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最新高中化学-高一化学上学期课时同步测试卷7 精品

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高中同步测试卷(十)第十单元硅无机非金属材料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于做为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中正确的是()A．自然界中硅元素的含量最丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si2．下列关于硅和二氧化硅说法正确的是()A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的金属B．硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生反应C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应D．工业上用焦炭在高温条件下还原二氧化硅来制备硅说明通常情况下还原性C＞Si3．我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机。

这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是()A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．氧化锆陶瓷4．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的5．地震是由于地下深处岩石破裂、错动把长期积累起来的能量急剧释放出来，以地震波的形式向四面八方传播出去，传到地面会引起房摇地动，再引起一系列的变化从而造成破坏性的自然灾害。

地球的表层大多是岩石，而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐，下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成，其中不正确的是( )A ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2OB ．镁橄榄石Mg 2SiO 4可表示为2MgO·SiO 2C ．北京奥运会奖牌所用玉的主要成分透闪石[Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2]表示为2CaSiO 3·5MgSiO 3·H 2OD ．高岭石Al 2Si 2O 5(OH)4可表示为Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O6．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )A ．粗硅制备时，发生的反应为C ＋SiO 2=====高温Si ＋CO 2↑B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料7．在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．①⑤D ．⑤8.兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是()A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·SiO2B．性质不稳定，易与其他物质反应C．易溶解于强酸和强碱D．x等于69．现有一种粗硅，含有杂质铁，取等质量的粗硅样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等物质的量的H2，则下列表示该粗硅中铁和硅的量的关系正确的是()A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶110．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()11．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。

下列说法正确的是()①硅石的主要成分是二氧化硅②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能④二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件A．①②③B．②④C．③④D．①②③④12．下列离子方程式书写不正确的是()A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2＋SiO2－3＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓C．二氧化硅和氢氟酸反应：SiO2＋4H＋===Si4＋＋2H2OD．向水玻璃中加入过量盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓13．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。

例如：机身和机翼下表面使用耐高温陶瓷瓦。

下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，不正确的是()A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以做为高级耐火材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差14．下列相关说法正确的是()A．水泥的主要成分有硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物B．水泥、普通玻璃都是混合物C．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素D．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水电炉SiC＋2CO↑，下列说法正确的是15．对于反应：3C＋SiO2=====()A．C做还原剂，SiO2做氧化剂B．每消耗3.6 g C，可得到4.48 L COC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．每生成1 mol CO，转移的电子数为4N A16．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、[Al(OH)4]－和SiO2－3一定存在于溶液X中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中二、非选择题 (本题包括4小题，共52分)17．(16分)(Ⅰ)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。

将所选答案的编号填在表中相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸，B.氢氧化钠溶液，C.氧气，D.水，E.二氧化碳。

可选用的操作：①水洗，②加热，③高温灼烧，④过滤，⑤结晶。

(Ⅱ)2)＋2CO ↑。

(1)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(2)若在制粗硅的过程中，同时生成了碳化硅，化学反应方程式为SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，若生成Si 和SiC 的物质的量相等，则参加反应的C 和SiO 2的物质的量之比为________。

(3)粗硅提纯后，在电子行业有很大的用途，请你简述单质硅的用途(至少两种)：________________________________________________________________。

18．(12分)A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互关系如图所示，A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

请填空：(1)单质A 的原子结构示意图为________，它的最高价为________。

(2)B 的化学式为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是_________________。

(3)C 的化学式为________，D 的化学式为________。

19．(14分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥的Cl 2反应制得SiCl 4：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。

③SiCl 4被过量的H 2在1 000～1 100 ℃时还原制得纯硅。

某同学从资料中查知：SiCl 4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃，其在潮湿的空气中能与水发生反应而变质。

该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。

请回答下列问题：(1)为使SiCl4从装置B中逸出与氢气混合，应采取的措施是_____________________。

(2)盛放稀硫酸的仪器名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为________。

(3)装置C能否采用普通玻璃管？________(选填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________________ _________________。

(4)已知SiCl4在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢，为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中。

(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对装置进行的改进是_______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________。

20．(10分)将10.6 g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得到100 mL只含一种溶质的澄清溶液。

