应放出 氢气。
－ －
10．解析：反应①为石英砂和焦炭生成粗硅和一氧化碳的反应： 3 273 K SiO2＋ 2C========Si＋ 2CO↑ ，属于置换反应；反应 ②是 523～527 K Si＋3HCl==========SiHCl3＋H2，属于置换反应；反应③ 1 357 K 是 SiHCl3＋H2========Si＋3HCl，属于置换反应；反应④ 1 073 K 为特定条件下的反应： CO＋H2O=======H2＋CO2， 不属于 催化剂 置换反应。A、B、C 分别为 CO、CO2、HCl，其中 CO2 是温室气体， 是节能减排的目标气体， CO2 和 HCl 通入 W(硅 酸钠)溶液中能够生成白色沉淀(硅酸)。
4．解析：⑤硝酸、⑧氮气不能和二氧化硅反应。 答案：C 5．解析：硅在自然界中以化合态的形式存在，需通过化学反 应才能获得单质硅。 答案：C 6．解析：硅酸盐中均含有硅酸根离子(SiO2 3 )，根据图中结构
－
分析中可得硅原子与氧原子的个数比为 1∶3。 答案：B
7．解析：B 项，生成的是 CO2，故错；C 项，生成的是 CO，故 错；D 项，水泥的主要成分是硅酸盐，故错。故选 A。 答案：A 8．解析：SiO2 是酸性氧化物；Na2CO3 溶液呈碱性，试剂瓶不能 用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如 SiO2 与 NaOH 溶液的反应。 答案：C
9．解析：(1)根据氮化硅的组成元素，并依据二氧化硅和氢氟酸的 反应可知，反应后生成物应该是 SiF4 和氨气，反应的化学方程 式是 Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑。 (2)根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式是 3SiCl4 ＋ 高温 2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl。 (3)钠的金属性最强排在前面， 因此根据该硅酸盐的化学式改写 成氧化物形成可表示为 Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O。
13．解析：(1)加热石英砂、木炭和铁时，得到的为合金。 (2)生产普通玻璃的主要原料为石英砂、纯碱和石灰石。 (3)①石英砂和焦炭在电弧炉中高温反应生成碳化硅， 化学方 高温 程式为：SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；碳化硅俗称金刚砂， 其晶体结构与金刚石类似。②比较 SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、 SiH3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl4 为液体、SiH2Cl2、 SiH3Cl 为气体， 沉降除去产物中的固体后， 冷凝得到 SiHCl3、 SiCl4 的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3 极易水解： SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2＋3HCl。
11．解析：(1)因为氢氟酸能和二氧化硅反应，从而腐蚀玻璃，反 应的化学方程式为 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O， 因此不能用 玻璃试剂瓶来盛 HF 溶液。 (2)硅单质能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，所以晶
2 片制绒反应的离子方程式为 Si ＋ 2OH ＋ H2O===SiO 3 ＋
答案：(1)①②③ 1 357 K (2)SiHCl3＋H2======Si＋3HCl 1 373～1 623 K (3)SiO2＋Na2CO3=============Na2SiO3＋CO2↑ (4)CO2 CO2 和 HCl
1 073 K (5)CO＋H2O=======CO2＋H2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ 催化剂 ＋H2O
课时跟踪检测(六) 1．解析：硅酸可用于制取干燥吸水等物品，并不做耐火材料。 答案：D 2．解析：玛瑙、水晶及光导纤维的主要成分均为二氧化硅；高 纯硅是太阳能电池板的主要原料，答案为 C。 答案：C 盐酸 △ NaOH 3． 解析： Na2SiO3――→H2SiO3； H2SiO3――→SiO2， SiO2―――→ Na2SiO3，SiO2 不能一步转化为 H2SiO3。 答案：C
(4)硅烷在常温下与空气和水剧烈反应，因此在使用硅烷时要注意隔离 空气和水，这是由于 SiH4 能与水发生氧化还原反应生成 H2，A 正确； 在反应 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2↑中，氨气中氢元素的化合价从 ＋1 价降低到 0 价得到电子，反应中 NH3 作氧化剂，硅烷是还原剂，B 正确；氮化硅的性质稳定，但硅烷的性质活泼，常温下与空气和水剧 烈反应，选项 C 不正确；氮和硅都是非金属，因此氮化硅晶体中只存 在共价键，Si3N4 是优良的新型无机非金属材料，D 正确。 答案：(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
(4)氯碱工业产生的 H2、HCl，能作为上述工艺生产的原料。 答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 高温 (3)①SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅)
②精馏(或蒸馏) ③H4SiO4(或 H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl
(4)由于氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成粘性很强的硅酸钠 溶液，从而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打开，反应的离
2－ 子方程式是 2OH－＋SiO2===SiO3 ＋ H2O。
答案：(1)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ 高温 (2)3SiCl4＋2N2＋6H2=====Si3N4＋12HCl (3)Na2O· Al2O3· 3SiO2· 2H2O (4)2OH ＋SiO2===SiO2 3 ＋H2O