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南师期末分析资料报告化学考试卷1(含问题详解)

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284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页） 复核总分 复核人

总 分 题 号 一 二 三 四 题 分 20 10 20 50 合分人 得 分

得分 评卷人 复查人

1.将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，计算下列换算因数（2M（MgO）/M（Mg2P2O7））时应取 ( ) A．0.3423 B．0.342 C．0.34 D．0.3 2.从误差的正态分布曲线表明：标准偏差在±2σ外的分析结果，占全部分析结果的( ) A．69.3% B．95.5% C．99.7% D．4.5% 3.欲配制250mL 0.008000 mol/LK2Cr2O7溶液,应称取K2Cr2O7 (M（K2CrO7）=294.2g/mol) ( ) A．0.5884g B．0.5g C．0.6g D．2.3536g 4.以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.6×10-3;Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.4×10-13)至生成Na2HPO4

时溶液的pH为( )

A．10.7 B．9.8 C．8.7 D．7.7 5.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定适用的指示剂是( ) A．酚酞(pKa=9.1) B．中性红(pKa=7.4) C．甲基橙(pKa=3.4) D．溴酚蓝(pKa=4.1)

200 年 月江苏省高等教育自学考试 284634201定量分析化学(一)

一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分） 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

6.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃围是9.7~4.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃围是( ) A．9.7~4.3 B．8.7~4.3 C．9.7~5.3 D．8.7~5.3 7.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1

和V2的关系是（ ）

A．V1=V2 B．2V1=V2 C．V1>V2 D．V18.用EDTA滴定Ca2+离子反应的lgKCaY=10.69。当时pH=9.0时，Y4-的lgαY(H)=1.29,则该反应的lgK’CaY为（ ） A．1.29 B．－9.40 C．10.69 D．9.40 9.可用于测定水硬度的方法是( ) A．碘量法 B．K2Cr2O7法 C．络合滴定法 D．酸碱滴定法 10. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是（ ） [已知此条件时EФ’Fe3+/Fe2+=0.68V，EФ’Sn4+/Sn2+=0.14V]

A． 0.75 V B． 0.68V C． 0.41V D． 0.32V

11.在氧化还原滴定中,如n1=n2=2,要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%,则两个电对的标准电位的最小差值为( ) A．0.354V B．0.226V C．0.177V D．0.148V 12.KMnO4滴定,开始时反应速率很慢,为了加快反应速率,采用的合适措施是（ ） A．加热试液 B．增大酸度 C．增加KMnO4标准溶液的浓度 D．在试液中加入MnSO4 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

13.莫尔法适用的pH围为( ) A．<2.0 B．4.0 ~6.0 C．6.5 ~10.5 D．10.0 ~12.0 14.在进行BaSO4沉淀时,尽管溶液中的铅离子很少,但还是在沉淀中发现有铅,这是由于( ) A．表面吸附作用 B．后沉淀现象 C．混晶作用 D．机械包藏 15.佛尔哈德法中使用的指示剂是( ) A．铬酸钾 B．硫酸铁铵 D．荧光黄 C．曙红 16.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ） A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法 17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 18.用重量法测定试样中钙质量分数时，将钙沉淀为草酸钙，高温（100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）

A．)()(42OCaCMCaM B．)()(3CaCOMCaM

C．)()(CaOMCaM D．)()(42CaMOCaCM 19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液H+浓度（单位：mol/L）的计算公式为：（ ） A．cKHa•1 B．21aaKKH•

C．bwKcKH D．盐酸ccKHa 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

20.下列有关沉淀操作的叙述，正确的是（ ） A．沉淀BaSO4时不需化 B．用纯水洗涤AgCl C．用稀HCl洗涤H2SiO3 D．在400℃下灼烧CaC2O4沉淀

得分 评卷人 复查人

21. 如果分析天平上的称量误差为±0.2 mg,拟分别称取试样0.1 g和1 g左右,称量的相对误差分别为 和

22.EDTA络合滴定中,滴定反应的条件平衡条件K’MY随酸度而变化,如果某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H),则K’MY和αY(H)之间的关系为 。

23. 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是： (1) ____________________________ (2) ____________________________ (3) ____________________________