问：(1)混合物中m(Si)＝________g，n(Na2O2)＝________mol。

(2)固体混合物加入水中，所得气体在标准状况下的体积为________L。

(3)澄清溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。

参考答案与解析1．[导学号29010180]解析：选C。

自然界中含量最丰富的元素是氧元素，A项错误；硅的性质虽然不活泼，但自然界中不存在游离态硅，只有化合态硅，B项错误；硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片等，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，D项错误。

2．[导学号29010181]解析：选C。

晶体硅是非金属而不是金属，A错。

硅在常温下可与HF、F2等反应，B错。

硅与NaOH溶液反应生成H2，SiO2是酸性氧化物可与碱反应，C正确。

反应SiO2＋高温Si＋2CO↑在高温下进行，只能说明在此条件下还原性C＞Si，C=====D错。

3．[导学号29010182]解析：选B。

氧化铝陶瓷是一种耐高温结构材料，经常用来做高级耐火材料，其导热性好。

光导纤维是一种玻璃纤维，主要用于通讯、医疗、信息处理、传像、遥测遥控等方面。

氧化锆陶瓷的强度、断裂韧性和耐磨性都很好，可用于制造假牙、骨和股关节等。

氮化硅陶瓷是一种超硬物质，本身具有润滑性且耐磨损、耐高温、不易传热，经常用于制造发动机部件的受热面，不仅可以提高柴油机质量、节省燃料，而且能提高热效率。

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新教材人教版高中化学必修第一册课时练习综合检测卷含解析

新教材人教版高中化学必修第一册课时练习综合检测卷含解析

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

)1.用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是()。

A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。

2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。

A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。

A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。

5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

高一化学上册课时同步考试题17

高一化学上册课时同步考试题17

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂解析：失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。

答案： B2．下列叙述中正确的是()A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C．失电子多的还原剂，还原性不一定强D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A 项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故B项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO－4具有氧化性，故D项错误。

答案： C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A．浓H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO－3→CO2解析：需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。

A项，S元素由＋6→＋4；B项，Fe元素由＋2→＋3；C项，S元素由－2→＋4；D项，元素化合价无变化。

答案： A4．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl解析：被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。

在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。

答案： C5．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物解析： 根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO －4＞Z 2＞B 2＞A 3＋，还原性：A 2＋＞B －＞Z －＞X 2＋，X 2＋是XO －4的还原产物。

2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高中高一上化学苏教版同步练习(含解析)

2022-2023学年全国高一上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 用如图装置进行探究实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中所盛有的试剂不可能是（ ）A.浓硫酸B.溶液C.溶液D.饱和食盐水2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3. 下列制备并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.制取 B.干燥FeSO 4NaOH NH 3NH 3NH 3C.收集 D.吸收氨气4. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C.将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压5. 天然气因含有少量 等气体导致开采应用受限。

菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A.该脱硫过程 溶液可以循环使用B.脱硫过程中 作还原剂C.经上述过程处理得到的天然气不是纯净气体，还需要经干燥等处理D.脱硫过程中， 溶液不足时可能有 生成6. 像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：。

下列说法正确的是（ ）A.该反应的氧化剂为B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有、C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用溶液解毒7. 关于下列实验的说法中正确的是（ ）A.实验室中通过加热氯化铵固体制取氨气B.在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性NH 3S H 2T.F F (S e 2O 4)3S H 2F (S e 2O 4)3FeS NaNO 2(NaN )O 22NaN +4HI =2NO ↑++2NaI +2O O 2I 2H 2HII 2NaI1:1HIC.常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应D.将样品溶于稀硫酸，滴入溶液，溶液变红，说明原样品已变质8. 下列物质中找出属于酸的是（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。

高一化学上册课时练习试题含答案

高一化学上册课时练习试题含答案

高一化学上册课时练习试题含答案1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤解析：选B。

将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。

2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A．稀盐酸B．新制氯水C．氯化钙稀溶液D．生理盐水解析：选B。

新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。

3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( )A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌解析：选D。

氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。

4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( )A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水解析：选C。

盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。

5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：选C。

能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。