广东省广州市增城市新塘中学2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2025届广东省广州市增城中学化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液B．75%酒精C．盐酸D．稀豆浆2、下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋3、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③B．②③①C．③②①D．②①③4、下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是A．氧化剂发生氧化反应B．还原剂具有还原性C．得到电子的元素，其化合价升高D．通常还原剂中某元素的化合价较高5、下列离子方程式书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：CO32- + H+ = HCO3－D．铜与稀盐酸反应：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2↑6、下列说法不正确的是（）A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件7、对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．N2发生了氧化反应8、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋9、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1 mol H+含有的电子数B．标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C．1.6 g CH4含有的质子数D．1 L 1 mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数10、下列关于19878Pt和20278Pt和的说法正确的是（）A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素11、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是() A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO212、下列物质分类正确的是（）A B C D强电解质HCl FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF CH3COOH BaSO4HNO3非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和硝酸银溶液反应Fe＋3Ag＋=3Ag＋Fe3＋B．氢氧化铜与硫酸溶液反应OH－＋H＋=H2OC．碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H＋=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A ．干燥Cl 2B ．实验室制盐酸C ．实验室制氯水D ．吸收多余Cl 215、下列各组溶液相互混合后，不会发生离子反应的是A ．NaOH 和Fe 2(SO 4)3B ．Na 2CO 3和稀硫酸C ．Na 2SO 4和CuCl 2D ．Mg(OH)2和稀盐酸16、下列化学方程式中，不能用离子方程式2244SO Ba =BaSO -↓++表示的是A ．()324432Ba NO H SO =BaSO 2HNO ↓++B ．2244BaCl Na SO =BaSO 2NaCl ↓++C ．2244BaCl H SO =BaSO 2HCl ↓++D ．()24422H SO Ba OH =BaSO 2H O ↓++二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体可能由KNO 3、K 2SO 4、KCl 、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成。

2025届广东省广州市增城区第一中学高一化学第一学期期中检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②2、下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3、下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl →Ag Cl D．KI→I24、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D6、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 N AB．5.6g Fe与足量的Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N AC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的质子数为16N AD．1.8g重水（2H2O）中含有的电子数为N A8、下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是 98 gB．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/molC．1 mol H2O 的质量是 18 g/molD．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量9、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2N AB．5.4g水所含的分子数为0.3N AC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD．14g氮气所含有的原子数目为N A11、离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。

【试卷名称】新塘中学2016-2017学年第一学期期中考试试题高一化学【试卷说明】满分100，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 【试卷模块】第一卷选择题（60分）【试卷原题型】一、单选题：本题共12小题，每小题5分，满分60分。

【题型】单选题1.古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．野火烧不尽，春风吹又生【参考答案】B【解析】A、C、D中均涉及到燃烧，燃烧都是氧化还原反应。

B中涉及的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，都不是氧化还原反应。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O【参考答案】A【解析】在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故A正确； B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误； C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误； D．在水溶液里和熔融状态下，NaOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以NaOH是电解质，故D错误，故选A．3.下列事实与胶体性质无关的是（）A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D.“血液透析”利用了胶体的性质【参考答案】CA．A B．B C．C D．D【参考答案】A【解析】A．用CCl4提取溴水中的Br2，应该采用萃取方法，需要的仪器有分液漏斗、烧杯，符合条件，故A正确；B．除去乙醇中的苯酚，二者互溶且沸点不同，应该采用蒸馏的方法，需要的仪器有酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶，故B错误；C．加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，采用该方法得不到碘单质，故C错误；D项，配制1000mL0.1000mol•L-1K2Cr2O7溶液需要的仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯，故D错误；故选A．5、在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是（）A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B. Na+、Al3+、Cl-、SO42-C. K+、Fe2+、SO42-、NO3-D. CO32-、K+、Cl-、SO42-【参考答案】B【解析】A.酸性条件下，HCO3-不能大量共存，故A错误；B.酸性条件下，离子能大量共存,C.酸性条件下，Fe2+不能与HNO3共存，所以C选项错误；D.酸性条件下, CO32-与不能大量共存,故D错误。

2025届广东省广州市增城高级中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、摩尔是 ( )A．物质中所含的微粒数B．表示物质质量的单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质质量的单位2、下列分离提纯过程正确的是（）A．分离 KCl 和 MnO2混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB．提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D．除去粗盐中的 MgCl2和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶3、下列离子方程式正确的是A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O4、把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液B．0.5mol/L的盐酸C．0.5mol/L的Na2SO4 溶液D．0.5mol/L的CuSO4溶液5、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是molC．1 mol该氯原子的质量是aN A g D．y g该氯原子所含的原子数为N A6、设N A为阿伏加德罗常数的值。