24.分析下列效应对沉淀溶解度的影响(填“增大”、“减少”或者“无影响”) (1)共同离子效应 沉淀的溶解度； (2)盐效应 沉淀的溶解度； (3)酸效应 沉淀的溶解度； (4)络合效应 沉淀的溶解度。

二、填空题（每空 1分，共 10分） 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

25.简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。 得 分 26.酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？

得 分 27.影响氧化还原速率的因素有哪些？

得 分 28. 何谓缓冲溶液的缓冲容量？影响缓冲容量的因素有哪些？

得 分

得分 评卷人 复查人 三、简答题（每小题 5分，共 20 分） 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页） 29.已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？ (t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)

得 分

得分 评卷人 复查人 四、计算题（每小题 10分，共 50分） 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页） 30.分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时,称取试样0.3000 g,加入浓度为0.2500

mol/L的HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗5.84 mL,计算试样中CaCO3的质量分数。（3CaCOM =100.1 g/mol）

得 分 31. 称取0.5000 g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成24SO。溶解并除去重金属离子后，加入0.05000 mol/L BaCl220.00 mL，使生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.02500 mol/L EDTA滴定，用去20.00 mL。计算试样中硫的质量分数。(M(s)=32.07)

得 分 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

32. 今有不纯的KI试样0.3504 g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO40.1942 g与之反应，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去10.23 mL。问试样中KI的质量分数是多少？ (KIM=166.0 42CrOKM=194.2)

得 分 33.计算BaSO4的溶解度。（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10 mol/L BaCl2

溶液中。（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

得 分 284634201定量分析化学试卷 第 8 页（共 8 页）

2007年 月省高等教育自学考试 284634201定量分析化学试题答案及评分参考（一） 一. 单项选择题（每小题1分，共20分） 1.B 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.C 10.D 11.C 12. A 13. C 14. C 15 .B 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C

二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.±0.2%, ±0.02% 22K’MY = KMY /αY(H)

23. 1) 2Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2 2) I2+2S2O32-= 2I-+ S4O62- 3)CuI + SCN-= CuSCN↓+ I- 24.减少， 增大， 增大， 增大

三. 简答题 (每小题5分, 共20分) 25. 晶形沉淀的条件是：稀、热、慢、逐滴滴加、不断搅拌、沉淀剂适当过量、化 无定形沉淀的条件是：浓、热、快、加入适当电解质、不必化、必要时再沉淀 26. 酸碱滴定中指示剂选择的原则是：指示剂的变色围落在滴定突跃围之或者有一部分落在滴定突跃围之。 27.氧化剂和还原剂的性质， 反应物浓度 催化反应， 诱导反应 温度 28.缓冲溶液的缓冲容量：使1L溶液的pH增加dpH单位时所需要强碱的量为db（mol）；或是使1 L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da(mol) 影响缓冲容量的因素：总浓度和浓度比

四. 计算题 (每小题10分, 共50分) 29.

8405.046.5426.54xTsxxt （8分）

查表的t0.95.3=3.18，t> t0.95.3。结果存在显著性差异。（2分） 30.

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南京市南师附中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)

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江苏省南京师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期末试题化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.2021年，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。

下列有关说法正确的是A.其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素B.其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性C.中性氢原子构成的氢气有三种同素异形体D.其探测到的中性氢不含电子2.反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O +=+↑+放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：3517ClB.2N 的结构式：N N=C.Na +的结构示意图：D.水的电子式：3.下列物质中既能与稀HCl 反应，又能与NaOH 溶液反应的是①3NaHCO ②23Al O ③Al④23Na CO ⑤4NaHSO ⑥3Al(OH)A.②③④⑥B.①②③⑥C.①③④⑤⑥D.全部4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.含0.1mol/LBaCl 2的溶液中Cl -数为0.2N A B.标况下，11.2L CO 2所含有的原子数为0.5N A C.1.6g -2O 所含有的电子数为0.85N AD.标况下N A 个CCl 4分子所占有的体积约为22.4L 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中：K +、2Fe +、4MnO -、24SO -B.强碱性溶液中：Na +、3Fe +、3NO -、24SO -C.含有130.1mol L HCO --⋅的溶液中：3Al +、2Ca +、24SO -、3NO -D.澄清透明的溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -6.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钦B.高铁酸钾具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.2MnO 与浓盐酸反应制2Cl ：2222ΔMnO 4HCl Mn 2Cl Cl 2H O+-+++↑+B.明矾溶于水产生3Al(OH)胶体净水：323Al3H O Al(OH)3H ++↓+=+C.32Ca(HCO )溶液与少量NaOH 溶液反应：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+D.22Na O 溶于水产生2O ：2222Na O H O 2Na 2OH O +-+=++↑8.某同学用以下装置制备并检验2Cl 的性质。

