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【高考领航】2018年高考化学大一轮复习第1章-第2讲物质的量浓度及其溶液的配制含解析

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1 课时规范训练 [单独成册] 1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案：A 2．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液 答案：D 3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案：D 2

4．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( ) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 碳酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：选D。需称量胆矾晶体的质量为： 0．5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。 5．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学配制过程中的错误有( ) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 解析：选C。第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。 3

6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为( )

A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b

解析：选C。nCuOnMgO＝1 g80 g/mol1 g40 g/mol＝12。 所以2a＝b。 7．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO2－4完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋) (mol·L－1)为( )

A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/V C．(2b－a)/V D．(b－2a)/V 解析：选A。根据题意Al3＋的物质的量为a/3 mol，SO2－4的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V mol·L－1。 8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 4

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

解析：选C。该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进

行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1，解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1＞ρ2，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%＞49%，故D错误。 9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) 5

A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析：选C。A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，错误；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小，错误；C项，w＝S100＋S×100%，S越大，w越大，正确；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，

由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，错误。 10．根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )

A．氯化钾 B．硝酸钠 C．氯化钠 D．硝酸钾 答案：C 6

11．在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数为w＝aVρ－a×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1 000a17V mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1 D．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 解析：选B。根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量

的最基本计算关系代入求解即可。A错误，w应为aVρ×100%；根据公式c＝nV进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故向溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。 12．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1 解析：选B。硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol0.2 L＝2.5 mol·L－1，故选B。 7

13.下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答： (1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度 。 (2)20 ℃时，A物质的溶解度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填“A”或“B”)。 (4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是 (填序号)。 ①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质 答案：(1)相等 (2)< (3)B (4)② 14．(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

(2)指出下面实验中存在的两个错误： 需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。 、 。 (3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸 mL。 8

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 (除量筒外，写出其余四种)。 (4)下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 。 A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液 H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。 解析：(1)天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量＝右盘砝码质量＋游码质量，如果放反了，则左盘砝码质量＝右盘物体质量＋游码质量，所以右盘物体质量＝左盘砝码质量－游码质量＝30 g－2.6 g＝27.4 g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时，要用玻璃棒引流，图2该同学在转移溶液时没有用玻璃棒引流，配制150 mL的溶液要采用250 mL的容量瓶；(3)①浓H2SO4

的物质的量浓度c＝1 000×1.84×98%98 mol/L＝18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，则有：x mL×18.4 mol/L＝1 000 mL×0.1 mol/L，解得：x≈5.4；②步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等

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2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件

2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件


－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
2018年高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1.2 物质的量 气体摩尔体积教案

2018年高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1.2 物质的量 气体摩尔体积教案


解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可 能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子， 1 mol C2H4 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和 C2H4 质量 相等，物质的量相等，C2H4 所含原子数多，错误；D 选项，假设 四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2)＝2 g·1mgol－1、n(CH4)＝ 16 g1·mgol－1、n(HCl)＝36.5 1g·gmol－1、n(SO2)＝64 g1·mgol－1，正确。
答案：D
2．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混 合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占
的体积(L)应是( )
22.4nb A. mNA C.22.m4nbNA
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数 是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA，则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
错误。
答案：C
6．在标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2 L。 则： (1)混合气体的密度是____________。 (2)混合气体的平均摩尔质量是____________。 (3)CO2 和 CO 的体积之比是____________。 (4)CO 的体积分数是____________。 (5)CO2 和 CO 的质量之比是____________。 (6)CO 的质量分数是____________。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是____________。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是____________。
2018高考化学一轮题库1-2 物质的量浓度

2018高考化学一轮题库1-2 物质的量浓度

第二讲 物质的量浓度一、单项选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )A ．将58.5 g NaCl 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液解析 A 中“1 L 水”，溶液体积不一定为1 L ；C 中蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不一 定是50 mL ；D 中未指明溶液体积。

答案 B2．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其 单位为mol/kg 。

若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL ，则它的物质的量浓度 为（ ）A.3.56 mol/LB.4.36 mol/LC.5.00 mol/LD.5.25 mol/L解析 质量物质的量浓度为5 mol/kg 的H 2SO 4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H 2SO 4的溶液。

m(溶液)＝(1 000＋5×98) g ＝1 490 g ；V(溶液) c(溶液)＝ ＝4.36 mol/L 。

答案 B3．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm －3，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol解析 c (Mg 2＋)＝1 000ρw M ＝1 000×1.18×5.1%24＝2.507 5 mol·L －1c (Cl －)＝2c (Mg 2＋)＝5.015 mol·L －1，n (Cl －)＝5.015 mol·L －1×0.3 L ＝1.504 5 mol 。

2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点2 物质的量浓度 含解析

2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点2 物质的量浓度 含解析

考点2物质的量浓度[题组一基础小题]1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部答案 A解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液答案 D解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。

1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。

3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。

故选D。

4．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．4处B．3处C．2处D．1处答案 B解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。