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苏教版高中化学必修一专题三测试卷

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。

由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。

2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。

3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。

4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。

5．下列说法中不正确．．．的是()A．SiO2不溶于水，也不能与H2O反应B．将CO2通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀C．硅单质是制造玻璃的主要原料D．石英可用来制作工艺品答案：C解析：二氧化硅是制造玻璃的主要原料之一，C项错误。

6．下列物质不能．．既与强酸溶液反应又与强碱溶液反应的是()A．Al B．Al2O3C．NaHCO3D．AlCl3答案：D解析：AlCl3能与强碱溶液反应但不能与强酸溶液反应，D项符合题意。

7．实验室中要使NaAlO2溶液中的AlO－2全部沉淀出来，最适宜的试剂是()A．NaOH溶液B．CO2C．Ba(OH)2溶液D．盐酸答案：B解析：Al(OH)3具有两性，能与强酸、强碱反应，但不能与弱碱、弱酸反应，即足量的CO2与AlO－2反应生成Al(OH)3，B项正确。

8．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。

这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。

下列说法中不正确．．．的是()A．该吸附剂易被强酸性溶液腐蚀B．该吸附剂易被强碱性溶液腐蚀C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液能得到Al(OH)3D．实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得答案：C解析：向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液得到的是NaAlO2而不是Al(OH)3，C项错误。

9．下列叙述中正确的是()A．常温下铝与浓硫酸、浓盐酸都不反应B．将两份相同质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，前者产生氢气的质量更多C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D．铁的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铁从它的盐溶液中置换出来答案：C解析：浓硫酸常温下使铝钝化，而铝与浓盐酸可反应产生氢气，A项错误；相同质量的Al 分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，B项错误；将钠投入铁盐溶液中，其实质是钠先与水反应生成碱，D项错误；C项正确。

10．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是()A．K＋、H＋、NO－3、AlO－2B．Fe2＋、Na＋、ClO－、Cl－C．Cu2＋、Ba2＋、Br－、HCO－3D．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4答案：D解析：AlO－2与H＋、Fe2＋与ClO－不能共存，Cu2＋、Fe2＋有颜色，D项正确。

11．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．向稀盐酸中加入铁粉：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑D．Na2SiO3溶液与稀硫酸混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓答案：D解析：A、B、C三项的离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Ba2＋＋2OH －＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项正确。

12．将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无．气体产生的是()A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．稀硫酸D．FeCl3答案：D解析：铁与AgNO3溶液，Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量均减小，与稀H2SO4反应有气体产生，D项正确。

13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和盐酸答案：A解析：若将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，则反应现象为先无沉淀，后产生沉淀；若将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，B项错误。

若将NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中，则反应现象为先无沉淀生成，后产生沉淀；若将H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中，则反应现象为先产生沉淀，后沉淀溶解，现象不同，C项错误。

若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，则反应现象为先无气体，后产生气体；若将Na2CO3溶液滴入盐酸中，发生反应；CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，则反应现象为立即产生气体，直至反应结束，现象不同，D项错误；A项正确。

14．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2＋和H2的物质的量之比为4：1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是()A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3答案：A解析：设生成的总Fe2＋为4a mol，则生成的H2为a mol，产生a mol H2时生成的Fe2＋为a mol，故由氧化铁反应生成的n(Fe2＋)＝(4a－a) mol＝3a mol。

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 1 32a mol a mol 3a mol则被氧化的铁元素与被还原的铁元素的物质的量之比为(a＋a)：2a＝1：1，A项正确。

15．将镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。

则该反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．转移电子数之比为2：3答案：A解析：由题意可知，Mg和Al产生气体的体积相同，故Mg和Al的物质的量之比为3：2，A项正确；m(Mg)：m(Al)＝(3×24)：(2×27)＝4：3，B项错误；C项错误；产生气体的体积相等，所以转移的电子数也应该相等，D项错误。

16．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，恰好完全反应，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能为()A．1：1：1B．2：2：1C．3：1：1 D．1：1：2答案：C解析：根据所得溶液中电荷守恒，可得c(Na＋)＝c(AlO－2)，则n(Na＋)＝n(Al)＋2n(Al2O3)，C 项正确。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)现欲除去下列物质中的杂质，根据要求填写下表：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O3答案：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3铁粉Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋SiO2Al2O3盐酸Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OFe2O3Al2O3NaOH溶液Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O18.(9分)某无色溶液中含有Ag＋、Al3＋、K＋、Mg2＋四种阳离子。

