2006年苏州中学国际班提前招生试卷(化学)
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江苏省苏州中学2006年高中入学综合调研
化学试卷
可能用到的相对原予质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27
S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
l．物理学研究证明：在同温同压下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反
比。化学研究表明：氨气和氯化氢气体相遇时迅速化合生成氯化铵的微小晶体
(NH3+HCI==NH4C1)，形成白烟。若将一支长120cm的玻璃管平放，并同时在两端分别放
置沾满浓氨水、浓盐酸的棉花团，让NH3和HCI气体自然扩散，则在玻璃管内开始出现
白烟的位置距放浓盐酸的一端 ( )
(A)约38cm处 (B)约49cm处 (C)约60cm处 (D)约71cm处
2．等质量的三种金属分别和足量的盐酸反应，均生成相应的盐酸盐，其反应情况如
右图。下列结论正确的是 ( )
(A)金属活动性A＞C＞B
(B)金属的相对原子质量C＞B＞A
(C)金属的相对原子质量A＞B＞C
(D)金属活动性C＞B＞A
3．近来发现海底蕴藏大量的天然气水合物——“可燃冰”，其贮存量超过已知天然气、
石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新型能源。天然气水合物是一种
晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼内容纳1个CH4分子或1个游离H2O
分子。若晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所
填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( )
(A)CH4·5H2O (B)CH4·6H2O (C)CH4·7H2O (D)CH4·8H2O
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4．对于反应M+N==C+D，下列说法错误的是
(A)若N、D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸
(B)若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水
(C)若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解
(D)若M和N是盐，则C和D也都是盐
5．某温度下，向盐A的饱和溶液(溶质质量分数为a％)中加入m g无水盐A，同温
下析出n gA·xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A的式量为M)
(A)n×a％ (B)n－m (C)18nMMx－m (D)(n-m)×a%
二、填空题(本题包括3小题，共17分。)
6． (7分)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(C12)。氯气溶于水
可生成盐酸和次氯酸(HClO)。氯气也能与碱发生化学反应。次氯酸具有漂白性，可以将有
色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液
NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
(1)写出下列化学方程式：
氯气与水反应_______________________________________。
氯气与Ca(OH)2 反应___________________________。
(2)红色褪去的原因可能有以下两种情况：
①_________________________________________________________________
②_________________________________________________________________
(3)请设计一个简单的实验，确定红色褪去的原因是①还是②?
_________________________________________________________________
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7．(4分)有四瓶贴着A、B、C、D标签的溶液，已知它们是待鉴别的碳酸钾、硝酸
钡、硫酸钾、硫酸氢钾溶液。在不用其他试剂的情况下对这些溶液进行了实验，记录如下：
则A、B、C、D的化学式分别为A________，B________，C_______，D________
8．(6分)右图所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液
体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于
通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，
达到随开随制，随关随停的效果。试根据该装置的特点回答下
列问题：
(1)已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热
量。某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应
为_____________(填浓硫酸或浓盐酸)。
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所
得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH3+H2O大部分NH3·H2O小部分NH4++OH
-
氨水中主要溶质微粒是NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，受热条件下易分解放出氨气。
另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反
应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行。某同学用浓
氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为________固体，用该
方法制取氨气的原理为___________________________________________________(用文字
表述)。
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(3)草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：
H2C2O4浓硫酸CO2↑+CO↑+H2O
若用上图所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和___________。
某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，
其中第一次通过丙的作用是______________________。
三、计算题(本题包括1小题，共6分。)
9．(6分)23．04g Ca(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189．8g 10％的盐酸
溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206．16g。已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，
求所得溶液的溶质质量分数。
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参考答案
l．该题是一道典型的信息给予题。其信息一为：同温同压下，气体扩散速率与其式量平方
根成反比，依此设扩散速率分别为 、式量为 和 ，则有 、 ；信息二为：NH3 + HCl ===
NH4Cl（白烟）根据让NH3 和HCl 气体自然扩散，可知二者相遇时所用时间是相等的，
根据 （设距离为L，NH3扩散距离为 、HCl扩散距离为 ，扩散时间为t）则有：
即：因为 和 分别为36.5和17，代入上式则可解得：LHCl ≈49
答案为B
2．AB
3．D
4．A
5．D
6．（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（2）去少量水样至于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明
水养中含有较多的Cl，该罐装水不是纯净水。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
（3）一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水
肿的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性
或酸性溶液中显无色。
8．（1）浓盐酸。
（2）NaOH，NaOH溶解放热，NH3、H2O分解生成NH3。
9．因为固体全部与盐酸反应，所以产物是氯化钙溶液。
根据反应前后氯原子守恒，盐酸中的氯原子数等于氯化钙中的氯离子数目。
CaCl
2
——2HCl
111 73
m 189.8 g* 10%
可得111/m=73/189.8 g* 10%
求出m=28.86g
CaCl2溶液的质量分数=28.86g/206.16g*100%=14%