广东省广州市执信中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是①有尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④【答案】C考点：胶体的性质。

2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别【答案】C考点：焰色反应。

3.下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A．单质钠熔点低于100℃B．钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na＋都具有强的还原性D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线【答案】C考点：钠的性质。

4. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【答案】B考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。

5. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．没有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠投入溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。

考点：过氧化钠的性质，铁的化合物的性质。

期中测试评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 如图实验操作装置正确的是()2. 为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切，其操作错误的是()A. ①②③B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①③⑤3. 学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是()A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志4. 下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100 mL 量筒量取4.53 mL的稀硫酸A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ②④⑤D. 以上答案均不正确5．(双选)具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是()A．n(SO2)∶n(SO3)＝3∶2 B．V(SO2)∶V(SO3)＝3∶2C．m(SO2)∶m(SO3)＝6∶5 D．M r(SO2)∶M r(SO3)＝5∶46. 下列混合物的分离方法不可行的是()A. 互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离答案1. B 。

广东增城2014-2015学年度第一学期期末考试试题高一化学【考生须知】1．本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分150分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卡填涂学号和科目，在答卷密封区内填写班级、学号和姓名。

3．第Ⅰ卷答案填涂在答题上，第Ⅱ卷答案必须写在答卷上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共90分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项。

每小题3分，共60分）1．近年来，部分大城市出现雾霾天气。

下列物质与雾霾天气成因无关．．的是A．氮氧化物B．二氧化碳C．二氧化硫D．PM2.52．化学药品包装箱上常有一些警示标志。

装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．NaOH溶液B．盐酸C．氢氧化铝胶体D．蔗糖溶液4．下列能与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的金属是A．Cu B．Mg C．Fe D．Al 5．下列有关说法中正确的是A．1molOH－的质量为17gB．0.5mol H2所占体积约为11.2LC．等质量的O2和O3所含原子数之比为3∶2D．1mol NH3溶于0.5L水中，所得溶液浓度为2mol·L－16．若A＋酸盐＋水，则A不可能．．．属于A．氧化物B．单质C．碱D．电解质7．下列物质中，所含氮元素只具有还原性的是A．NH3 B．N2C．NO2D．HNO38．水是生命之源。

下列有关“水”的说法错误．．的是A．酸雨是指pH＜5.6的雨水B．海水通过蒸馏可以获得淡水C．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中D．王水能溶解硬铝，但不能溶解金、铂9．同温同压下，体积不等的CO和N2两种气体，具有相同的A．分子数B．原子数C．质量D．密度10．下列实验中，所选装置合理的是①②③④A．用排空气法收集NH3，选①B．从食盐水中获得食盐，选②C．用溶液中分离出胶体，选③D．用酒精提取溴水中的溴，选④11．下列说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．金属单质在化学反应中一定只作还原剂D．非金属单质在反应中一定只作氧化剂12．下列应用与氧化还原反应无关的是A．用Na2O2作呼吸面具的供氧剂B．用Cl2和Ca(OH)2为原料制取漂白粉C．工业上用FeCl3溶液“腐蚀”铜印刷板D．用食醋除去热水壶内壁的水垢13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO-24、Cl－B．Ba2+、Cl－、Na+、CO-23C．Na+、K+、OH－、HCO-3D．H+、Na+、Cl－、SiO-2314．下列反应中，水作为还原剂的是A．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B．Cl2+H2O HCl+ HClOC．2F2+2H2O4HF+O2D．Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑15．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖B．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭C．大量氯气泄漏时，应迅速离开现场，并尽快往高处去D．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗16．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．铁制容器常温下可盛装稀硝酸B．氧化铝可用于制耐高温的仪器C．纯碱可用作医用胃酸中和剂D．石英是良好的半导体材料17．下列反应的离子方程式，书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+Cu2+＋H2↑B．氯气溶于水：Cl2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+C．氯化铝溶液中滴入氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓D．硫酸亚铁溶液中通入Cl2：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl－18．下列有关金属单质及其化合物的性质描述，正确的是A．红热的铁粉与水蒸气反应，粉末变红棕色B．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀C．加热铝箔，可以观察到液态铝会滴落下来D．钠比铜活泼，钠能将铜盐溶液中的铜置换出来19．下列实验能达到实验目的的是A．用水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体B．用铁粉可以除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质C．用BaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和K2SO4溶液D．实验室可采用加热NH4Cl固体的方法制取NH320．用足量的锌粒分别与下列酸溶液反应制取H2，生成的H2的量最多的是A．250mL2mol·L－1的H2SO4B．500mL4mol·L－1的HNO3C．250mL5mol·L－1的盐酸D．500mL3mol·L－1的醋酸二、双项选择题（每小题有两个正确选项。

