巩固练习(基础)
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【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1． 氮气的性质是 （ ）
A. 只有氧化性 B. 只有还原性
C. 既有氧化性又有还原性D. 既没有氧化性又没有还原性
2．下列气体不会造成大气污染的是 （ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D．氮气可做焊接金属时的保护气
4．下列过程属于人工固氮的是（ ）
A. 分离液态空气制氮气 B. 闪电时N2 转化为NO
C. 合成氨 D. 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
5．下列关于NO的说法正确的是( )
A．NO是酸性氧化物
B．NO只能通过人工合成
C．NO是大气污染物，会形成酸雨
D．NO可以用向下排空气法收集
6．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是（ ）。
A．NO B．CO C．NO2 D．NH3
7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（ ）
A. CO B. NO C. N2O5 D. NO2
8．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(
)
9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ ）。
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
10．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为 （ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
二、填空题
1．如右图，用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是________________。
2.利用如右图所示的装置收集以下8种气体：①H2；②Cl2；③O2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦SO2；⑧NO2。
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，若由A口进气，可收集的气体有________。
（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入。
三、计算题
1．将装有30 mL NO和NO2(设无N2O4)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长的时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16 mL。求原混合气体中NO和NO2各多少毫升？
2．在一支容积为25 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后：
（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
（2）若气体剩余5 mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？
【答案与解析】
一．选择题
1．C
2．B
3．CD
4．C
[解析]该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。
5．C
[解析]A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；
D中，因NO易与O2反应，不可用排空气法收集。
6．AB
[解析] NO、CO均可与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白失去载氧能力。
7．C
[解析]本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。
解答本题关键是从题干中准确分析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。
8．C
[解析]NO和O2的反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数没有增减，即原子守恒，所以， 。
9．C
[解析] NO2与水的反应可分解为：
10．B
二、填空题
1．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c的接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
2.（1）②③④⑦⑧ ①⑤ （2）①③⑥ A （3）①②③④⑥⑦ B
[解析]（1）从B口进气是收集密度比空气大的气体，若从A口进气则收集密度比空气小的气体，用排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
（2）若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从A口进。
（3）若用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进。
对同一个装置，从不同的角度去审视可能有不同的作用。加强思维的灵活性和开放性训练是思维训练的重要方面，是打破思维定式的有效方式。
三、计算题
1．原30 mL混合气体中含有NO2和NO的体积分别为21 mL和9 mL。
[解析]NO不与H2O反应，NO2与H2O反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
因此剩余的16 mL气体为NO，其中包括NO2与H2O反应生成的NO及原有的NO。
方法一 气体体积之和法
设原混合气体中含NO2的体积为x，NO的体积为y。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 1
x
V(NO)
方法二 气体体积差量法
反应后气体体积减小值：30 mL－16 mL＝14 mL。
设原混合气体中含有NO2的体积为x。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV减
3 2
x
14 mL
解得x＝21 mL
30 mL－21 mL＝9 mL
2．（1）NO2为20 mL，O2为5 mL。
（2）NO2为16 mL，O2为9 mL或NO2为23 mL，O2为2 mL。
[解析]（1）若无气体剩余，则发生反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3，设混合气体中O2为x mL，NO2为(25―x) mL，有(25―x)∶x=4∶1，x=5，则V (NO2)=25 mL―5 mL=20 mL。
（2）①若剩余气体为O2，设混合气体中O2为y mL，则NO2为(25―y) mL。有(25―y)∶(y―5)=4∶1，y=9，则V (NO2)=25 mL―9 mL=16 mL。
②若剩余气体为NO，设混合气体中NO2为z mL，则O2为(25―z) mL，发生反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，可知参加反应的NO2为(z―3×5) mL，有154125zz∶，z=23，则V (O2)=25 mL―23 mL=2 mL。
