气体摩尔体积,物质的量浓度

(2)某些物质的分子中的原子个数,：
①常见的气体单质多为双原子分子，如：H2 、 O2 、 N2 、 Cl2等②惰性气体为单原子分子, ③臭氧(O3),白磷(P4)等.
(3)一些物质结构中化学键的数目,
(4)特别物质的摩尔质量及中子数,
如D2O 、 T 2O 、 18O2等. Na2O2+H2O、Cl2+H2O
3、摩尔质量 （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号和单位：M
单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒)× NA= m(物质) / n 标准状况下气体：
M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
(4)注意：
① 使用范围：
A.任何一种微粒 B.无论物质的状态
M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成 NA个胶粒
N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量 MnO2共热生成nNA个Cl2
物质的量 第二课时
二、物质的量计算的规律与方法
1、阿伏加德罗常数的应用
2、气体分子量或平均分子量的求算
3、阿伏加德罗定律
复习:有关阿伏加德罗常数的判断的注意事项 (1)物质的状态:在标准状况下
Ⅱ.物质的量是一个基本物理量，而摩 尔是它的单位；
mol的基准： 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 2．阿伏加德罗常数（NA)
(1)概念：1mol任何微粒子所含有的微粒数。
(2) 符号及单位：符号：NA 单位： m ol-1 (3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含 的碳原子数目。 常取其近似值： 6.02×1023 mol-1 注意： NA与 6.02×1023 mol-1的区别

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审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）

答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L

压强 同压
气体的量 同分子数
0℃
101.3kPa
1mol
22.4L
介绍：克拉珀龙方程： PV=nRT R=8.314 Pa· 3· -1· -1 m mol K
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
nRT 1 8.314 273 V 22.4升 V= 5 P 1.01 10
1 M 1 2 M 2
练习二
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
练习三
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
4. 同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下， 质量是1克，求这种气体的式量。
1 M 28 800 3 22.4 10
例题：
2. 某有机物气体在标准状况下密 度为1.16克/升，求这种气体的 式量。
M 1.16 22.4 26
例题：
3. 某有机物气体在同温同压下对氧 气的相对密度为2.69，求该气体 的式量。
思考： 1mol任何气体只有在标准状况 nRT 1 8.314 273 V 22.4升 下其体积才约是22.4升吗？ P 1.01 10
5
例：1mol任何气体在常温下 (25℃)，1.106×105Pa压强时
nRT 1 8.314 298 V 22.4升 5 P 1.106 10