(1)该无色溶液中含有的阴离子可能是CO2－3、SO2－4、OH－、NO－3中的一种或几种，则含有的阴离子是________(填离子符号)。

(2)向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是________________________________________________________________________________________________。

(3)将(2)中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是________(填离子符号)。

(4)将(3)中所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，所得溶液与原溶液相比，数目基本保持不变的阳离子是________(填离子符号)。

(5)验证该溶液中含有K＋的操作及现象是________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)NO－3(2)生成白色沉淀(3)AlO－2(4)K＋、Al3＋(5)用洗净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有K＋19．(7分)如图为工业上制备D的三个主要反应，B、D、E、G均为单质，D为常用的半导体材料，E的水溶液经光照最终得到H的稀溶液。

请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，C________，F________。

(2)写出下列反应的化学方程式：A ＋NaOH 溶液：____________________________________________________；光照E 的水溶液：_________________________________________________。

答案：(1)SiO 2；CO ；SiCl 4 (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ；2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑20．(9分)A 、X 、Y 、Z 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

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苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 从海水中获得的化学物质 专题3测评 (3)

苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题3 从海水中获得的化学物质 专题3测评 (3)

专题3测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Mn 55 Ba 137一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.(辽宁沈阳十中高一)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe FeCl2Fe(OH)3B.Fe H2HClC.Na Na2O2Na2CO3D.Fe Fe3O4O22.(湖北鄂州教学研究室高一期末)北京冬奥会于2月4日举行,鉴于全球新冠疫情防控形势依旧严峻,必须做好防疫工作。

下列药品不能用于杀菌消毒的是( )A.75%酒精B.医用双氧水C.Al(OH)3胶体D.NaClO溶液3.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A.Na+、C O32-、Ca2+、N O3-B.Na+、N O3-、Al3+、Cl-C.K+、S O42-、Cl-、Cu2+D.Ba2+、Cl-、K+、S O42-4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钠溶液与石灰乳反应:C O32-+Ca2+CaCO3↓B.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HC O3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+C O32-C.碳酸钡固体中加入稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述正确的是( )A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使鲜花褪色,说明Cl2有漂白性D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气6.下列离子方程式书写正确的是( )①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S O42-刚好沉淀完全:H++S O42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S O42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓⑤向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④7.下列关于氯及其化合物的说法错误的是( )A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C.氯气在化学反应中只能作氧化剂D.漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备,其有效成分是Ca(ClO)28.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②9.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室制氯气时的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的化学原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。

苏教版高中化学必修1专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)

苏教版高中化学必修1专题三《从矿物到基础材料》检测题(含答案)

《从矿物到基础材料》检测题一、单选题1．5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。

下列化学式中可用于表示单晶硅的是( )A．Si B．H2SiO3C．Na2SiO3D．SiO22．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )A．氢氧化钠 B．亚硫酸钠 C．氯化亚铁 D．苯酚3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C．直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D．高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯4．由下列实验及现象能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是A．A B．B C．C D．D6．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600 mL 18.4mol·L－1的硫酸B．100 mL 1.0mol·L－1的盐酸C．200 mL 12 mol·L－1的浓硝酸D．600mL 0.1 mol·L－1的硫酸7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式中不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH－===SiO32－+H2OB．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+C．燃煤时加入适量石灰石粉末，可减少SO2的排放：2CaCO3＋2SO2+O2===2CaSO4＋2CO2D．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应制备高铁酸钠：2ClO－＋Fe(OH)2===FeO42—＋2Cl－＋2H＋8．有关药品的保存和使用正确的是：A．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D．金属钠保存在乙醇中9．下列有关说法中正确的是A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应10．下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是（）A ．无色透明溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．c (Fe 3+)=2.0mol/L 的溶液中：K +、Ca 2+、OH -、Cl -C ．加入酚酞显红色的溶液中：Na +、CO 23-、NO 3-、K + D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe 2+、NO 3-、K +、SO 24-11．向含n mol AlCl 3的溶液中加入m mol NaOH 溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ） A ．(4n-m)molB ．(4m-n)molC ．(n-3m)molD ．(3m-n)mol12．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅元素的物质作为原料 ④反应原理是复杂的物理和化学变化 A ．①③ B ．①②③ C ．①③④D ．①②③④13．实验室保存下列试剂，其保存方法和理由描述都正确的是（ ） A ．固体NaOH ，存放在带有橡皮塞的广口瓶中，防止与空气接触被氧化 B ．碳酸钠晶体，存放在干燥密封的广口瓶中，防止风化而碎裂成粉末 C ．液溴，存放在带橡皮塞的细口瓶中，防止挥发D ．过氧化钠粉末，存放在带玻璃塞的细口瓶中，防止吸收水分而变质14．某化学实验室产生的废液中含有3+Fe 、Cu 2+、+Ag 三种金属离子，小明设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境.据此分析，下列说法不正确的是（ ）A ．沉淀A 中含有3种金属单质B ．可用KSCN 溶液来检验溶液B 中所含的金属离子C ．溶液A 只经过操作③最终也可转化为沉淀CD ．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗二、填空题15．Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。

