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【备战2014】高考化学一轮复习专题练习 第一单元 基本欬概念

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1 第一单元 基本概念 Ⅰ物质的组成、分类及用语 一、选择题 1．下列物质属于纯净物的是 ( ) A．漂白粉 B．胆矾 C．铝热剂 D．汽油 2．用化学方法不能实现的是 ( ) A．生成一种新分子 B．生成一种新离子 C．生成一种新原子 D．生成一种新单质 3．下列过程不涉及化学变化的是 ( ) A．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛 B．医用酒精可用于皮肤消毒 C．橡胶老化． D. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 4．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 ( ) A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 5．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( ) A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度 C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小 6．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是

( ) A．C2O3是CO2是同素异形体 B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是酸性氧化物 D C2O3是CO2都是碳酸的酸酐 7．下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( ) A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( ) A．SiO2 B．C6H5OH C．NH4Cl D．P 9．下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸 10．某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0，则它的化学符号可能是 ( ) A．13Al B．13Al C．13C D．13C 11．下列各组物质都是纯净化合物的是 2

( ) A．氨气、溴蒸气、氯气 B．汽油、甘油、油脂 C．冰、干冰、冰醋酸 D．胶体、重水、消石灰 12．将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 ( ) A．氢氟酸、烧碱、绿矾 B．磷酸、纯碱、芒硝 C．石炭酸、苛性钠、醋酸钠 D．硫酸氢钠、碱石灰、皓矾 13．下列过程中，不涉及化学变化的是 ( ) A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

14．下列电子式中，错误的是 （ ）

15．实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍，其中氧气的质量分数为 ( ) A、25.0% B、27.6% C、72.4% D、75.0% 16．某种物质经分析得知含有一种元素，则下列结论一定正确的是 ( ) A．它一定是一种单质 B．它一定是纯净物 C．它不可能是混和物 D．它不可能是化合物 17．下列叙述正确的是 ( ) A．H2O和H2O2是同素异形体 B．油酸和软脂酸互为同系物

互为同分异构体

D．α一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体 18．下列说法正确的是 ( ) A．酸酐一定是氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．酸性氧化物皆为共价化合物 D．与水反应生成酸的氧化物，一定是该酸的酸酐 19．近年用红外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子。同 3

时H3+ 可进一步形成Hn+。有关判断正确的是 ( ) A．H3+ 的电子式是 B.H3+ 可进一步反应。在液氢中形成 C．H3+可在液氢中形成 D．H3+ 可广泛存在于固态、液态和气态氢中 20．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( ) A.水的沸点；蒸发水所需热量 B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pH C.水的体积；电解水所消耗的电量 D.水的物质的量；水的摩尔质量 21．以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A．测得该液体pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，测其体积比为2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为373．15K 22．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x 式中m等于 ( ) A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 23．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4％和25.9％。 若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能 是 ( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 24．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比 ( ) A．16:9 B 23:9 C．32:9 D．46:9 25．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是 ( ) A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中As化合价为-1 26.将Na2CO3· nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n 值为（ ） A.3 B.5 C.7 D.10 27．某金属元素最高价氟化物的分子量为M1 ，其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n，则n的数值为 ( )

A.21258MM B.2129MM C. 21258MM D.2158MM

Ⅱ化学中常用计量 一、 选择题 1．在同温同压下．相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是 4

( ) A．物质的量 B．密度 C．质量 D．含有的原子数 2.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体，两瓶气体一定具有相同的 （ ） A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度 3．设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是 ( ) A．20gD2O(重水)所含的电子数为lO B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C．标准状况下，22．4L的HC1气体溶于lL水中得到O．1mol/L的盐酸溶液 D．5．6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA． 4．下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是( ) A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥ 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ( ) A．质子总数为5NA的重水(D20)是0.5mol B．在标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NA

C．2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NA

D．6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA

6．设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是

( ) A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0 B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数 为N0

C．常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L

D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N0

7. 下列有关气体体积的叙述正确的是

( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定的。 B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定的。 C．不同的气体，若体积不同，则他们的分子数也不同。 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 8．设NA表示阿伏加罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A．同温同压下，相同体积的CO和SO2所含氧原子数均为2NA B．2.3g金属钠由原子变成离子时，失去的电子数目为O.1NA。 C．18g纯水所含的电子数为NA D．48g臭氧中含有的氧原子数为NA

9．氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

( ) A．35Cl原子所含质子效为18 B．1/18mol的１Ｈ35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 5

C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-1 10．NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 ( ) A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B．1L 1mol／L的盐酸溶液中．所含氯化氢分子数 为NA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 0.5NA