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江苏省南京市师范大学附属实验学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。

装置(2)为电解池的示意图。

当闭合开关K时．X 附近溶液先变红，下列说法正确的是( )A、K+从右到左通过离子交换膜B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2OD、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略2. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()。

参考答案：B略3. 常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（） A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）B．c（NH4+）> c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）参考答案：答案：C4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10 mL 0．5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）B．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）参考答案：D略5. 工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4参考答案：C略6. 下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：BC略7. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：A略8. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（）A．2.08mol/L B．1.04mol/LC．4.16mol/L D．0.52mol/L参考答案：答案：D9. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=－Q kJ/mol(Q>O)。

江苏省南京市南师附中新城中学高三化学下学期期末试题含解析

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江苏省南京市南师附中新城中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验方案不合理或叙述错误的是①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷⑤用启普发生器制备乙炔A.全部B.①③⑤C.①③D.②③④参考答案：A略2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应，则关于该反应的说法正确的是14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂 D．产物中的离子有一部分是氧化产物参考答案：D略3. 设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是:A．250mL2mol·L-1的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5N A B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC. 1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5N AD．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH—的个数为10-6N A参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率D．化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略5. 在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断不正确的是()A．氧化性: B2 > A2B．还原性: C- > D-C． 2A- +D2 ==2D- + A2反应可以进行D． 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行参考答案：D略6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是A. 常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2 N AB. 17g H2O2中含有的电子数为9N AC. 将2mol SO2与1mol O2混合,发生反应转移的电子总数一定是4N AD. 常温下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中铝离子数为0.1N A参考答案：B7. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学A卷试题(解析版)

江苏省南京师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学A卷试题(解析版)

南京师大附中2022-2023学年度第2学期高一年级期末考试化学试卷A 卷可能用到的相对原子质量：N-14 Al-27一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是A. 22Na O 的电子式为B. 2H O 的空间构型为直线形C. 22H O 中O 元素的化合价为-1D. NaOH 仅含离子键【答案】C 【解析】【详解】A ．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 错误；B ．2H O 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，B 错误；C ．22H O 中H 显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D ．NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误； 故选C 。

2. 关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 电子从锌片经稀硫酸流向铜片B. 铜是负极，铜片上有气泡产生C. 氢离子在铜片表面被还原D. 2-4SO 从锌片经稀硫酸流向铜片【答案】C 【解析】【分析】该装置中Zn 为负极，Zn 失电子生成Zn 2+，Cu 为正极，H +得电子生成氢气。

【详解】A ．电子由负极Zn 经外电路流向正极Cu ，电子不经过电解质溶液，A 错误；B ．该装置为原电池，由于金属Cu 的活动性比Zn 弱，所以Cu 为正极，溶液中的H +在Cu 电极上得到电子变为H 2逸出，则铜片上有气泡产生，B 错误；C ．氢离子在正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，C 正确；D ．内电路电流的方向从负极到正极，所以24SO −移动方向与电流方向相反，从铜片经稀硫酸流向锌片，D 错误； 故选C 。

3. 铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 A. 2Fe 2e Fe −+−= B. 222H O O 4e 4OH −−++=C. 22H 2e H +−+=↑ D. 224OH 4e 2H O O −−−=+↑【答案】A 【解析】【详解】A ．铁发生电化学腐蚀时，Fe 作负极失去电子被氧化为2Fe +，电极方程式为2Fe 2e Fe −+−=，故A 正确；B ．222H O O 4e 4OH −−++=为铁的吸氧腐蚀的正极反应，故B 错误； C ．22H 2e H +−+=↑为铁的析氢腐蚀的正极反应，故C 错误； D ．224OH 4e 2H O O −−−=+↑为电解水的阳极反应，故D 错误； 答案选A 。