化学苏教版高中必修1专题3《从矿物到基础材料》单元考试测试卷

化学苏教版高中必修1专题3《从矿物到基础材料》单元考试测试卷

3 《从矿物到基础材料》单元测试卷专题) 15(小题一、单选题共＋＋＋－132NaOH1.HNaOHmol·L0.1 AlMg溶液，消耗某无色溶液中含有三种阳离子，逐滴加入、、＋＋＋23MgHAl三种阳离子的物质的量浓、、溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。

则溶液中()度之比为2∶1∶1 1∶1∶1CA．．1∶1∶2DB 2∶2∶1．．CO2.)(过量的通入下列溶液中，最终出现浑浊的是2 CA 饱和亚硫酸钠溶液氯化钙溶液．．DB水玻璃．．石灰水＋＋＋323FemL0.1 mol3.500 Femol mol Fe0.2 0.2 溶液中含某完全还原后溶液中、，加入铁粉，待＋2Fe))((假设反应前后体积不变的物质的量浓度为0.8 mol·LCA 0.4 mol·L．．－－111.0 mol·LB 0.6 mol·LD．．－－11)(4.在生产和生活中应用的化学知识正确的是A玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品．B晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料．C碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔．)(5.明矾净水的作用是CA除去水中悬浮物．除去水中氯离子．D B消毒杀菌．．除去水中钙离子)6.(厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金CA 具有金属特性熔点比钨高．．BD是一种不可回收物．．不能导电)7.(取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是CA 熔化的铝不滴落．．铝表现失去光泽BD在加热熔化过程中生成了氧化铝．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．8.有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取两份等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，()放出等质量的氢气，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是∶1∶1∶2∶1∶4∶1∶2∶1。

，，物质的量之比是物质的量之比为质量之比是，质量之比是A ∶∶C ∶∶．．D ∶∶∶B只有．．9.()小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是A 铝不易发生化学反应．B 铝的氧化物易发生还原反应．C 铝不易被氧化．D 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用．10. ）下列物质的组合，不属于铝热剂的是（A FeO+AlCAl+V O．．52D Al+CrB Mg+AlOO．．332211.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性()能电池。

高中苏教版化学必修1专题3《 从矿物到基础材料》专题测试卷

高中苏教版化学必修1专题3《 从矿物到基础材料》专题测试卷

专题3《从矿物到基础材料》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.冶炼金属一般有下列四种方法(在工业上都有应用)：①焦炭法②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法③活泼金属置换法④电解法古代方法有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代方法有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④2.对于SiO2＋Na2CO 3Na2SiO3＋CO2↑，下列结论正确的是()A．表现了强酸制弱酸的反应原理B．说明二氧化硅具有弱氧化性C．其离子方程式是SiO2＋===＋CO2↑D．因生成挥发性物质使反应能够进行3.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是()A．属于分解反应B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物D．说明氧化铝是电解质4.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A ．xB ．C ．D ．5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是()A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液6.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是() A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化7.为了避免青铜器生成铜绿，下列说法中不正确的是()A．将青铜器密封在玻璃容器中B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜8.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是（）A．是吸热反应B．铝热剂是纯净物C．铝热剂是混合物D．铝热反应不是氧化还原反应9.下表中金属难与表中其他金属形成二元合金的是()A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag10.下列有关碳和硅的氧化物的说法中，正确的是()A．二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸钠溶液可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸11.1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的1/5)()A．5.6 L B．22.4 L C．28 L D．2.8 L12.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。