高考化学复习热点阿佛加德罗常数

一、细读试题 如 何 才 能稳 操 胜 券？ 二、注意特别 三、挖掘隐含
四、加强训练
2004年不定项选择19题
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ AD ） A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均 失去2NA个电子 本题中四个选项涵盖的知识点较多，首先要细读试题，收全 信息，把握每个选项涉及的内容，各个击破。看选项中是否 涉及平时做题归纳的特殊物质、特殊反应等，特别对待。 本题A选项中涉及一隐含反应NO2和N2O4同条件下可以相互 转化，从而影响混合气体中的分子数。 而D选项涉及到的对失去电子数的考查则要在很好的掌握氧 化还原反应的基础上完成。
在有机物中把双键视为 2 条共价键，三键视为 3 条共价 键。 2006北京—6D 30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
2009浙江理综—8D 1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键
五、考查氧化还原反应中电子 转移的数目
解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极 反应中电子转移数目与反应物或生成物之间的关系，以及 熟悉常见元素的化合价。
在考查“电子转移数目”部分知识时，主要以氧化还原反 应为载体，考查得失电子数目及转移电子数目，这就要求 学生要细读试题、审清题意。这部分考查难度相对较大， 分值相对较高，多在不定向选择题中出现。要求学生平时 多积累，了解常考的例子，能够写出完整的化学方程式， 了解电子的得失及转移方向才能做到融汇贯通。 对于“物质的电离和水解”部分知识，只要掌握强电解质 完全电离，弱电解质部分电离且水解，从而影响溶液中离 子数目的变化，正确分析题目，注意特别，挖掘隐含。

专题02 阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。

【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。

【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。