D．在铜与硫的反应中。Imol铜失去的电子数为2NA

11．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

( ) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 12．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A． 28g氮气所含有的原子数目为N B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C. 1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 13．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种．再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) ①2mol一氧化碳和lmol氧气 ②2mol硫化氢和lmol二氧化硫 ③2mol一氧化氮和2mol氧气 ④2mol氨气和lmol氯化氢 A. ①>③>④>② B．③>①>④>② C．③>④>①>② D．①=③>④>② 14．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．温度相同、体积相同的02和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相等、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和02 15．在无土栽培时，需用浓度为0.5mol·L-1NH4CI0.66mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4 Cl和(NH4) 2SO4三种固体来配制lL营养液，则需此三种固体物质的量分别为 ( ) A．0.4、0.5、0.12 B． 0.66 、0.5、0.24 C．0.64．0.02．0.24 D． 0.64 、0.5． 0.24 16．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCI、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.3：3：2： B.1：1：1： C.2：2：3： D.无法比较 17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NA B.Imol CH3+ (碳正离子)中含有电子数为10NA C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA

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高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。

②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。

晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。

（ 3）有弱电解质生成。

如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。

2014届高考化学第一轮备考复习教案1

2014届高考化学第一轮备考复习教案1

物质的量和气体摩尔体积（1课时）[考试目标](1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

(2)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

(3)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

[要点精析]一、物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积1、物质的量、摩尔：物质的量是国际单位制的七种基本量之一，摩尔是物质的量的单位。

每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1其中微粒指微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子或其它粒子或它们的特定组合。

例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位解析：不正确的说法是D。

2、摩尔质量：人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol。

物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下关系：n＝m/M3、气体摩尔体积：在相同的温度和压强下，1摩尔任何气体所占有的体积在数值上近似相等。

人们将一定的温度和强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，它的常用单位是：L/mol。

1摩尔任何气体在标准状况下（00C，1.01×105Pa）所占的体积约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。

记作Vm，其数值为22.4mol/L。

这个概念要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体，③体积约是22.4L。

例2：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：B、C例3：同温同压下，某容器真空时的质量为201克，当它盛满甲烷时的质量为203·4克，而盛满气体Y时质量为205·5克，则Y气体的式量为多少？解析：本题是考查的内容是气体的特征：即同温同压下，同体积的气体有相同的分子数（203·4-201）/16=（203·4-201）/MM=32知识延伸：混合气体平均分子量：M＝M1×n1%+M2×n2%+M3×n3%M1、M2、M3、是每一种气体的相对分子质量；n1% 、n2% 、n3%是混合气体中每一种气体的物质的量分数。

2014高考苏教版化学一轮复习测试 1-1 物质的量 气体摩尔体积含解析

2014高考苏教版化学一轮复习测试 1-1 物质的量 气体摩尔体积含解析

专题一研究物质的实验方法第一单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ）A．甲:物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C．甲：固体的体积；乙:固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积答案C2．下列说法正确的是（）①标准状况下，22。

4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为错误!×6。

02×1023③7。

1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0。

2×6。

02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6。

02×1023⑤500 mL 1 mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1。

5×6。

02×1023A．①④B．②⑤C．③④D．②④答案B3．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A。

2。

4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0。

1N AB。

1 mol HCl气体中的粒子数与0。

5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C。

在标准状况下,22。

4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10N AD。

CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等解析A中镁为0。

1 mol,失去的电子数为0。

2 N A；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积没有指出是在标准状况下.答案C4．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y C．X3Y D．XY3解析由错误!＝错误!知3X2＋Y2===2X m Y n，∴m＝3,n＝1。

答案C5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值) ( ）解析该气体的相对分子质量为，则c g该气体的物质的量为，则在标准状况下的体积为.答案A6．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是（)A．7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5。

2014版高考化学一轮复习课件：第一单元 常用化学计量 (2讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课标)

2014版高考化学一轮复习课件：第一单元 常用化学计量 (2讲,高考纵览+核心突破+触摸高考,新课标)


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第1讲
物质的量
气体摩尔体积
• 考 2．物质状态 向 互 22．4 L/mol 适用的对象是气体(包括混合气体)。命题 动 者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让 探 究 考生落入陷阱。如：在标准状况下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、
CCl4、碳原子数大于 4 的烃为非气态。 3．物质组成 (1)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外， 还有单原子分子(如稀有气体)、三原子分子(如 O3)等。如不 注意这点，极容易误入陷阱。 18 (2)特殊物质的摩尔质量，如 D2O、T2O、 O2、P4 等； (3)特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3、P4 等； (4)一些物质中化学键的数目，如 CH4、P4、CO2 等。
[答案] √
2．[2012·海南卷] 在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA( )
[解析] × 因合成氨的反应为可逆反应，不能进行到 底。 3．[2012·江苏卷] 常温常压下，18 g H2O 中含有的原 子总数为 3NA( )
[答案] √
－
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第1讲
物质的量 气体摩尔体积
• 考 向 互 动 • 探 究 •
mol－1
(3)单位：____________。 N n＝N (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 A 16NA 数之间的关系
4 8
• 为________________。 • 例：2 mol CO(NH2)2含有原子总数为 ________，含有________mol N， ________mol H。
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第1讲
物质的量
气体摩尔体积