2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。

广东省增城市新塘中学2014-2015学年高一上学期期中考试语文试题本试卷共7页，22小题，满分150分，考试用时150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

5．考试结束后，将答卷和答题卡一并交回；试卷自己妥善保管，不要遗失。

一．本大题4小题，每小题3分，共12分。

1、下列加点词语的读音有误．．的一项是（）A．霎．时（shà）云翳．（yì）疙瘩．（da）蜚．声（fēi）佳肴（yáo）B．倩．影(qiàn) 回溯．(sù) 害臊．(sào) 金瓯．（ōu）籍．贯（jí）C．惦．着(diàn) 作揖．(yī) 戏谑．（xuè）扉．页（fēi）字帖．(tiè)D．踱．步(duó) 惆怅．(chàng) 积攒．（zuǎn）商榷．（què）下咽．（yè）2、下列加点字的成语使用有误．．的一项是（）A．一介儒生，竟然与一品大员称兄道弟，真是不知天高地厚．．．．。

B．孙中山被围在水泄不通．．．．的圈圈里，行动不得。

C．孛罗随后又搜索枯肠．．．．，多方诘难，企图从根本上摧毁文天祥的自尊，以便承隙诱归。

D．最为悲壮、高亢的诗文，往往是在人生最惨烈、惨痛的漩涡里分娩。

2013-2014学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．）1．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）实验中的下列操作正确的是（）2．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列实验方案中可行的事（）3．（3分）（2013秋•广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）4．（3分）（2013秋•揭阳校级期中）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）5．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）6．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol•L﹣1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是（）7．（3分）（2012秋•西安期末）下列反应中，能用H ++OH ﹣═H 2O 表示的是（ ）8．（3分）（2014秋•河南期末）常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ）9．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） H +、Na +、SO 42﹣、CO 32﹣10．（3分）（2013•天津校级学业考试）在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（ ） （浓）MnCl二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是（ ）12．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ） 13．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（ ）14．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）15．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”．下列说法正确的是（）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16．（14分）（2013秋•越秀区校级期中）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：（2）属于离子反应的化学方程式：（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．反应中的氧化剂；还原剂．17．（13分）（2013秋•越秀区校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高 B．偏低 C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①，②．（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为mol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成盐．18．（12分）（2013秋•合浦县期中）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：沉淀A：（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质．（4）请写出①②中反应的离子方程式①②．19．（6分）（2013秋•越秀区校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol，（2）该气体所含原子总数为个，（3）该气体在标准状况下的体积为 L，（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为，（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol．2013-2014学年广东省广州市培正中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．）1．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）实验中的下列操作正确的是（）2．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列实验方案中可行的事（）3．（3分）（2013秋•广安期末）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）4．（3分）（2013秋•揭阳校级期中）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）5．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）6．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）已知0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中，c（H+）=0.1mol•L﹣1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是（）7．（3分）（2012秋•西安期末）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）8．（3分）（2014秋•河南期末）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）9．（3分）（2013秋•越秀区校级期中）在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣解答：解：A．H+与CO32﹣反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，且为无色，可大量共存，故B正确；C．Fe3+有颜色，不符合无色要求，故C错误；D．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．10．（3分）（2013•天津校级学业考试）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）（浓）MnCl（浓）MnCl二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分．）11．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是（）12．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）13．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）下列离子方程式中，书写正确的是（）14．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）氮气的物质的量为：15．（5分）（2013秋•越秀区校级期中）进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”．下列说法正确的是（）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16．（14分）（2013秋•越秀区校级期中）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：C+O2CO2或H2+O22H2O 或2Mg+O22MgO（2）属于离子反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．反应中的氧化剂Fe2O3；还原剂CO ．2222MgO222+3CO+3CO 2Fe+3CO+3CO17．（13分）（2013秋•越秀区校级期中）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号：A．偏高 B．偏低 C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 A②定容时俯视刻度线 A③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线 B（4）如图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：①未用玻璃棒引流，②未采用500mL容量瓶．（5）在500mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为 1 mol/L，（6）4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液100 mL完全中和生成盐．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；c=18．（12分）（2013秋•合浦县期中）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式，试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2] 沉淀A：BaSO4（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质．（4）请写出①②中反应的离子方程式①Ba2++SO42﹣=BaSO4↓②Ag++Cl﹣=AgCl↓．19．（6分）（2013秋•越秀区校级期中）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol，（2）该气体所含原子总数为个，（3）该气体在标准状况下的体积为 L，（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为，（6）在V L溶液中取出100mL，则含该气体溶质为mol．n==cV=；2×=，故答案为：；）该体积的体积为mol×22.4L/mol=，故答案为：=，故答案为：；=mol/L=mol。