第三章水氢

科目 化学
年级 初三
文件 jiaoan135.doc
标题 核外电子排布的初步知
章节 第三章第五节
关键词 核外电子
内容

教学目的
知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离
子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。
思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。
教学重点 原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切
相关。
教学难点 对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学方法 问题解决法和讨论法。
教学用品 投影仪、抽拉式投影片。
【复习提问】构成原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原
子不显电性？
思考并回答
回忆旧知识，为接受新知识奠定基础，引发其学习兴趣，变被动学习为主动学习。
【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核 和电子构成的，原子核的体积仅
占原子和体积的几千亿分这一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个
空间里做高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？
【板书】核外电子排布的初步知识
【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核
外一定距离的空间内高速运动。
【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域运动？
想象
讨论发言

培养学生的想象能力和探究精神。
【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离
核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。我们把电子离核远近的
不同的运动区域叫做电子层，能量稍高、离核稍远的叫第一层，能量稍高、离核
稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五„„层。由此可见，
核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：
【板书】一、核外电子是分层排布的。
【引入】如何表示核外电子的分层排布？
【板书】二、原子结构示意图
【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数（或核电荷数），用弧
红表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。
【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3-16
所示）
【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否
稳定？②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化
学性质是否稳定？
【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系
跟着教师画原子结构示意图
观察18种元素的原子结构示意图
讨论并回答
使学生初步了解核外电子是分层排布的。
使学生了解原子结构示意图的涵义
培养学生的观察能力。
引导学生探讨元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系。
【投影】（见下表）
【结论】元素的性质，特点是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常
密切。
【投影】课堂练习一（见附1）
【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？
【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么叫呢？
【板书】四、离子
【提问】哪位同学能说说什么叫离子？离子可分为几类？
【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带
电的原子或原子团”其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。
【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？
【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电
荷数或电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离子、硫酸根离子的符号分别

为 。离子还可以用离子结构示意图，例如，

【设疑】离子和原子有何不同？它们之间有何联系？钠离子和钠原子是否属于同
种元素？
【小结、归纳】从结构上盾，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这
两个数不等；从电性上盾，原子不显电性，而离子显电性。原子和离子通过得失
电子而相互转化。因为钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种元素。
【设问】不同元素的原子是怎样形成化合物的呢？
【引入并板书】五、化合物的形成

【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和的形成过程。

【讲述】像NaCl和这样由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫做离
子化合物。如 NaOH等也是离子化合物。构成离子化合物的微
粒是离子。因此，离子也是构成物质的一种微粒。
【投影】用抽拉式投影片演示HCl和的形成过程
【讲述】像HCl和这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。
如 等也是共价化合物。构成共价化合物的微粒是分子。
【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？
【投影】课堂练习二（见附2）
【投影】随堂检测（见附4）
思考、讨论、回答：离子带电，原子不带电。二者通过得失电子相互转化。钠原
子和钠离子同属于钠元素。
观察、思考后得出；离子也是构成物质的一种微粒。
观察思考后得出：分子也是构成物质的一种微粒。
思考、回答：构成物质的微粒有分子、原子和离子。
做练习二
进一步完成对离子、原子、元素的认识，使概念内化。

使学生理解NaCl和的 化学式中，氯原子的个数为何不同。

使学生理解HCl和的化学式中，氢原子的个数为何不同。从而为学习化合
价打下基础。
使所学知识系统化。
巩固所学的概念培养应用概念的能力。
检查学生掌握知识的情况。
附1：课堂练习一
原子核外电子是按__________、________排布的。
某元素的原子结构示意图 ，其中 表示__________，弧线表示_____________，
最外层电子有______个电子，在化学反应中，这种原子容易_______电子。
稀有气体元素的原子最外电了层有_______电子（氦有______个电子）化学性质
比较________，一般情况下不跟其它物质____________。
某元素的原子核内有17个质子，核外共有_________个电子，最外层有_________
个电子，在化学反应中易__________个电子。
金属元素在化学反应中 （ ）
不易得失电子
易得电子
易失电子
易导电
钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）
电子层数
原子量
质子数
中子数
与元素的化学性质关系最密切的是 （ ）
中子数
电子数
最外层电子数
核外电子层数
附2：课堂练习二
下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是 （ ）
氖原子
氯原子
镁离子
硫离子
氯原子和氯离子属于 （ ）
同一物质
同一种分子
同一种原子
同一种元素
表示镁离子的符号是 （ ）

（A）
（B）
（C）
（D）
某元素的微粒最外电子层有8个电子，由该微粒 （ ）
是稀有气体原子
是阳离子
是阴离子
无法确定
同种元素的原子和离子，具有相同的 （ ）
核电荷数
电子数
电子层数
化学性质
下列结构示意图中表示阳离子的是 （ ）
对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是 （ ）
它们的核外电子排布相同
它们不是同一种元素
它们都具有稳定结构
它们都是离子
下列说法中错误的是 （ ）
质子数小于核外电子数的微粒是阴离子
在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等
原子失去电子后变成阳离子
分子、原子、离子都可以构成物质
附3：课堂练习答案
能量高低、分层
核内有12个质子 电子层 2 失去
8 （2） 稳定 发生化学反应
17 7 得1
C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.A 14.D 15.B
附4：随堂检测
填空
核外电子是按能量高低的不同_______排布的。能量高的，通常在离核________
运动。
把能量最低，离核电近的叫__________ 。
稀有气体元素，原子的最外层都有________电子（氦除外），它们的化学性质比
较________。金属元素的原子最外层电子的数目一般__________，比较容易
__________最外层电子而使次外层电子变为外层。
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系非常密切。带电的_________
或_______叫做离子。带正电的离子叫做________，带负电的离子叫做
__________。
选择
3.下列结构示意图中表示阴离子的是 （ ）
4.下列结构示意图中不属于离子的是 （ ）